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下列热化学方程式正确的是（注： A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热） C．S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热） D．2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)；△H= — 184.6kJ/mol（反应热）
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难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2 （s）+2I2 (g)
下列说法正确的是（ ） A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变 B．在提纯过程中，I2 的量不断减少 C．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区 D．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比
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下列说法中正确的是（ ） A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B．自发反应在恰当条件下才能实现 C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
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下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ） A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃ D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
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在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率：ν(NH3)=0.3mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 A．0.60mol／L B．0.50mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L
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据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）
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下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B．吸热反应一定需要加热才能发生 C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D．CO燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝+566.0 kJ·mol－1
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下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤
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化学与人类生活和社会发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ） ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④乡下田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤
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迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。 I．请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题:
（1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是 。 （2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式为 。 Ⅱ．下面是一个将化学能与电能相互转化的装置。回答下列问题:
（1）写出通入O2一极的电极反应方程式为 。 （2）a电极是 极，能否写出其电极反应方程式 （填“能”或“不能”），若“能”写出其电极反应方程式，若“不能”说明其理由 。 （3）下列说法不正确的是（ ） A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变 B．U型管中，OH—在a极放电 C．若a为纯净金属，b为粗制金属，该装置可用于粗制金属的精炼 D．电子经导线流入b电极 Ⅲ．某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请在下面框中画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注。
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的绝对值均正确）( )
TaI4 (g)+S2 (g)
