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类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法,但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识,判断下列类推结论中正确的是(     )

               化学事实                                                                  类推结论

A             pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6                 pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9

B             电解熔融MgCl2的可制取金属镁                        用电解熔融NaCl的方法也可制取金属钠

C             将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成                 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成

D             Al在O2中燃烧生成Al2O3                                     Fe在O2中燃烧生成Fe2O3

 

 

下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是(     )

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A.①②③     B.①②④         C.①②③④         D.①②③④⑤

 

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(     )        

选项      陈述I                                                     陈述II

A            SO2有漂白性                                        SO2能使紫色石蕊试液褪色

B            浓硫酸具有吸水性和强氧化性        将浓硫酸滴到用水润湿的蔗糖中,蔗糖变黑色海绵状

C            在一定条件下铁与水可以发生反应    将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变红

D            盐类水解都是吸热反应                     向0.1mol·L1 Na2CO3溶液中,滴加2滴酚酞显浅红色,微热,红色加深。

 

 

下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是(     )

A.Fe2+、K+、ClO、Cl          B.Ag+、Na+、Cl、NO3-

C.NH4+、K+、CO32—、Br          D.H+、Ca2+、CH3COO、HCO3

 

下列叙述正确的是(     )

A.常温常压下,17g羟基中所含电子数为9NA

B.常温下,1 molFe与足量浓硝酸反应,转移2 NA个电子

C.常温常压下,22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 N个O 原子

D.在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数小于0.1 NA

 

化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是(     )

A.可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

B.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C.光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关

D.“鸟巢”使用钒氮合金钢,该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高

 

Ⅰ某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与干燥Na2CO3 固体反应得到的固体物质的成分。

已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中固体含有NaHCO3 ,且含氯的盐只有一种。现对C的成分进行猜想和探究。

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(1)提出合理猜想:若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6克Na2CO3固体完全反应。则C中有Cl2参与反应的化学方程式可能                                                                

(2)①提出合理假设。

假设1:存在两种成分:NaHCO3                  

假设2:存在三种成分:NaHCO3                                 

②设计合理方案对C固体中的未知成分进行探究。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取少量C中固体样品于试管中,加入足量蒸馏水,充分振荡至固体完全溶解,然后将所得溶液分装A、B两支试管中。

 

步骤2:

 

步骤3:

 

 

 

Ⅱ探究铁矿石中铁的含量将2. 25g铁矿石样品经一系列化学处理,制得铁元素全部为Fe2的待测液250 mL,利用反应 6Fe2+Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定。

①现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管,要配制0.0150 mol/L K2Cr2O7溶液100mL,还需要的玻璃仪器是           

②取25mL待测液进行滴定,平均消耗 K2Cr2O7溶液体积为25.00 mL,则铁矿石中铁元素的百分含量是(Fe的相对原子质量为56)      

③在本实验的滴定过程中,下列操作会使测定结果偏小的是       (填写序号)。

a.未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管

b.锥形瓶中加入待测溶液后,再加少量水

c.锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动,有少量液体溅出

 

某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿(主要成份:CuO ZnO)的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。

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请回答下列问题:

(1)操作1的名称是:            

(2)向溶液A中加入Fe粉发生的主要的反应离子方程式为:                      

(3)向溶液B中加入物质X的目的是       ,物质X可用下列物质中的        。(填字母)    

A.KMnO4       B.O2        C.H2O2       D.NaOH

(4)向溶液B中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在          范围之间。

(5)溶液D中主要溶质的化学式是         

(6)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)       Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。

 

研究NO2SO2 CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

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(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为                                

利用反应6NO2+ 8NH3满分5 manfen5.com7N2+12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是        L。

(2)已知:2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2NO2(g)  ΔH=-113.0 kJ·mol

则反应NO2(g)+SO2(g)满分5 manfen5.comSO3(g)+NO(g)的ΔH=             kJ·mol-1

一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是       

a.体系压强保持不变                  b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变         d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

该温度下,此反应的平衡常数表达式K=         

(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH      0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是                                    

 

邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料,下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

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试回答下列问题:

(1)化合物I与CH3CHO所发生的有机反应类型是                             

(2)化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式                              

(3)下列说法正确的是(双选)             

A.化合物I遇氯化铁溶液呈紫色

B.化合物II能与NaHCO3溶液反应

C.1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2

D.1mol化合物III能与3 mol H2反应

(4)有机物X为化合物IV的同分异构体,且知有机物X有如下特点:

①是苯的对位取代物,②能与NaHCO3反应放出气体,③能发生银镜反应。

请写出化合物X的结构简式                                      (写出两种)

(5)有机物R(如图)经过反应也可制得化合物IV,则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为                                                                    

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