恒温恒容密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能作为化学平衡状态标志的是：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B的物质的量浓度

A．①④    B．②③     C．②③④    D．只有④

铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A．加几滴浓硫酸  B．将稀H₂SO₄加热  C．加CH₃COONa(s)  D．改用铁粉

未来新能源的特点是资源丰富，使用时污染很小，可再生。下列符合未来新能源标准的是：①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能

A．①②③④      B．④⑤⑥⑦        C．③⑤⑥⑦       D．③④⑤⑥⑦

A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：

（1）B元素的原子结构示意图是　　　　    　　；C元素原子的电子排布图是　　　　　　　　　；D元素原子的价电子排布式是　　　　　　　；

（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）　　　　　；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式　　　　　；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因　　　　　。

根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位： kJ·mol^－1)，回答下列各题：

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是________。

A．Q和R      B．S和T      C．T和U      D．R和T  E．R和U

（2）下列离子的氧化性最弱的是________。

A．S^2＋      B．R^2＋      C．T^3＋      D．U^＋

（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____。

A．硼      B．铍      C．氦      D．氢

（4）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：______，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_____个电子时。

（5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中元素________的第一电离能异常高的原因是__________________。

第一电离能I₁是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。回答下列问题：

（1）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是    （填增大、减小或不变，下同）；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I₁变化规律是______________；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。

（2）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I₁（铍）＞I₁（硼），2号大于1号，I₁（氮）＞I₁（氧），5号大于4号。可能原因是     。（3）已知2号的I₁＝738KJ/mol, 则它的I₂    738KJ/mol， I₃     3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0，则4号元素的电负性可能为（  ）

A.3.5    B.1.8     C.2.5    D.4.0

（5）上图中4、5、6三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱顺序为   _________  （用对应酸的化学式表示）；它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱，原因是：  ______  。

已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：

（1）该元素的基态原子有   个能层充有电子；

（2）写出A原子的电子排布式和元素符号       ；         。

（3）指出元素A在周期表中的位置        。

（4）指出元素A的最高化合价       。

（5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有     。

①s-pσ键    ②p-pσ键    ③s-s σ键    ④p-pπ键

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为______。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B元素基态原子的电子排布式为______________，C的离子的电子排布式为__________________________。

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素基态原子的电子排布式为_____________。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素基态原子的电子排布式为________________________。

N电子层的s轨道或p轨道中只有一个未成对电子的元素，它们的原子序数分别为多少？

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX₃，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ₃，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W

B．X的单质分子中存在s-pσ键

C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

D．Y的单质分子中有一个p-pσ键和二个p-pπ键