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下列物质既含离子键又含共价键的是

A.CO2           B.NaOH           C.CaCl2          D.C6H6

 

下列化学用语正确的是

A.乙烯分子的电子式 满分5 manfen5.com

B.硫原子的结构示意图 满分5 manfen5.com

C.淀粉的化学式  (C6H10O5)n

D.硫酸铁的电离方程式 Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42ˉ

 

某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。区分胶体和溶液的实验方法可行的是

A.加热至沸      B.一束光照射      C.静置沉降      D.过滤

 

控制温室效应,提倡低碳生活。下列燃料零排放二氧化碳的是

A.氢气         B.天然气           C.液化气        D.沼气

 

某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。

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请回答下列问题:

(1)装置F中发生反应的化学方程式                                       

(2)装置A中的分液漏斗内液体a可选用             (选填以下选项的代号)

A.盐酸       B.浓硫酸         C.稀硫酸         D.稀硝酸

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的“备选装置”中选择合适装置的编号,填入下列空格。B__________、D__________、E__________。

(4)打开K1、K2,将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后,烧瓶中发生的反应用化学方程式表示为                     ;关闭K1、K2,始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象,理由是:                                                             

(5)在操作(4)的基础上,引发喷泉操作方法是                                  

 

孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实

验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图:

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(1)研磨孔雀石的目的是                                                     。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸,则固体a是          (填化学式)。

(2)试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+,则试剂B宜选用      (填序号):

A.酸性KMnO4溶液     B.双氧水    C.浓硝酸    D.氯水

相应的离子方程式为:                                    

(3)试剂C用于调节溶液pH,使Fe3+转化为沉淀予以分离。则试剂C宜选用    (填序号):

A.稀硫酸        B.NaOH溶液       C.氨水     D.CuO

固体C的化学式为         

(4)1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜,则该反应的化学方程式为                                                      

(5)常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39,若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol/L,必需将溶液调节至pH=     

 

化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题:

(1)已知C(s)+H2O(g)满分5 manfen5.com CO(g)+H2(g),则该反应的平衡常数表达式为                

(2)已知在一定温度下,

C(s)+CO2(g) 满分5 manfen5.com  2CO(g)           △H1

CO(g)+H2O(g) 满分5 manfen5.com  H2(g)+CO2(g) △H2

C(s)+H2O(g)满分5 manfen5.com CO(g)+H2(g)     △H3

则△H1、△H2、△H3之间的关系是:                             

(3)通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时,会发生如下反应: CO(g)+H2O(g) 满分5 manfen5.comH2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如表所示。

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

 

则该反应的正反应方向是      反应(填“吸热”或“放热”),在500℃时,若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,则CO的平衡转化率为     

(4)从氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 满分5 manfen5.com2NO2(g)   △H>0在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是      

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A.A、C两点的反应速率:A>C

B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C

D.由状态A到状态B,可以用加热的方法

E.A、C两点的化学平衡常数:A=C

(5)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2,再用下图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4(阴离子交换膜只永许阴离子通过),阳极电极反应式为:                ,阳极区逸出气体的成分为        (填化学式)。

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有机物A可以通过不同的反应得到B和C:

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(1)A的分子式为        ,C的含氧官能团名称为             

(2)A制取B的有机反应类型为      ;A制取C的化学方程式为:                               。

(3)A发生消去反应后产物的结构简式为           ,A分子中一定共面的碳原子有    个。

(4)芳香族化合物D是A的同分异构体,1molD可以和3mol NaOH发生中和反应;D苯环

上的一氯代物只有一种且分子中没有甲基。请写出D的结构简式         (任写一种)。

 

已知,常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是(  )

A.c(Na)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH)

B.c(Na) = c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3)

C.c(OH)+c(SO32-)=c(H2SO3)+c(H)

D.c(Na)+c(H)=c(HSO3-)+c(OH)

 

如图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是(     )

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A.离子半径:满分5 manfen5.com

B.Z元素形成的氧化物都是共价化合物

C.气态氢化物稳定性:满分5 manfen5.com

D.三种元素中,M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

 

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