某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．催化剂能改变反应的焓变

C．催化剂不能降低反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

下列溶液，一定呈中性的是

A．c（H⁺）＝1×10^－7mol·L^－1的溶液

B．c（H⁺）＝c（OH^-）＝1×10^－6mol·L^－1的溶液

C．pH＝14－pOH的溶液     [注pOH＝－lg c（OH^－）]

D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液

一定温度下，反应N₂（g）＋O₂（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A．缩小体积    B．恒容，充入He    C．恒容，充入O₂    D．恒压，充入N₂

下列叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定

D．同温同压下，H₂（g）＋Cl₂（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为

A．5 mL 2% H₂O₂溶液         B．10 mL 5% H₂O₂溶液

C．10 mL 2% H₂O₂溶液        D．5 mL 10% H₂O₂溶液

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

B．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

C．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）     ΔH＝－484kJ·mol^－1

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）    ΔH＝＋484kJ·mol^－1

工业上常用可逆反应2SO₂+O₂ 2SO₃ △H＜0，制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是

A．增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．当v（SO₂）:v（O₂）:v（SO₃ ）＝2:1:2时，反应达到平衡状态

D．当单位时间内生成2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃，说明该反应达到平衡状态

下列说法中，正确的是

A．CO燃烧是放热反应

B．升高温度，可以改变化学反应的反应热

C．1 mol CH₃COOH与1 mol NaOH完全中和，所放出的热量为中和热

D．1 mol H₂在足量Cl₂中完全燃烧所放出的热量，是H₂的燃烧热

对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A．Al^3＋       B．H^＋        C．OH^－       D．NO₃^－

某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

猜想Ⅱ：……。

【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因

【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；

试剂：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.05mol/L KMnO₄（硫酸酸化）溶液等。

请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。

（1）草酸（H₂C₂O₄，弱酸）与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为（已知：MnO₄^＿还原产物是Mn²⁺）                                                     。

（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是                。

（3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是              。

（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。