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下列气态氢化物中最稳定的是 A. HF B. PH3 C. HCl D. NH3
常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：
已知： （1）羟苯水杨胺的分子式为_________。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是（填代号）_______。 A．1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应 B．不能发生硝化反应 C．可发生水解反应 D．可与溴发生取代反应 （2）D的名称为__________。 （3）A→B所需试剂为____________； （4）B→ C反应的化学方程式为_____________________________。 （5）F存在多种同分异构体。 ① F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填代号）____。 A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪 ② F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有_________种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式___________________
“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500 ℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。 （1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况： A．Fe2O3 SO2 NH3 H2O B．FeO SO3 NH3 H2O C．FeO SO2 NH3 H2O D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O 根据所学知识，可确定________不成立（填序号）。 （2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加________（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质。 （3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是____________________。 ②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为______________________。 ③实验验证：取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含______________________。 （4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述（1）猜想中一定正确的是________（填序号）。
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3（s）+3CO（g） （1）已知： ①Fe2O3（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g） ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1 ②C（石墨）+CO2（g） = 2CO（g） ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1 则a = kJ mol－1。 （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
① 甲容器中CO的平衡转化率为 。 ② 下列说法正确的是 （填字母）。 a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3 d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率 （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。 ①在a~c装置中，能保护铁的是 （填字母）。 ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。
海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。回答下列问题： （1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的_________。 （2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为__________（填序号） ①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na2CO3溶液 （3）过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2，应如何操作____________________。 （4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将__________转化为_________的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_____________ （5）从第③步到第④步的目的是____________________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为______________________________。
亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。则下列分析不正确的是（ ）
A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6 C．使用该漂白剂的最佳pH为3 D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO2-）＋2c（OH－）
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－ B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变 D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）
贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se。在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）=2SO2 A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物 B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物 C．反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4 NA D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞ SeO2＞ I2
下图所示的实验，能达到实验目的的是 （ ）
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋ Ag＋＝Zn2＋＋Ag B．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A．0.l mol·L-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、CO32- B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- C．含有大量ClO- 溶液中：K+、OH-、I-、SO32- D．c（Al3+）=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、SO42-
已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10，用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（ ） A．c（CN－）＞c（Na＋） B．c（CN－） ＞ c（HCN） C．c（HCN）＋c（CN－）＝0.2 mol·L－1 D．c（CN－）＋c（OH－）＝0.1 mol·L－1
下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）
A．分子式为C3H7O2N B．能通过聚合反应生成高分子化合物 C．能发生取代反应 D．该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应
五种短周期元素的某些信息如表所示：
下列说法正确的是（ ） A．简单离子的半径大小顺序为W＞Q＞Z＞Y B．Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色 C．单质熔点高低的顺序为Z＞Y＞X D．Z与W元素只能形成原子个数比为2∶1的化合物
NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ） A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA C．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA D．0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA
中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ） A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．乙烯的比例模型 B．Na+的结构示意图 C．葡萄糖的实验式C6H12O6 D．CO2的电子式
化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ） A．可利用废油脂制肥皂 B．合金中可能含有非金属元素 C．水玻璃可用于制造木材防火剂 D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料
一名同学把4.48 L(已折算成标准状况下)某有机物蒸气在O2中充分燃烧，然后让产物依次通过装有无水CuSO4的干燥管、盛有浓H2SO4的洗气瓶和盛有含0.8 mol Ca(OH)2的澄清石灰水的烧杯，如图所示：
实验结束后发现无水CuSO4变蓝，干燥管和洗气瓶共增重18 g，澄清石灰水变浑浊后又恰好变澄清。请根据实验回答下列问题： （1）O2要过量的原因是： 、______________________、______________________。 （2）若该有机物只含C、H两种元素，且不含任何官能团，也不含脂环，则该有机物的分子式为_______，它可能属于_______(填序号)。 A．烷烃 B．苯的同系物 C．芳香烃 D．烃的衍生物 该物质可能的结构简式为： 。 （3）若该有机物分子中含有一个氧原子，则它可能是哪几类物质？请各举一例，填写于下表中：
根据下面的反应路线及所给信息填空。
（1）A的结构简式是 ,名称是__________________ 。 （2）①的反应类型是_________________________________ , ③的反应类型是____________________________________ 。 （3）反应④的化学方程式是____________________________________ 。
若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。
X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表
（1）Q元素基态原子的电子排布式是________，Y原子的电子排布图是 。 （2）比较Y元素与氧元素的第一电离能____＞____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其化学式是 ，分子中的 （3）写出实验室制备M单质的离子方程式 。 （4）M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式) 稳定性强的是_____________，其原因是_____________________； 沸点高的是_____________，其原因是_____________________。
下面是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的有_____ (请用相应的编号填写)，金刚石的晶胞图是 ，氯化钠晶体的晶胞图是___。
I．在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。
完成下列表格：
II．工业上用乙烯、氯化氢和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
A的结构简式是__________________________________________________； 反应④的化学方程式是_________________________________________。
某有机物的结构简式为请回答下列问题。
（1）该有机物的分子式是 。 （2）该有机物所含官能团的名称是 、 。 （3）该有机物与氢氧化钠溶液反应，其产物的结构简式是 。 （4）对该有机物性质的描述中，正确的是 (填写选项的字母)。 a．能发生成肽反应 b．具有两性 c．能发生水解反应
有机化合物分子中能引进卤原子的反应是 （填序号）． A．消去反应 B．酯化反应 C．水解反应 D．取代反应 写出这种反应的一个化学方程式： ．
能在有机物分子中直接引入官能团羟基的反应类型有 （填序号）． A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．水解反应 写出其中一种的任意一个反应的化学方程式： ．
可通过实验来验证淀粉水解生成还原性糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程的正确排列顺序是
①取少量淀粉加水制成溶液 ②加热煮沸 ③加入碱液，中和并呈碱性 ④加入新制的Cu(OH)2悬浊液 ⑤加入几滴稀H2SO4 ⑥再加热 A．①②⑤⑥④③ B.①⑤②③④⑥ C．①⑤②④⑥③ D．①⑥④⑤③②
做完有机实验后，清洗沾有某些物质的试管，下列方法中不正确的是 A. 用氢氧化钠溶液清洗沾有油脂的试管 B. 用稀硝酸清洗洁有银镜的试管 C. 用水清洗沾有固体石蜡的试管 D. 用乙醇清洗沾有苯酚的试管
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