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氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.090mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:

(1)该反应的离子方程式为____________________________;

(2)根据离子方程式,计算该反应的平衡常数(水视为纯液体,列式计算,保留2位有效数字)

(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向________移动;(填“正”、“逆”或“不”)

(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向______________移动。(填“正”、“逆”或“不”)

(5)新制氯水经光照一段时间后溶液c(H+)增大,请运用平衡移动原理进行解释:__________________。

 

常温常压下,断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ.mol-1)下表是一些键能数据(kJ·mol1

化学键

键能

化学键

键能

化学键

键能

C-F

427

C-Cl

330

C-I

218

H-H

436

S=S

255

H-S

339

 

回答下列问题:

(1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围:_________    <C-Br键能<__________   (回答数值和单位)

(2)热化学方程式2H2(g)+S2(g) =2H2S(g);△H= QkJ·mol1;则Q=                   

(3) 已知下列热化学方程式:

O2 (g) = O+2(g) + e—                         满分5 manfen5.comH1= +1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g) + e= PtF6(g)              满分5 manfen5.comH2= —771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6(s) = O2+(g) + PtF6(g)        满分5 manfen5.comH3= +482.2 kJ·mol-1

则反应O2(g) +              (g) = O2+PtF6(s)    满分5 manfen5.comH=_____________ kJ·mol-1

 

KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录:

实验编号

温度(℃)

30

40

50

60

70

显色时间(s)

160

80

40

20

10

回答下列问题:

(1)该反应的离子方程式为                                          

(2)该实验的目的是                                                   

(3)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外,还需要的试剂是            ,实验现象为                                  

(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外,还必须控制不变的是      (填字母)。

A.温度      B.试剂的浓度      C.试剂的用量(体积)       D.试剂添加的顺序

(5)由上述实验记录可得出的结论是                                     

(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验,你会采取的措施是       

 

在容积为2L的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g) ,其他条件不变,在300℃和500℃时,物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示,下列说法正确的是

满分5 manfen5.com

A.该反应的△H<0 

B.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大

C.300℃时,0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为满分5 manfen5.commol·L1 min1

D.A点的反应体系从300℃升高到500℃,达到平衡时满分5 manfen5.com减小

 

在水溶液中,重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡:满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com,下列说法正确的是

A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后,溶液呈橙红色

B.该反应不是氧化还原反应

C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸,平衡向逆反应方向移动,再次达到平衡后,氢离子浓度比原溶液大

D.该反应的平衡常数表达式是满分5 manfen5.com 

 

在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应,下列叙述正确的是

A.该反应的热化学方程式为:

N2+3H2满分5 manfen5.com2NH3     ΔH =-92 kJ·mol-1

B.达到平衡后向容器中通入1 mol氦气,平衡不移动

C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

D.图中曲线b表示使用了催化剂

满分5 manfen5.com

 

 

从下列事实所得出的解释或结论正确的是

选项         实验事实                                                                          解释或结论

A       2N2O5(g)满分5 manfen5.com4NO2(g)+O2(g)  ΔH>0

在室温下能自发进行                                                                      这是一个熵增的反应

B       压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体,

颜色先变深后变浅                                                                           增大压强,平衡向生成N2O4的方向移动,新平衡比旧平衡压强小

C               锌与稀硫酸反应过程中,开始反应后速率逐渐增大        该反应是放热反应

D               已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动  反应物的浓度一定降低

 

 

某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)满分5 manfen5.comZ(g)+W(s)  ΔH>0

下列叙述正确的是

A.加入少量W,逆反应速率增大      B.当容器中气体的密度不变时,反应达到平衡

C.升高温度,Y的百分含量增加      D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大

 

下列各式中,属于正确的电离方程式的是

A.HCO3-  = CO32- + H+          B.HCO3- +OH- = H2O + CO32-

C.NH3 + H+ = NH4+              D.NH3·H2O 满分5 manfen5.com NH4+ + OH-

 

氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B.HCN易溶于水

C.10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D.HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱

 

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