下列有关说法正确的是  （    ）

A．25℃时，0.1mol·L^－1的三种溶液的pH关系为：pH(NaHCO₃) > pH(Na₂CO₃) >pH(CH₃COONa)

B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液，c(H⁺)相等

C．25℃时，BaCO₃在纯水中的K_SP比在Na₂CO₃溶液中的K_SP大。

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B^2＋和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是   （    ）

A．原子序数：A＞B＞C           B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A^2－＞C^－＞B^2＋      D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

有关下列装置或操作说法错误的是（    ）

A．图1中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升

B．图2中：观察到湿润的有色布条能退色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成。

C．图3可用于制备乙酸乙酯

D．图4可以比较、和S氧化性的相对强弱

市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为： Li+2Li_0.35NiO₂   2Li_0.85NiO_­2，下列说法不正确的是（　　）

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e^-=Li⁺

B．充电时，Li_0．85NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。

D．放电过程中Li⁺向正极移动

下列离子方程式的书写正确的是（     ）

A．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+2H₂O

B．向澄清石灰水中通入足量的CO₂：CO₂＋Ca²⁺＋2OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO₂＋MnO₄^－＋4H^＋＝SO₄^2－＋Mn^2＋＋2H₂O

D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^－＋H₂O₂＝I₂＋2OH^－

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是  （    ）

A．由水电离的c(H⁺)=10^-4mol/L的溶液中：Fe²⁺、SO₄^2—、K⁺、NO₃^—

B．由水电离的c(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中：Ca²⁺、Na⁺、HCO₃^—、NO₃^—

C．c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2—、Cl^—

D．c(Fe³⁺)=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^—、SO₃^2—

N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A．50℃时，pH＝1的1.0L H₂SO₄溶液中含有的H^＋数目为0.1 N_A

B．标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N_A

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5N_A

D．3.4gNH₃中含N—H键数目为0.2N_A

化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是（    ）

A．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体

B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

D．“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验，请回答下列问题

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是        ，仪器B中发生反应的化学方程式为           

（2）完成下面表格中的空白

（3）取下装置丙中的试管C，向其中滴加足量的Na₂SO₃溶液，溶液颜色褪去，该过程中发生反应的离子方程式为                。反应后的溶液中主要含有SO₃^2—、SO₄^2—、I^—等阴离子，请填写鉴定SO₃^2—、SO₄^2—和I^—的实验报告。

限选试剂：2mol·L^—1HCl、1mol·L^—1H₂SO₄、1mol·L^—1BaCl₂、1mol·L^—1Ba(NO₃)₂、CCl₄、新制饱和溴水、新制饱和氯水。

资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：

6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) ，ΔH=—76.0 kJ·mol^-1，该反应中每放出38 kJ热量，转移电子的物质的量为        mol.

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH＜0

①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂0．2mol·L^—1，H₂0.8mol·L^—1， CH₄0.8mol·L^—1，H₂O1.6mol·L^—1，起始充CO₂和H₂的物质的量分别为        、        。CO₂的平衡转化率为       

②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充人1 mot CO₂,和4 molH₂，在II中充人1 mol CH₄和2 mol H₂ O(g) , 300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是    （填字母）。

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、II中CH₄的物质的量分数相同

C．容器I中CO₂的物质的量比容器II中的多

D．容器I中CO₂的转化率与容器II中CH₄的转化率之和小于1

（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是           

②上述电解反应在温度小于900 ⁰C时进行碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为            ，阴极的电极反应式为