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如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：
（1）乙物质的溶解情况是 ； （2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号： ；（用a、b、c填写） （3）当温度在20℃～30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；（用甲、乙、丙填空） （4）40℃时，溶液中含水最少的是 物质．  20℃时，硝酸钠的溶解度是88g．将50g硝酸钠放入50g水中，充分溶解后，形成20℃时硝酸钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的质量是 g．
20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象．
（1）20℃时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液． （2）图中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）要使A试管中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是 ．  已在硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：下列说法不正确的是（ ）
A．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，在100g硝酸钾的饱和溶液中含有45.8g硝酸钾 D．40℃时的饱和硝酸钾溶液，降温可以使它变浓 如图为A物质的溶解度曲线．M、N两点分别表示A物质的两种溶液．下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（ ）
 A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温 B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A C．从M→N：先将M降温再将其升温 D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水 如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．在t℃时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度（溶剂不变），可使之变成饱和溶液的是（ ）
 A．只有甲的溶液 B．只有丙的溶液 C．甲、乙的溶液 D．甲、乙、丙的溶液 气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积．为比较温度对气体溶解度的影响，查得101kPa时，M、N两气体在不同温度下的溶解度数值：SM．20℃=0.023L/LH2O，SN，40℃=0.023L/LH2O．则在101kPa、30℃时，M、N两种气体的溶解度大小关系正确的是（ ）
A．SM＜SN B．SM=SN C．SM＞SN D．无法比较 某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（ ）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．无法判断 现有60℃的硝酸钾溶液500g，保持温度不变，蒸发掉10g水，则溶液中一定保持不变的是（ ）
A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．硝酸钾的溶解度 下列因素：①溶质种类；②溶剂种类；③溶质质量；④溶剂质量；⑤温度；⑥压强；⑦搅拌、振荡．其中与固体溶解度无关的是（ ）
A．①②⑤ B．④⑤⑥⑦ C．③④⑥⑦ D．⑤⑥ 现有下列方法：①升高温度；②降低温度；③增加熟石灰；④减少熟石灰；⑤增加溶剂；⑥蒸发溶剂．能用来将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（ ）
A．①③⑥ B．②③⑥ C．①③⑤ D．②④⑥ 能证明30℃时的某硝酸钾溶液已经达到饱和的正确方法是（ ）
A．向30℃时的该溶液中加入少量硝酸钾后搅拌，加入硝酸钾固体的不变 B．恒温蒸发10g水后，有少量硝酸钾晶体析出 C．将温度降至10℃时，有少量硝酸钾晶体析出 D．加入10g硝酸钾晶体，仍有少量硝酸钾晶体 常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解，则原溶液是（ ）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．各部分性质不相同的液体 D．无法确定 我国又迎来了一个航天高峰，继“神舟六号”宇宙飞船成功发射之后，“神舟七号”又发射在即．“神舟六号”携带了50kg的氧气，供宇航员呼吸之用，同时还有一套完整的系统用来吸收二氧化碳．有些宇宙飞船内是通过盛有氢氧化锂的过滤网来除去舱内所含的二氧化碳，反应的化学方程式如下：
2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O （1）试计算1g氢氧化锂所能吸收二氧化碳的质量． （2）若用氢氧化钾来代替氢氧化锂，试计算1g氢氧化钾所能吸收的二氧化碳的质量． （反应的化学方程式为2KOH+CO2═K2CO2+H2O） （3）利用（1）和（2）所得的结果，试解释为什么宇宙飞船选用氢氧化锂来吸收二氧化碳比用氢氧化钾更好？ （4）若每位宇航员每天所呼出的二氧化碳平均是502g：，现有4位宇航员在进行一项为期7天的太空任务，试计算在宇宙飞船上应携带氢氧化锂的质量．（在宇宙飞船内的温度和气压下，二氧化碳气体的密度为1.833g/L） 解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索．为得知15.8 g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法：
（1）在本实验条件下，氧气的密度为1.4×l0-3g/mL，则由小柯的测量结果可算出15.8 g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为______g（结果保留一位小数）． （2）大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是______． A．高锰酸钾中含氧元素B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素C．氧气中含氧元素 （3）请计算15.8 g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量．（写出解题过程） （4）若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测：______． 在一密闭容器内盛有20g H2、O2、N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此容器，混合气体发生了爆炸，冷却后，测知生成的H2O为18g，请帮助该同学判断一下，剩余气体是 ．
水通电分解的化学方程式为 ．如果电解3.6g水，则生成氢气的质量为 g，生成氧气的质量为 g．
在C+O2
 CO2的反应中， 份质量的碳与 份质量的氧气反应生成 份质量的二氧化碳．镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用图表示，则（80-48）克表示的质量为（ ）
 A．生成物MgO的质量 B．参加反应O2的质量 C．参加反应的镁的质量 D．生成物MgO与参加反应的O2的质量和 A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D．若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）
A．第一次反应停止后，B剩余9g B．第二次反应后，D的质量为50g C．反应中A和B的质量比是3：2 D．反应中A和C的质量比是5：2 一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为（ ）
A．4：1 B．2：1 C．3：2 D．1：1 金属X的相对原子质量与金属Y的相对原子质量之比为9：8，等质量的X、Y分别跟足量的稀盐酸反应，相同条件下，产生氢气的体积比为4：3，则X、Y两种元素在化合中的化合价依次是（ ）
A．+1、+2 B．+1、+3 C．+3、+2 D．+2、+3 碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解，化学方程式为2NaHCO3
 Na2CO3+H2O↑+CO2↑．现取碳酸氢钠16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ）A．4.4g B．8.8g C．10.6g D．6.2g 在敞口的试管里加热3.16g高锰酸钾，当试管里的固体的质量为3.0g时，剩余的固体残渣含有（ ）
A．KMnO4和MnO2 B．KMnO4、MnO2和K2MnO4 C．K2MnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4 某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22：9，则该有机物的化学式可能是（ ）
A．C6H12O6 B．CH4 C．C2H2 D．C2H5OH 相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是（ ）
A．P B．H2 C．S D．C 一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成18g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为（ ）
A．1：8 B．1：2 C．1：6 D．1：1 碳酸氢铵受热分解（NH4HCO3
 NH3↑+CO2↑+H2O），生成二氧化碳共4.4g，那么同时生成氨气的质量为（ ）A．7.9g B．1.8g C．1.7g D．3.5g 纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生 火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，杯壁上有 生成；不纯的氢气点燃时 （可能、一定）会发生爆炸，因此点燃前 ．写出氢气点燃爆炸的化学方程式 ，反应基本类型是 ．
实验室制取少量氢气，供选用的仪器有：①酒精灯；②铁架台（带铁夹）；③试管；④导气管；⑤水槽；⑥锥型瓶；⑦长颈漏斗；⑧双孔塞；⑨单孔塞．
现要制取一试管较纯净的氢气，若从上述九种仪器中选取必需的五种仪器组成一套最简单的气体发生和收集装置，选择仪器的方案有两种，第一种方案是 这五种仪器进行组装；第二种方案是选择 这五种仪器进行组装．（均填编号） |
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