河南省推荐基础年级联考2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列诗句中所涉及的化学现象描述错误的是

A.“春蚕到死丝方尽”中的“丝”的主要成分是蛋白质

B.“落日川渚寒，愁云绕天起”中的“云”属于胶体

C.“爆竹声中一岁除”涉及了氧化还原反应

D.“日照香炉生紫烟”描述了碘的升华

2. 难度：中等

下列说法或做法正确的是

A.可用甲醛溶液给食物保鲜

B.可用CCl₄作燃料

C.可用K₂Cr₂O₇检验司机是否酒后驾车

D.可用水鉴别汽油和乙酸乙酯

3. 难度：中等

下列离子方程式书写错误的是

A.八水合氢氧化钡与氯化铵反应：Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=Ba²⁺+2NH₃↑+10H₂O

B.H₂C₂O₄使酸性KMnO₄溶液褪色：2+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

C.Mg(HCO₃)₂溶液与足量NaOH溶液反应：Mg²⁺+4OH^-+2=Mg(OH)₂↓+2H₂O+2

D.用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺

4. 难度：中等

已知恒温恒容条件下进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H＜0。下列说法正确的是

A.加入高效催化剂，既可增大反应速率，也可增大反应物的平衡转化率

B.若将容器改为恒压，通入惰性气体，平衡不移动

C.达到平衡后，保持O₂的浓度不变，扩大容器体积，平衡正向移动

D.若将容器改为绝热恒容，则到达平衡的时间缩短

5. 难度：中等

Mg/Co₃O₄电池是一种新型二次电池(如图)，该电池采用MgSO₄和CoSO₄的混合溶液作为电解质溶液。下列说法错误的是

A.放电时，溶液中移向a极

B.放电时，b极的电极反应式为Co₃O₄+2e^-+Co²⁺=4CoO

C.充电时，b极与外接电源的负极相连

D.充电时，外电路通过2mol电子，理论上电解质溶液质量增重35g

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A.NH₃和H₂O可以形成喷泉实验，则Cl₂和H₂O也可以形成喷泉实验

B.Na₂O₂和CO₂可以生成Na₂CO₃和O₂，则Na₂O₂和SO₂也可以生成Na₂SO₃和O₂

C.Zn可以置换出CuSO₄溶液中的Cu，则Na也可以置换出CuSO₄溶液中的Cu

D.常温下，浓硫酸可以使Al钝化，则常温下浓硝酸也可以使Al钝化

7. 难度：中等

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X的核外电子数是其周期数的3倍，Y的一种单质可以吸收紫外线，Z的离子半径是同周期主族元素中最小的，W的最高价含氧酸在短周期元素的最高价含氧酸中酸性最强。下列说法错误的是

A.原子半径：Z＞Y

B.简单氢化物的稳定性：Y＜X

C.ZW₃属于强电解质

D.Y、W两者形成的化合物可能具有强氧化性

8. 难度：困难

已知常温下，H₂CrO₄的K_a2=3.2×10^-7，BaCO₃的K_sp=2.5×10^-9，BaCrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.向m点的悬浊液中通入HCl，能使m点沿mp线向p点方向移动

B.通过蒸发可使q点溶液向p点移动

C.常温下，BaCrO₄(s)+(aq)BaCO₃(s)+(aq)的K=6.4×10^-2

D.n点时，沉淀溶解的速率大于离子结晶的速率

9. 难度：简单

已知反应3A(g)B(g)+C(g)反应过程中的能量变化如下图所示，若在恒温恒容条件下通入一定量的A(g)进行上述反应。下列说法错误的是

A.使用催化剂，能同时降低E₁和E₂

B.升高温度，v_逆增大，v_正减小

C.达到平衡后再通入A(g)，能增大A(g)的平衡转化率

D.若加压到一定程度平衡向左移动，可能是高压下A(g)转化成了液体

10. 难度：困难

已知常温下H₂A的K_a1=2.7×10^-6，K_a2=6.3×10^-10，HClO的Ka=3×10^-8。下列说法正确的是

A.NaHA溶液中存在：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.向Na₂A溶液中通入少量Cl₂的离子方程式：Cl₂+2A^2-+H₂O=Cl^-+ClO^-+2HA^-

C.NaClO溶液中水电离出的c(H⁺)·c(OH^-)大于等浓度的Na₂A溶液中水电离出的c(H⁺)·c(OH^-)

