工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：

下列说法正确的是：

A．改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化

B．若2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)，说明反应①达平衡状态

C．反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+

D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：CO(g)+ 1/2 O2(g) CO2(g)     ∆H＝－283．0 kJ/mol

S(g)+ O2(g) SO2(g)         ∆H＝－296．0 kJ/mol

下列说法不正确的是：

A．两个反应均为氧化还原反应

B．CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别

C．CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

D．相同条件下：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2 (g)  ∆H＝－270kJ/mol

锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是：

A．CaCO3的溶解度小于CaSO4

B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

将一定量的氯气通入30mL浓度为10．00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol

B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15＜n＜0．25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：

下图表示该反应在不同温度下的反应过程：

关于该反应，下列说法正确的是：（    ）

A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大。

B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应。

C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：

D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大。

某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是：

A．滤液的溶质是Fe(NO3)2

B．该实验中发生的反应都为氧化还原反应

C．沉淀X为Fe(OH)2

D．沉淀X受热分解得到Fe2O3

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：

A．用图1所示装置分离有机层和水层

B．用图2所示装置从食盐水中提取NaCl

C．用图3所示装置用水来吸收HCl

D．用图4所示装置收集并检验氨气

下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是：

A．只有①②③       B．只有①②④      C．只有②③④      D．①②③④

下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是：

A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ + NO ↑ + 2H2O

B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色： Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+

C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2O

D．向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：

下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：

选项              陈述Ⅰ              陈述Ⅱ

A              Fe3＋有氧化性              FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜

B              SiO2有导电性              SiO2可用于制备光导纤维

C              NH3有还原性              NH3可用H2SO4吸收

D              浓HNO3有酸性              浓HNO3不可用铁制容器盛放