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在通风橱中进行的关于铁的性质的下列实验： 步骤 现象依次为ⅠFe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 ⅡFe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 ⅢFe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法中不正确的是（ ） A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5（g）
A．10min时，反应达到平衡 B．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 C．0~20min内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol∙L-1∙min-1 D．达到平衡时，N2O5的转化率为60%
运用有关概念判断下列说法中不正确的是（ ） ①BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 ②同位素的性质几乎完全相同 ③利用Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数． A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（ ）
下列有关反应速率的说法正确的是（ ） A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢
链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应可以制得非天然油脂，其反应示意图如图所示（图中的反应式不完整），则下列说法不正确的是（ ）
A．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，产物可与溴的四氯化碳溶液反应 B．天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应 C．蔗糖、葡萄糖分别与银氨溶液水浴加热反应，有相同的实验现象 D．植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应
下列操作或装置能达到实验目的是（ ）
A. 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 B. 快速制备和收集一定量的氨气 C. 分离互溶但沸点相差较大的液体混合物 D. 除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷
下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A．NaCl（aq） B．CuCl2 C．Al D．MgO（s）
向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6．下列有关该反应的说法中错误的是（ ） A．在该反应中碘酸钠作还原剂 B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性 C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子
下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫 OH﹣+SO2═HSO3﹣ D．硝酸铁溶液加入过量氨水 3NH3•H2O+Fe3+═Fe（OH）3↓+3 NH4+
下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ） A. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 B. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 C. 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率 D. 某溶液用硝酸酸化无现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42﹣
X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n均为正整数）下列有关叙述正确的是（ ） A. 若X、Y原子序数相差l，Y为IIA族，则X一定是IIIA族 B. 若Y（OH）m易溶于水，则X（OH）n一定不溶于水 C. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性 D. 若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体
氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是（ ） A. 35Cl原子所含质子数为18 B. C. 3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D. 35Cl2气体的摩尔质量为70
下列说法不正确的是（ ） A. pH＜5.6降水通常称为酸雨；CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞” B. 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等 C. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 D. 有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为他们大部分是由小分子通过聚合反应制得的
PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用．以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：
已知以下信息： ①A可使溴的CCl4溶液褪色； ②B中有五种不同化学环境的氢； ③C可与FeCl3溶液发生显色反应； ④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰． 请回答下列问题： （1）A的化学名称是___________； （2）B的结构简式为___________； （3）C与D反应生成E的化学方程式为___________； （4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是___________（写出结构简式）； （5）B的同分异构体中含有苯环的还有___________种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是___________（写出结构简式）。
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题： （1）W元素原子的L层电子排布式为___________ ，W3分子的空间结构为___________； （2）X单质与水发生主要反应的方程为___________； （3）化合物M的化学式为___________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是___________，将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有___________ ，O-C-O的键角约为___________； （4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成X：Y：Z= ___________； （5）许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是___________。
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题： （1）天然水中溶解的气体主要有___________、___________； （2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是___________，其纯净水作用的原理是___________； （3）水的纯净和软化的区别是___________； （4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，则此水的硬度为___________； （5）若（4）中的天然水还含有c（HCO3-1）=8×10-4mol•L-1，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2 ___________g，后加入Na2CO3 ___________g。
某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积。该小组设计的简单实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下： ①配制质量分数为36.5%的盐酸（假设其密度为1g/cm3）； ②量取10.0mL该盐酸溶液加入锥形瓶中； ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为___________； ④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性； ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。 请回答下列问题． （1）题中涉及反应的化学方程式为___________。 （2）实验步骤⑤中应选用___________（填序号）的量筒． A．1000mL B．2000mL C．5000mL 读数时除恢复到室温外，还要注意___________； （3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= ___________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（1）所需NaCl的质量为___________g； （2）配制溶液用到的玻璃仪器的名称是 （3）正确的操作步骤顺序___________（填写字母） a.向小烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，并冷却至室温； b．盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀； c．将配置好的溶液倒入指定容器中，贴好标签； d．用天平称量NaCl固体并倒入小烧杯中； e．计算所需的NaCl固体的质量； f．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度相切； g．将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到100 mL容量瓶中。 （4）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确，那么所配溶液的实际浓度将会___________（填“大于”、“小于”或“等于”） 1.00mol/L。
（1）写出下列仪器的名称： ①___________；②___________；④___________； （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有___________（填序号） （3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器有___________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为___________；②的进水口是___________（填f或g） （4）现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作___________。
在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体．在标准状况下分别有①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是（ ） A．体积：②＞③＞④＞① B．密度：②＞③＞①＞④ C．质量：②＞③＞④＞① D．H原子个数：①＞③＞④＞②
下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ） A．150mL 1mol/L NaCl 溶液 B．75mL 2mol/L CaCl2溶液 C．150mL 2mol/L KCl 溶液 D．75mL 1mol/L AlCl3溶液
下列说法正确的是（ ） A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B．0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个 D．室温下，稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（ ）
设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ） A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA， D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
下列试剂中，标签上应标注 A. C2H5OH B. HNO3 C. NaOH D. HCl
我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ） A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法
已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子，F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同。 （1）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示） （2）BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA4+的空间构型为______________。 （3）基态E原子的价电子排布图______________________________。 （4）1mol BC－中含有π键的数目为______________。 （5比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低： （用化学式表示）。 （6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。
I．（1）已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：
元素M是____________（填写元素符号），该元素属于___________区。 （2）硫原子核外有________种不同运动状态的电子，其基态原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。 II．下图为几种晶体或晶胞的示意图：
请回答下列问题： （1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________________。 （2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为__________________。 （3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________（填“＞”或“<”）MgO晶体。 （4）每个Cu晶胞中实际占有____个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为____。 （5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是________________________________。
现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。
I 测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后_____________________________________________，则证明装置的气密性良好。 （2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为______________________（写表达式）。 （3）装置C的作用______________________________________________。 （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是_______________________。 （5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是__________________________________________。 Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质： （6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_______________________________________________________。 （7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_________________________________。
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