D.等浓度、等体积的NaHA和NaClO的混合溶液中存在：c(OH^-)=c(H⁺)+c(ClO^-)+c(HA^-)+c(HClO)+c(H₂A)

11. 难度：困难

联氨(又称肼，N₂H₄是无色液体)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向10mL0.1mol/L的联氨溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液xmL溶液中N₂H₄、、的物质的量分数δ随溶液pOH[pOH=-lgc(OH^-)]变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N₂H₆(HSO₄)₂

B.pOH=6.06时，加入HCl溶液的体积为5mL

C.加入HCl溶液体积为10mL时溶液中：2c()+c()<c(Cl^-)

D.反应N₂H₄+H⁺的K=10^7.94

12. 难度：中等

下列有关电化学的说法正确的是

A.使用铅蓄电池在铝上镀锌时，当铅蓄电池内部SO₄^2-减少2mol时，铝电极上增重65g

B.食品包装袋中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其中铁、碳质量比越大，脱氧效果越好

C.可用电解熔融AlCl₃的方法冶炼Al

D.铜银合金置于稀硫酸中，铜会发生析氢腐蚀

13. 难度：中等

已知氨气可以和氧化铜反应，根据此反应并提供如下的实验装置及试剂，可测定Cu的相对原子质量A_r(Cu)(近似值)。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)(根据需要部分装置可重复选用，且A装置中生成的氨气过量)。下列说法错误的是

A.装置的连接顺序为a→f→g→b→c→f→g→d→e

B.若实验测得m(CuO)=a g，m(H₂O)=b g，由此可计算Ar(Cu)=

C.若CuO未反应完全，则测定结果偏低

D.C装置的作用为吸收尾气和防止空气中的水蒸气、CO₂进入D装置

14. 难度：简单

下列说法错误的是

A.有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化

B.镀锌铁器的镀层破损后仍能保护铁不被腐蚀

C.反应M(s)=N(g)+Q(g)△H=+180kJ/mol，在高温下能自发进行

D.在做中和热测定的实验时，若使用金属搅拌棒会导致计算出的反应热(△H)偏大

15. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.13g苯和苯乙烯()含C-H键的数目为N_A

B.标准状况下，2.24LHF中含有的质子数为N_A

C.常温下，1LpH=4的AlCl₃溶液中，由水电离出的OH^-的数目为10^-4N_A

D.加热时，1molCl₂与56gFe充分反应时,转移的电子数为2N_A

16. 难度：中等

Na₂FeO₄可用于制备新型非氯高效消毒剂高铁酸钾(K₂FeO₄)。实验室制备Na₂FeO₄的原理如图所示。下列说法正确的是

A.a为电源正极

B.Y电极的电极反应式为Fe+8OH^--6e^-=+4H₂O

C.每生成0.05mol，有0.4molOH^-从X电极流向Y电极

D.X电极上每生成标准状况下6.72LH₂，电解质溶液中OH^-的浓度降低0.02mol/L

二、工业流程题

17. 难度：中等

三氧化二锑(Sb₂O₃)是一种两性氧化物，俗称锑白，可用作阻燃剂。一种以脆硫铅锑矿(主要成分为Pb₄FeSb₆S₁₄)为原料制备锑白的工艺流程图如下：

已知：①金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：

	pb^2+	Sb^3+	Fe^2+	Fe^3+
开始沉淀pH	7.04	0.53	7.0	1.9
完全沉淀pH	9.04	2.05	9.0	3.2

②氯化浸出后的浸出液中除SbCl₅外，还含SbCl₃、PbCl₂、FeCl₃。请回答下列问题：

(1)将矿石粉碎的目的为_____________。

(2)滤渣I的主要成分为_____________(填名称)。

(3)已知Fe³⁺和Sb⁵⁺的氧化性相当，加入锑粉除了将Sb⁵⁺还原为Sb³⁺外，另外一个作用是_______________。

(4)SbCl₃分子内所有原子最外层均达8电了稳定结构，SbCl₃的电子式为____________，写出SbCl₃水解的离子方程式_____________。

(5)加入碱性物质中和时，选用NH₃·H₂O而不选用NaOH的原因是______(用化学方程式表示)。

三、原理综合题

18. 难度：中等

硫及其化合物在生产生活中有重要的应用：

已知I.SO₃(g)+H₂O(l)=H₂SO₄(aq)△H₁=-130kJ/mol

I.H₂O(g)=H₂O(l)△H₂=-44kJ/mol

I.2H₂SO₄(aq)=-2H₂O(g)+2SO₂(g)+O₂(g)△H₃=+545kJ/mol。

请回答下列问题：

(1)写出2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H=______kJ/mol。

(2)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中通入2molSO₂(g)和1molO₂(g)发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，5min后达到平衡状态，压强为原来的。从开始到平衡，v(SO₃)=______________，O₂的平衡转化率为_______。

