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（1）写出下列仪器的名称：①____________，②____________，④____________。 （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是________________（填序号）。 （3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器____________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；②的进水口是____________（填“f”或“g”）。 （4）现需配制250mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：______________________。
从2L1mol/L NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ） A．浓度为0.1mol/L B．浓度为1mol/L C．含NaOH 4g D．含NaOH 0.1mol
1mol/L NaCl溶液表示 A．溶液里含有1mol NaCl B．1mol NaCl溶解于1L水中 C．58.5g NaCl溶于941.5g水中 D．1L水溶液中含有NaCl 58.5g
下列说法错 A．58.5g NaCl溶于1L水中配得1mol/L NaCl溶液 B．在标准状况下，44.8LHCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶 C．在标准状况下，22.4L氨气溶于水配成1L溶液，从所得溶液中取出10mL，其物质的量浓度为1mol/L。 D．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2molCl-。
在含2.408×1024个Na+的Na2SO4的物质的量是 A．0.1mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol
同温同压下，下列气体密度最小的是 A．CO2 B．H2 C．O2 D．Cl2
下列说法中正确的是 A．同温同压下，气体的物质的量与体积成反比。 B．同温同体积时，气体的物质的量与压强成反比。 C．同温同物质的量时，气体的压 D．同压同体积时，气体的物质的量与温度成反比。
当一束光通过下列各类分散系，能观察到 ①浊液 ②乳液 ③溶液 ④烟 ⑤雾 ⑥氢氧化铁胶体 A．只有⑥ B．④⑤⑥ C．①③⑤ D．全部
下列各组物质中，所含分子数相同的是 A．10g H2和10g O C．9gH2O和0.5molBr2 D．224mL H2（标准状况）和0.1molN2
下列实验方案设计中，可行的是 A. 加稀盐酸后过滤，除出去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B. 用萃取的方法分离汽油和煤油 C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 D. 将O2和H2的混合物通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
下列仪器或组合装置，不能用于物质的分离提纯的是
下列行为中符合安全要求的是 A. 进入煤矿井时，用火把照明 B. 用点燃的火柴在液化钢瓶口检验是否漏气 C. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 D. 实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸
下列仪器中不能用于加热的是 A. 量筒 B. 烧杯 C. 试管 D. 坩埚
M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，该化合物有漂白性，能使品红溶液褪色，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题： （1）Z原子的价电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。 （2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是 。 （3）X与M形成的XM3分子的空间构型是 ，中心原子的杂化轨道类型 为 。 （4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如下图所示，则图中黑球代表的离是____________（填离子符号）。
A、B、C、D、E是五种短周期元素，F是过渡元素。A、B、C、E同周期，C、D同主族，A元素在地壳含量中排名第二，B是同周期第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E单质常温下为淡黄色固体，F的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题： （1）写出下列元素的名称：A B 。 （2）B、C、E第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号作答）。 （3）写出D元素原子构成单质的电子式 ，D的简单气态氢化物的空间构型为 。 （4）F元素在周期表中的位置为 ，其形成的简单离子F3+的核外电子排布式为 。
砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，氮、磷、砷位于同一主族，回答下列问题： （1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。 （2）根据元素周期律，原子半径Ga As，第一电离能Ga As。（填“大于”或“小于”） （3）氮原子的L层中有__________对成对电子，NH4+的立体构型是__________，其中心原子的杂化方式为__________；PCl3属于含有 键的 分子（填“极性”或“非极性”）。
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A. X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜X B. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1 C. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W D. W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道
下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：○-X，●-Y，⊕-Z）
下表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，其中正确的是
A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. X元素是电负性最大的元素 D. p能级未成对电子最多的是Z元素
瑞典皇家科学院曾将诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子中含有“手性碳原子”的是 A．CBr2F2 B．CH3CH（OH）COOH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2OH
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为 A．直线形 sp杂化 C．三角锥形 sp2杂化 D．三角锥形 sp3杂化
下列说法正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 B. N2与CO互为等电子体，具有相似的空间结构 C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
下列事实与 A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A. 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al C. 电负性：Na＞Mg＞Al D. 还原性：Na＞Mg＞Al
下列 A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液 C．碘易溶于CCl D．碘难溶于水
下列表达方式错误的是 A. D2O分子中氧原子为sp3杂化 B. Cr原子价电子排布式：3d54s1 C. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D. S原子的电子排布图:
下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是 A．SO2、CCl4 B．BF3、CO2 C．H2、N2 D．NH3、H2O
外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是 A. 第三周期ⅦA族p区 B. 第三周期ⅦB族p区 C. 第三周期ⅦA族s区 D. 第四周期ⅢB族s区
下列微粒中同时具有离子键、共价键和配位键的化合物是 A．NH4Cl B．
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