在0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺。对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．滴加少量0.1 mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减少

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

下列事实不能用化学平衡原理解释的是

A、温度控制在500℃有利于合成氨反应

B、用排饱和食盐水法收集Cl₂

C、打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

D、在硫酸工业生产中使用过量的氧气

关于平衡常数，下列说法不正确的是

A、平衡常数随温度的改变而改变

B、使用催化剂不能改变平衡常数

C、平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变

D、增大压强促使平衡向正反应方向进行，则平衡常数增大

恒容容器中反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变  ②混合气体的平均相对分子质量不再改变  ③各组分的浓度不再改变  ④混合气体的密度不变  ⑤反应速率v_A: v_B: v_C: v_D=1:3:2:3  ⑥单位时间内1 mol A断键反应，同时2 mol C也断键反应

A、②③⑤⑥     B、②③④⑤      C、①④⑤⑥     D、①②③⑥

对于A₂+3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A、0.8mol·L^-1·s^-1       B、0.7mol·L^-1·s^-1

C、0.4mol·L^-1·s^-1       D、54mol·L^-1·min^-1

用惰性电极进行电解，下列说法正确的是

A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小

C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

A、⑷＞⑵＞⑶＞⑴   B、⑵＞⑴＞⑶＞⑷   C、⑷＞⑵＞⑴＞⑶   D、⑶＞⑵＞⑷＞⑴

已知充分燃烧a g乙炔(C₂H₂)气体时生成1 mol CO₂气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A、2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－4b kJ·mol^-1

B、C₂H₂(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l)  ΔH＝2b kJ·mol^-1

C、2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－2b kJ·mol^-1

D、2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－b kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A、吸热反应在常温下一定不能发生

B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，△H₁>0，说明石墨比金刚石稳定

D、同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同

在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO₂和O₂混合发生反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol，反应过程中，SO₂、O₂、SO₃的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：

回答下列问题：

（1）___________________________时段，反应处于平衡状态。

（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是_____________；平衡向____________方向移动。（填“正”、“逆”或“不”）

（3）其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图a。，Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使S0₂的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe₂O₃的 主要优点是_____________。

（4）科研小组在380⁰C Fe₂O₃作催化剂时，研究了不同投料比n(O₂):n(SO₂)对S0₂转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(O₂):n(SO₂)=1:2时，SO₂转化率的预期变化曲线。