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(1)室温下在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH)为     mol•L—1

(2)浓度为0.1mol•L—1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是___(填序号)。

①NH4Cl  ②NH4HSO4   ③NH3•H2O  ④CH3COONH4

(3)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:

H2A=H+ +HA,HAˉ满分5 manfen5.comH+ +A2—

①则Na2A溶液显____性;NaHA溶液显     性(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

②若有0.1mo1•L—1Na2A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是:    (填序号)。

A.c(Na+)>c(A2—)>c(OH)>c(HA)>c(H+)

B.c(Na+)> c(OH)>c(HA)> >c(A2—) > c(H+)

C.c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH)>c(HA)

D.c(A2—)>c(Na+)> c(OH) > c(H+)>c(HA)

(4)在含有Cl、Br、I的溶液中,已知其浓度均为0.1mo1/L,已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16,若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,试回答:

①当AgBr沉淀开始析出时,溶液中Ag+浓度是              

②当AgC1沉淀开始析出时,溶液中的Br、I是否完全沉淀                  (当溶液中离子浓度小于1.0×10—5mo1/L时,认为已经沉淀完全,本空选填“是”或“否”)。

 

在80℃时,将0.40mo1的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4满分5 manfen5.com2NO2  △H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

       t/s

n/mol

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

(1)计算0~20s内用NO2表示的平均反应速率为      mo1•L—1•s—1

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=     (请注明单位)。

(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度升高,混合气体的颜色     (填“变浅”“变深”或“不变”)。

(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有     (填序号)。

A.增大N2O4的起始浓度

C.使用高效催化剂

B.向混合气体中通入NO2

D.升高温度

(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出(不用计算,定性处理)该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

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某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。

(1)该实验应选用           作指示剂,量取一定体积的白醋所用的仪器是               

(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为    mL。

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(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了3次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为cmo1/L,3次实验结果记录如下:

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液体积/mL

26.02

25.35

25.30

 

从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是(   )

A.初读正确,实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净,未用标准液润洗

D.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定

(4)白醋溶液中存在的电离平衡为          (用电离平衡方程式表示)。

(5)在滴定过程中,当c(CH3COOˉ)>c(Na+)时,则混合溶液呈____(填序号)。

A.酸性    B.碱性    C.中性     D.无法确定

(6)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):c=                                         

 

(1)在101kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ•mo1—1、285.8kJ•mo1—1和393.5kJ•mo1—1,则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH=         

(2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH2

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3

①液态水转化为气态水的热化学方程式为                          

②CO和H2分别燃烧生成CO2 (g)和H2O(g),欲得到相同热量,所需CO和H2的体积比是       

 

T℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为Tl和T2时,Y的体积分数满分5 manfen5.com(Y)与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

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A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)满分5 manfen5.com2Z(g)

B.反应进行的前4min内,用X表示的反应速率v(X)=0.15mo1•(L•min)—1

C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小

D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂

 

下列实验装置(部分固定装置略去)和有关叙述正确的是

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A.图1可以进行酸碱中和滴定实验

B.图2可以进行中和热的测定实验

C.图3可验证温度对化学平衡的影响 

D.图4可检验食盐水通电后的部分产物

 

下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是

A.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) ΔH=+57.4kJ/mo1

B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定

C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =—483.6kJ/mol,则H2燃烧热为241.8kJ/mol

D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH 1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH 2;则ΔH 1<ΔH 2

 

下列各溶液中,物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol•L—1的KAl(SO4)2溶液中:c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH)

B.10mL0.01mo1•L—1HCl溶液与10mL0.01mo1•L—1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12

C.在01mo1•L—1CH3COONa溶液中,c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液,若溶液呈酸性,则有c(Na+)>c(HX)>c(X)>c(H+)>c(OH)

 

下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是

A.0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红

B.0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

C.在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱

D.铵盐受热易分解

 

已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2•L—2,Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2•L—2。下列说法错误的是

A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI

B.在含浓度均为0.001mol•L—1的Cl、I的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液,先析出AgI

C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可转化为AgI

D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于满分5 manfen5.com×10—11mol•L—1

 

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