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I．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应： ①N2（g）+O2（g） ②2NO（g）+O2（g） ③CO（g）+1/2 O2（g） ④2CO（g）+2NO（g） 请回答下列问题： （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4= kJ·mol-1。 （2）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是 （填编号）。 A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C．混合气体的颜色保持不变 D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变 II．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：
请回答下列问题： （1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝ （用K1、K2表示）。 （3）500 ℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol·L－1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正 v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。 下列说法正确的是___________________（填序号）。
A．温度：T1＞T2＞T3 B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d） C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）＝K（d）
（5）新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH3OH和O2。某研究小组将两个甲醇燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：
则乙燃料电池的负极反应式为 。
被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO+2MnO（OH）下列说法正确的是（ ） A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023 D．电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=MnO（OH）＋OH－
下面的排序不正确的是 （ ） A．含氧酸酸性强弱：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
下列离子的检验方法正确的是 （ ） A．向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO B．向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NH C．向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液中含有Fe2+ D．用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na+
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A．H+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ B．Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ C．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣ D．Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣
下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O B．向NaOH溶液中通入少量的CO2：OH- + CO2 = HCO3- C．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）
莽草酸结构简式如图。下列说法错误的是（ ）
A．该物质分子式为C7H10O5 B．该物质与乙酸互为同系物 C．该物质能与乙醇发生酯化反应 D．1 mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4 mol
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NA B．常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA C．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 NA D．25℃时pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
下列离子方程式正确的是（ ） A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ B．将Fe3O4固体溶于HI溶液中: Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O C．将氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ D．向FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Br-＋Cl2 = 2Cl-＋Br2
下列有关实验的叙述，正确的是（ ） A. 用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠 B. 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值 C. 取用金属钠、钾时，未用完的钠、钾应放回原瓶 D. 读取量筒内液体的体积，俯视读数会导致读数偏小
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．PH=1的溶液中：Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣ B．由水电离的c（H+）=l×l0﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ C．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32﹣、SO32﹣、NO3 D．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42﹣、Na+
下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ） A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
Fe（OH）3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（ ） A．都呈透明的红褐色 B．分散质颗粒直径相同 C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
下列说法正确的是（ ） A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣ B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质 C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 D．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3═Na++HCO3﹣、HCO3﹣
下列实验操作或记录正确的是（ ） A. 常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g B. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50. 28 mL C. 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液ZXXK] D. 用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A．SO3与SO2 B．BF3与NH3 C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO2
下列各组物质能真实表示物质分子组成的是（ ） A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Fe、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
下列有关物质分类正确的是（ ） A．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐 B．漂白粉、明矾、铝热剂都是混合物 C．有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料 D．CO、CO2、SO2均为酸性氧化物
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液、胶体 D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁
Ⅰ．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题： （1）仪器X的名称是 ； （2）实验操作的先后顺序是 a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2 （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。 【探究反思】 （4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析： ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。 ②若杂质是CuO，则产生的原因是 。 Ⅱ．某试液中只可能含有下列K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验：
（1）根据实验现象判断，滤液X中大量存在的阳离子有 ； （2）沉淀A的化学式 ；沉淀B的化学式 ； （3）沉淀C的成分 (填“能”或“不能”)确定。若能确定，写出化学式 ；若不能，说明理由 。 （4）该溶液中一定存在的离子是 ；一定不存在的离子是 。
A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。
（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题： ①物质的量浓度相同的B、C水溶液的pH前者 (填大于或小于)后者。 ②反应Ⅲ的离子方程式是 。 ③现有B和C的固体混合物ag，加热至质量不再改变时剩余固体为bg，则B的质量分数为 。 （2）若C、D均为金属单质，向A溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则： ①反应III的离子方程式是 。 ②实验室中储存B溶液时应加入________。 ③检验溶液A中金属阳离子的方法是 。 （3）若D为强电解质、B为难溶于水的沉淀， ①则A和C反应的离子方程式________________ ②符合条件的D物质可能是下列物质中的________(填序号)。 a．硫酸 b．醋酸 c．氢氧化钠 d．氨水 e．氯化钡 f．硝酸镁
I．向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：
（1）由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________； （2）按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为 __________________________________________； __________________________________________； __________________________________________。 （3）当溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝13∶2时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。 II．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：
（1）写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的离子方程式 。 （2）“转化”过程中发生的化学反应方程式为 。
有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是 ( ) A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2 B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1 C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2 D．反应中生成的CO2体积为1.792 L
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3- B．b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－ C．c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－ D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-
向只含有Fe3＋、Cu2＋、H＋各0.1 mol及a mol SO42-的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是( ) A．当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 mol B．反应结束时，可得到0.3 mol ZnSO4 C．当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn2＋ D．最后得到的金属单质为Cu
下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是( )。
用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是 A．+3 B．+4 C．+5 D．0
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