下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是(  ）

A．C2H2：sp2、直线形    

B．SO42-：sp3、三角锥形

C．H3O+：sp3、V形      

D．BF3：sp2、平面三角形

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的(  ）

A．ZXY3        B．ZX2Y6           C．ZX4Y8           D．ZX8Y12

以下各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是(  ）

A．NO2       B．BF3        C．PCl3      D．H3O+

下列各组中都属于含极性键的非极性分子的是(  ）

A．CO2、H2S      B．SO3、CH4        C．C60、C2H4          D．NH3、HCl

可用自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递来解释的物理性质是(  ）

A．金属是热的良导体    

B．金属是电的良导体

C．金属有良好的延展性  

D．有金属光泽，不透明

下列分子或离子中，含有孤对电子的是(  ）

A．H2O       B．CH4        C．SiH4         D．NH4+ 

某元素质量数51，中子数27，其基态原子未成对电子数为(）

A. 3    B. 4    C. 5    D. 6

根据“相似相溶’，规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是(

A．乙烯     B．二氧化碳     C．二氧化硫     D．氢气

下列配合物的配位数不是6的是(  ）

A．Na3[AlF6]               

B．Na2[SiF6]

C．[Cu(NH3）4](OH）2      

D．[Pt(NH3）2Cl4]Cl4

电子构型为[Ar]3d104s2的元素属于( ）

A. s区    B. p区    C. d 区    D. ds区

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A. ls22s22p63s23p3

B. 1s22s22p3

C. 1s22s22p4

D. 1s22s22p63s23p4

下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是(）

A．晶体硅    B．食盐    C．干冰    D．金属钾

瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子中不含有“手性碳原子”的是(  ）

A．    

B．    

C．CH3CH2OH    

D．

已知：卤代烃在NaOH的醇溶液（OH -/ 醇）中可以发生下反应：、CH3CHBrCH2Br＋NaOHCH3CCH+2NaBr

卤代烃在NaOH的水溶液（OH -/ H2O）中可以发生下反应：

CH3CH2CH2Br＋NaOH→CH3CH2CH2OH＋NaBr

醇有如下反应CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2↑+H2O

某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，且含有两个羧基。与A相关的变化如下（部分反应产物已略去）：

（1）化合物B的官能团名称是      ，B→F的反应类型为    ．

（2）写出下列反应的化学方程式：

S→B的第①步：                              ．

A→P：                                                  ．

D→E的第①步：            。

（3）n mol A发生缩聚反应生成（n﹣1）mol H2O时，所得链状聚酯的结构简式为           ．

（4）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式：      ．

工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80

（1）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为      （用小数表示，保留2位小数）      

（2）1mol NH3完全转化HNO3，若在此过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为         （用小数表示，保留2位小数）

（3）已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%.请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液为    吨

（4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

     ①

        ②

若每生产1mol CO2，吸收溶液质量就增加40g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为     。

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

+H2O+H2SO4+NH4HSO4

（苯乙腈）

+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O

制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．

回答下列问题：

（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是                              ．

（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是             ；仪器c的名称是                ，其作用是               ．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是                      ，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是         （填标号）

A、分液漏斗

B、漏斗

C、烧杯 

D、直形冷凝管 

E、玻璃棒

（3）提纯苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是      ．（百分数）

（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是           ．

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的      吸收．

a．浓H2SO4       b．稀HNO3       c．NaOH溶液     d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在       （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是          

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为                     ．

（4）取一定量的泡铜，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同时放出2240mLNO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的H2还原，得到的铜的质量为      g．

A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：

（1）D在元素周期表中的位置是                          。

（2）C2B的电子式是                 ；AB2的结构式是           。

（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为                （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为   。

（4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是            （用化学式回答）；原因是                    。

（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式：          。

（1）下列各组物质：

A．金刚石与石墨；

B．淀粉与纤维素；

C．氕与氘；

D．甲烷与戊烷；

E．葡萄糖与果糖

F．与  

G．与

其中互为同位素       ；（填编号．下同），互为同系物的是    ，互为同分异构体的是      ，是同一种物质的是        ．

（2）120℃，101kpa下，9ml由CO和C2H4组成的混合气体在足量的O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．测得混合气体完全燃烧所消耗O2的体积与生成CO2的体积相等．请回答下列问题。

①等体积的CO和C2H4在相同条件下完全燃烧，生成CO2的体积比为     ；消耗O2的体积比为     ．

②燃烧前混合气体中CO的体积为    ， C2H4的体积为    ．

（3）①化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_______________；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的所有可能的结构简式为__________________。

②篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

  I写出篮烷分子的化学式____________；II篮烷分子的一氯取代物的种数为_______种。

（4）元素氮的一种液态氢化物叫肼，其分子中氮原子与氢原子个数比为1：2．肼﹣空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液．氮元素对应的燃烧产物为N2。该燃料电池的负极的电极反应式是                       ．

利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（  ）

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+

D．当有4.48L NO2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol

某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化成醛，满足以上条件的酯有（    ）

A、6种    B、7种   C、8种     D、9种

SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键.已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），生成1molSF6时能量变化为（  ）

A、释放1220KJ       B、吸收1780KJ    C、 吸收1220KJ    D、释放1780KJ

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）

A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱

C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D. 化合物AE与CE有相同类型的化学键

在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A（g）+B（s）⇌C（g）+3D（g），不能说明该反应达到平衡的是（  ）

A．气体总质量不变   

B．混合气体密度不变

C．反应物B的浓度不变  

D．混合气体平均相对分子质量不再改变

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （  ）

A．①②③④  B．①②③④⑤  C．②③④  D．①③④

一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：

下列有关叙述正确的是（  ）

A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面

B．物质B可与4molH2发生加成反应

C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OH

D．B生成C的反应类型为取代反应

下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O2为一恒量的是（    ）

①C2H4和C3H6 ②C5H10和C6H6  ③C3H6和C3H8O  ④C2H2和C6H6 ⑤C2H5OH和CH3OCH3

A．①④         B．②③⑤         C．③⑤       D．全部

标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出（无NH3•H2O、NH4+、NH3扩散到水槽中），所得溶液的密度为ρg•cm﹣3。下列说法正确的是（  ）

A．条件不足，不能计算所得溶液的物质的量浓度

B．所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）+n（NH3）= mol

C．所得溶液的质量分数为ρ

D．水最终不可能充满整个烧瓶

某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（  ）

A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应

B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上

C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应

D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气

甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）

A. 丁的最高价氧化物是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B. 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D. 丙与戊的原子序数相差28