|
新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。 工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。 方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。 工艺流程如图所示。
（1）已知“氧化”过程中氧化产物为Na2FeO4，写出其反应的化学方程式： （2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为 。 （3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可将粗产品用稀KOH溶液溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶，这种分离提纯的方法为 法。 方法Ⅱ：电解法。 以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH （4）电解时阳极发生反应生成FeO42－，该电极反应方程式为 。
按要求写出下列反应的离子反应方程式。 （1）用FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的线路板： （2）向NaClO溶液中通入少量SO2： （3）将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液： （4）明矾溶液中加入Ba(OH)溶液，沉淀质量最大时：
取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g ，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ） A．3.2mol/L B．1.6mol/L C．0.9mol/L D．无法判断
xmL CO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合，若x与y之和为30mL，充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x不可能为 A．10 B．15 C．20 D．25
向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的
A．开始时产生的气体为H2 B．AB段产生的反应为置换反应 C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1 D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g
用4种溶液
O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2＝SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A．氧气是氧化产物 B．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 D．O2F2既是氧化剂又是还原剂
化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 ①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应； ②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应； ③浓盐酸与过量的MnO2反应； ④过量铜与浓硫酸反应； ⑤过量稀硝酸与银反应； ⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应 A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥
下列有关除杂的实验操作合理的是 ( ) A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃 B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉 C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶
下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液 ④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 A．③⑤ B．①③⑥ C．仅有⑤ D．②④
下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2 (FeCl3溶液) B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3 (H2SO4溶液) C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2 (AgNO3溶液) D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3 (KOH溶液)
下列物质转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是
A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想 B．X可能是SO2和SO3的混合气体 C．Y可以是葡萄糖溶液 D．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．由2H和18O所组成的水11 g，所含的中子 B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA
下图所示的实验装置不能完成实验目的是
A．图1为证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si B．图2为制备少量CO2并控制反应 C．图3为制备并收集少量NO气体 D．图4量取0.10 mol·L－1 KOH溶液20.00 mL
下列离子方程式正确的是 A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋ B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓ C．用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是 A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
下列实验操作能达到实验目的的是 A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体
下列制备金属单质的方法或原理正确的是 A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对 A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4＋、Cl－、SO42－ B．加入过量NaClO溶液：NH4＋、Fe2＋、H＋、SO42－、ClO－ C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe3＋、NH4＋、SO42－、OH－ D．加入过量NaClO溶液和NaOH溶液：Na＋、SO42－、Cl－、ClO－、OH－
以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是 A．KClO3与盐酸 B．Cl2与NaOH溶液 C．Na2O2和CO2 D．Na2S2O3与稀硫酸
日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确的是 A．Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水
某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验： I．进行焰色反应实验，火焰为无色． Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀． Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．
请根据上述信息回答下列问题： （1）该废水中一定不含有的离子是_______________． （2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有:___________________． （3）写出图中A→B反应的离子方程式:___________________． （4）通过计算，该废水中_____________Cl﹣（填“含有”或“不含有”）； 若含有，则c（Cl﹣）=_____________（若不
Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。 （1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为: ___________________，混合物中的Al的物质的量为_______________.（用含字母的数学式表示） （2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为____________.混合物中Fe的质量为____________________.（用含字母的数学式表示） （3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为_____________.
氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。 （1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________________； 但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2—放电产生气体的电极反应式___________________. （2）利用化学反应也能制取氟：K2MnF6+SbF5 → KSbF6+ MnF3+ F2↑（未配平）；其中还原产物是___________.如果生成该还原产物33.6克，则反应中转移电子数目为_______________. （3）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH溶液使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：___________________________________ .
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2来回收Se。完成下列填空： （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式:___________________ . （2）已知：Se + 2H2SO4（浓）＝ 2SO2↑ + SeO2+ 2H2O 2SO2 + SeO2 + 2H2O ＝ Se + 2SO4 2－ + 4H+ SeO2、 （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： ① SeO2 + KI + HNO3 ＝ Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI 配平方程式①:____________ ____(只写方程式中的计量系数). (4) 实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3 溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为__________ .
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。 【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）
请回答下列问题： （1）仪器X的名称是____________________. （2）实验操作的先后顺序是a→_________→__________ → _________→e（填操作的编号） a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2 （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_________________. （4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是____________________. （5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析： ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是：_________________________. ②若杂质是CuO，则产生的原因是:_________________________.
过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： （一）碳酸钙的制备
（1）步骤①加入氨水的目的是_________________.小火煮沸的作 (二)过氧化钙的制备
（2）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈__________性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________________. （3）步骤③中反应的化学方程式为________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是__________________ （4）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是______________.
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为---( ) A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.9 mol
制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要 A．通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B．加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe3+、NH4+、SO42-、OH- D．加入过量NaClO溶液和NaOH溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
|