(3)在500℃时，起始压强为100kPa的恒温恒压条件下，平衡时SO₃的体积分数随起始投料的变化如图所示，则a=_______，用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的K_p=________。

(4)在V₂O₃作催化剂的条件下SO₂(g)与O₂(g)的反应历程如下：

I：_______________；II：O₂+4VO₂=2V₂O₅

写出第1步反应的化学方程式：__________________。

四、实验题

19. 难度：中等

某学习小组欲利用下列装置对CH₄与CuO的反应进行实验探究。

查阅资料知：①碳化铝(Al₄C₃)与水反应可制备CH₄；

②银氨溶液[含Ag(NH₃)₂⁺]与CO反应产生银镜。

请回答下列问题：

(1)Al₄C₃与水反应的化学方程式为_______________。

(2)各装置的连接顺序为_______________。

(3)I.打开A中活塞；II.点燃B处的酒精灯。实验时应先进行操作______(填“I”或“II”)。

(4)装置D中浓Ba(OH)₂溶液的作用为_________。

(5)若装置D中浓Ba(OH)₂溶液中生成的沉淀和银氨溶液中生成银镜的质量分别是1.97g和2.16g，则CH₄还原CuO时生成的CO和CO₂在标准状况下的体积比为__________。

五、填空题

20. 难度：中等

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗名为大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃，同时生成CO₂。

已知：①SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；②CuSO₄+H₂S=CuS↓(黑色)+H₂SO₄。请回答下列问题：

(1)Na₂S₂O₃中S元素的化合价为______价。

(2)Na₂S₂O₃与稀H₂SO₄反应的离子方程式为__________。

(3)制备Na₂S₂O₃的化学方程式为_________________，在制备过程中通入的SO₂不能过量，原因为__________。

(4)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用，其目的是__________________。

(5)制得的Na₂S₂O₃晶体中常混有Na₂S杂质，某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H₂SO₄中，并将产生的气体通入CuSO₄溶液中，未见黑色沉淀，据此该同学认为制得的晶体中不含Na₂S杂质。你认为其结论是否合理?_____(填“合理”或“不合理")，理由为__________________。

六、结构与性质

21. 难度：中等

氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，它们的单质及化合物在工农业生产中有重要的用途。

请回答下列问题：

(1)基态Bi的价电子排布图为________，As与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

(2)氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键(用“…”表示)结合形成NH₃·H₂O分子。根据NH₃·H₂O可电离出OH^-的性质，可推知NH₃·H₂O的结构式为______。

(3)中和中O-As-O键角较大的是______________，原因是_________。

(4)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。

磷化硼晶体的化学式为____________，晶体内部所含化学键类型为_________。

②若晶胞密度为dg/cm³，则晶胞内距离最近的B和P原子之间的距离为__________pm(写出表达式即可)。

七、有机推断题

22. 难度：中等

1，4－二苯基－1－丁醇F()是重要的有机合成中间体，以A为原料合成F的一种合成路线如下：

已知：①RCH=CH₂（请注意H和Br所加成的位置）

②

③B₁和B₂、C₁和C₂、D₁和D₂分别互为同分异构体。

请回答下列问题：

(1)A的化学名称为__________，B₂的结构简式为__________。

(2)C₂→D₂的化学方程式为___________。

(3)1molE与H₂完全加成时最多消耗________molH₂。

(4)手性碳是指连有四个不同基团的碳原子，请用*标记F中的手性碳原子_________。

(5)D₂被溴水氧化后的产物为G，则G的含苯环的同分异构体中能发生水解反应的有________种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的结构简式：________。

(6)参照上述合成路线，以1，3－丙二醇和丙酮为原料(无机试剂任选)合成环己醇。写出合成路线_________________。