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在常温下向20mL 0.1 mol·L1 某酸(用HAc表示)溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液,用pH计来测定溶液中pH数据如下表,作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示(忽略温度变化)。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题:

V(NaOH)mL

0.00

10.00

18.00

19.80

19.98

20.00

20.02

20.20

22.00

40.00

pH

3.0

4.7

5.7

6.7

7.7

8.7

9.7

10.7

11.7

12.5

(1)实验中的指示剂最好使用___________________________;

(2)当V (NaOH)=20.00mL时,请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________;溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________;

(3)a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。

(4)该温度下,滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______(用含V的代数简式表示)。

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金属铜不溶于稀硫酸,但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中,铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。

(1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式_______________________________________。

(2)若铜完全溶解时,溶液中的Fe3、Cu2、H三种离子的物质的量浓度相等,且测得溶液的pH=1,则溶解铜的质量是_________g,溶液中的c(SO42)=__________mol/L。

(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应,则:X极是                 (正、负极),电极反应式                          。Y极的材料是                        ,电极反应式                         

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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g)。

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(1)图1是表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=                   ; H2的平衡转化率为_________________________。

(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式                        

(3)该温度下,反应平衡常数K=______________(填数值),温度升高,平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)恒容条件下,下列措施中能使反应体系中 满分5 manfen5.com增大的措施有               

a.升高温度         b.充入He气        c.再充入2 molH2      d.使用催化剂

 

25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是(     )

化学式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

 

A.等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为:H2CO3>CH3COOH>HClO

B.等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为:Na2 CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa

C.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)

D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为:ClO+CO2+H2O=CO32+2HClO

 

反应N2O4(g) 满分5 manfen5.com 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(     )

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A.A、B两点的反应速率:A>B

B.B、C两点的反应平衡常数相同

C.由状态B到状态C,可以用加热的方法

D.A、C两点混合气体的平均相对分子质量:C>A

 

已知25℃时:

① NH4+ (aq) 十OH(aq)=NH3·H2O(aq)   ΔH=a kJ·mol-1

② NH4+ (aq) 十H2O(1) 满分5 manfen5.comNH3·H2O(aq)十H+(aq)  ΔH=bkJ·mol-1

向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸,下列有关说法正确的是(     )

A.随着盐酸的逐滴加入,水电离的c(OH)总是逐渐减小

B.当滴入10mL盐酸时,溶液中:c(NH4+)十c(NH3·H2O)=2c(Cl)

C.当滴入20mL盐酸时,溶液中:c(Cl)十c(H+)=c(NH4+)十c(OH)

D.水电离过程的热化学方程式可表示为:H2O(1) 满分5 manfen5.com H+(aq)+OH(aq)  ΔH=( b-a) kJ·mol-1

 

常温下,有下列四种溶液:

0.1mol/L

NH3·H2O溶液

pH=11

NaOH溶液

pH=1

H2SO4溶液

pH=3

CH3COOH溶液

 

下列说法正确的是(     )

A.①与③等体积混合,溶液pH<7

B.②与④等体积混合,溶液pH>7

C.将VmL④的溶液浓缩到10—2VmL后,pH与③相同

D.②与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH) : V(H2SO4) =100 : 1

 

镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2O满分5 manfen5.comCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是(     )

A.放电时负极附近溶液的pH不变

B.放电时电解质溶液中的OH向正极移动

C.充电时电池的负极应与电源的负极相连接

D.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O

 

在容积可变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g)满分5 manfen5.com3C(g)  ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,只改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是(     )

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A.图Ⅰ表示的是t1时刻升高温度对反应速率的影响

B.图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高

D.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高

 

一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 满分5 manfen5.com2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L,则下列判断正确的是(     )

A.c1 : c2=1 : 3

B.平衡时,3VY (正) =2VZ (逆)

C.X、Y的转化率相等

D.c1的取值范围为0.06<c1<0.16 mol/L

 

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