已知下列热化学方程式：

2Zn(s)＋O₂(g) ＝ 2ZnO(s)　ΔH＝－702.2 kJ·mol^－1

Hg(l)＋1/2O₂(g) ＝ HgO(s)　ΔH＝－90.7 kJ·mol^－1

由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH为(     )

A．－260.4 kJ·mol^－1          B．＋260.4 kJ·mol^－1

C．－611.5 kJ·mol^－1          D．＋520.8 kJ·mol^－1

下列有关金属的说法正确的是(     )

A．不锈钢不易生锈是因为表面有致密保护层

B．纯银的器皿在空气中久置表面变暗是因为发生电化学腐蚀

C．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层还能对铁制品起保护作用

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

下列与化学反应能量变化相关的叙述，正确的是(     )

A．反应热就是反应放出的热量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)  △H，在光照和点燃条件下反应，△H相同

在体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)十H₂O(g)  CO₂(g)十H₂ (g)     △H<0  ， CO和H₂O浓度变化如下图，

（1) 3min—4min之间反应处于____状态（填平衡、不平衡）；

（2）要使反应在8min后，平衡向逆方向移动，可采取的措施是__  ___，要使反应在8min后，反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）

a．增加水蒸气  b．降低温度   c．使用催化剂  d．增加氢气浓度

（3）求出850℃ 时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式：2NO+2CO2CO₂+N₂

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度（mol·L^-1）如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO₂和0.5molN₂的总能量大，则上述反应的        0（填写“>”、“<”、“=”）。

（2）前2s内的平均反应速率v(N₂)=_____________。（保留两位小数）

（3）下列措施能提高和转变成和的反应速率的是      。

A.选用更有效催化剂  B.升高反应体系温度C．降低反应体系温度  D.缩小容器体积

（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。（浓度/ mol·L^-1）

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号、起始浓度。

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离方程式：                                                 。

（2）醋酸溶液中存在的微粒有                                                。

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是                                                                        。

（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（填增大、减小或不变）                        。

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O₂ (g)=CO₂(g)      △H₁<0                    ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   △H₂>0   ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂(g)   △H₃<0             ③

2H₂(g)+O₂ (g)=2H₂O(g)   △H₄<0              ④

请回答下列问题：

（1）途径I放出的热量           ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量，原因是                                                                    。

（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是                                 。

（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为                                                                        。

（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有                                         

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄ = Na⁺+H⁺+SO₄^2—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（   ）

A．该温度为常温25℃

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－12mol·L^－1

C．加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积浓度为0.01 mol/L的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)  2C(g)（正反应为放热反应）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是（     ）

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)    △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是（      ）

A．图中的两条曲线，X表示NO₂浓度随时间的变化曲线

B．前10 min内用v(N₂O₄ ) = 0.2 mol/(L·min)

C．25 min时，NO₂转变为N₂O₄的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

D．前10 min内用v(NO₂) = 0.04 mol/(L·min)