下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A.pH=4的盐酸中:c(H+)=4.0mol·L-1 B.NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+) C.NaCl溶液中:c(Na+) + c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) D.NaHCO3溶液中:c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(CO32-) =c(Na+)
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下列实验事实能用平衡移动原理解释的是 A. B. C. D.
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下列有关实验操作的说法正确的是 A.用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸 B.用pH计测得某溶液的pH为2.3 C.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸 D.可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
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下列表达式书写正确的是 A.CaCO3的电离方程式:CaCO3=Ca2++CO32- B.HCO3-的电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32- C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D.CaCO3的沉淀溶解平衡表达式:CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)
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25℃时,某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-5mol·L-1,下列说法一定正确的是 A.该溶液的溶质是碱 B.该溶液显碱性 C.该溶液的溶质是酸 D.该溶液的溶质是盐
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在体积相同,物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示正确的是 A. B. C. D.
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下列表述与示意图相符的是 A.正反应为吸热反应 B.升高温度,有利于反应向正方向进行 C.A点时,反应向逆反应方向移动 D.K正与K逆的关系是:K正=1/K逆
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下列说法正确的是 A.氢气是一种高效而没有污染的一级能源 B.太阳能、氢能、风能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源 C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
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反应CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) ΔH<0,改变其中一种条件,能加快反应速率且反应放出的热量不变的是 A.升高温度 B.减小压强 C.加入CO D.加入催化剂
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反应A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是 A.减小容器体积,平衡不移动 B.加入催化剂,B的转化率增大 C.增大c(A),A的转化率增大 D.降低温度,v正 增大,v逆 减小
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