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已知下列热化学方程式:

2Zn(s)+O2(g) = 2ZnO(s) ΔH=-702.2 kJ·mol1

Hg(l)+1/2O2(g) = HgO(s) ΔH=-90.7 kJ·mol1

由此可知Zn(s)+HgO(s) = ZnO(s)+Hg(l)的反应热ΔH为(     )

A.-260.4 kJ·mol1          B.+260.4 kJ·mol1

C.-611.5 kJ·mol1          D.+520.8 kJ·mol1

 

下列有关金属的说法正确的是(     )

A.不锈钢不易生锈是因为表面有致密保护层

B.纯银的器皿在空气中久置表面变暗是因为发生电化学腐蚀

C.当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层还能对铁制品起保护作用

D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

 

下列与化学反应能量变化相关的叙述,正确的是(     )

A.反应热就是反应放出的热量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化

D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H,在光照和点燃条件下反应,△H相同

 

在体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:

CO(g)十H2O(g) 满分5 manfen5.com CO2(g)十H2 (g)     △H<0  , CO和H2O浓度变化如下图,

满分5 manfen5.com

(1) 3min—4min之间反应处于____状态(填平衡、不平衡);

(2)要使反应在8min后,平衡向逆方向移动,可采取的措施是__  ___,要使反应在8min后,反应速率降低,平衡向正方向移动,可采取的措施是________。(填a,b,c,d)

a.增加水蒸气  b.降低温度   c.使用催化剂  d.增加氢气浓度

(3)求出850℃ 时,该反应的平衡常数和CO的平衡转化率(写出详细计算过程)

 

超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的满分5 manfen5.com会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com转变成满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com,化学方程式:2NO+2CO满分5 manfen5.com2CO2+N2

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度(mol·L-1)如表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

 

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

(1)若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大,则上述反应的满分5 manfen5.com        0(填写“>”、“<”、“=”)。

(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。(保留两位小数)

(3)下列措施能提高满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com转变成满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com的反应速率的是     

A.选用更有效催化剂  B.升高反应体系温度C.降低反应体系温度  D.缩小容器体积

(4)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。(浓度/ mol·L-1

实验编号

T/℃

NO初始浓度

CO初始浓度

催化剂比表面积/m2·g-1

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

 

 

 

124

350

 

 

124

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中,画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号、起始浓度。

 

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。

探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:

醋酸浓度(mol/L)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

 

回答下列问题:

(1)写出醋酸的电离方程式:                                                

(2)醋酸溶液中存在的微粒有                                               

(3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是                                                                        

(4)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度(填增大、减小或不变)                       

 

把煤作为燃料可通过下列两种途径:

途径I:C(s) +O2 (g)=CO2(g)      △H1<0                    ①

途径II:先制成水煤气:C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H2>0   ②

再燃烧水煤气:2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)   △H3<0             ③

2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g)   △H4<0              ④

请回答下列问题:

(1)途径I放出的热量           ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量,原因是                                                                   

(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                                

(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出110.35kJ热量。其热化学方程式为                                                                       

(4)煤炭作为燃料采用途径II的优点有                                         

 

已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4 = Na++H++SO42—。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是(   )

A.该温度为常温25℃

B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×1012mol·L1

C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D.该温度下加入等体积浓度为0.01 mol/L的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

 

在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g) 满分5 manfen5.com 2C(g)(正反应为放热反应)。某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:

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下列判断一定错误的是(     )

A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高

C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高

D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高

 

已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(g)    △H <0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是(      )

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A.图中的两条曲线,X表示NO2浓度随时间的变化曲线

B.前10 min内用v(N2O4 ) = 0.2 mol/(L·min)

C.25 min时,NO2转变为N2O4的反应速率增大,其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

D.前10 min内用v(NO2) = 0.04 mol/(L·min)

 

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