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下列说法中，不正确的是 A. 乙烯可以作水果的催熟剂 B. 石油分馏属于化学变化 C. 苯燃烧时火焰明亮，伴有浓烟 D. 冶炼金属是将金属从其化合物中还原出来
苹果酸（ A．苹果酸属于烃 B．苹果酸中有3种官能团 C．苹果酸的分子式是C3H6O5 D．苹果酸能使紫色石蕊溶液变红
将甲烷和氯气混合后，在光照条件下按右图装置进行实验，下列说法中正确的是
A．此反应属于加成反应 B．此反应无光照也可发生 C．用此方法可制备纯净的CH3Cl D．一段时间后试管内壁出现油状液滴
某化学反应中，反应物A的模拟过度在5s内由2．0mol/L变成1．5mol/L，在这5s内用A表示化学反应速率为 A．0．5mol/（L▪s) B．0．4mol/(L▪s) C．0．3mol/(L▪s) D．0．1 mol/(L▪s)
某种塑料的结构可表示为 A．CH3Cl B．CH2=CHCl C．CH3CH2Cl D．CHCl=CHCl
化学反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法中正确的是
A、该反应为吸热反应 B、该反应只有在加热的条件下才能进行 C、反应物的总能量高于生成物的总能量 D、反应物中的化学键断裂要放出热量
下列反应在一定条件下，能达到化学平衡状态的是 A．2H2+O2 B．2SO2+O2 C．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该过程的实质是 A、酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低 B、酒中的乙醇被氧化成乙醛 C、酒中的乙醇被氧化成乙酸 D、酒中的杂质腐败成酸
下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是 A、水和苯 B、水和乙醇 C、碘和酒精 D、乙酸和乙醇
下列分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲烷 B、乙烯 C、乙醇 D、正丁烷
以下反应类型，能体现“原子经济”原则的是 A、置换反应 B、化合反应 C、分解反应 D、取代反应
生活中的下列制品没有用到高分子材料的是
下列化学电池不易造成环境污染的是 A．铅蓄电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．甲烷燃料电池
我国居民每天所需的能量，约75％来自传统膳食中的 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．无机盐
一位德国化学家为苯分子结构的研究作出了巨大贡献，这位科学家是
A. 凯库勒 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫
下列做法中，不利于实现“让太原天更蓝，水更清”目标的是 A．减少汽车尾气排放 B．推广使用脱硫煤 C．推广使用无磷洗涤剂 D．提倡使用含铅汽油
某物质的产量能用来衡量一个国家石油化工发展水平，该物质是 A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇
甲烷的空间构型是：（ ） A．平面正四边形 B．三角锥形 C．平面三角形 D．空间正四面体
综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。 （1）利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g） ①10min后达到平衡时CO的浓度为 ； ②10min内用H2表示的平均反应速率为 ； ③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有 （填一种合理的措施） （2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2 ①已知：4.4gCO2与H2完全转化为CH2＝CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量， 写出该反应的热化学方程式 。 ②不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。
下列有关说法不正确的是 （填序号）。 A．不同条件下反应，N点的速率最大 B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高 C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高 ③若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为 。（保留两位有效数字） （3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为 。
有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：
（1）写出D分子中官能团的名称： ，C物质的结构简式： 。 （2）上述①～⑧转化反应中，属于取代反应的有 ；属于加成反应的有 。（用反应序号填写） （3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是 。 （4）请写出下列转化的化学反应方程式： ①（C6H10O5）n →A： ； ②B+D→E : ； ③乙烯生成聚乙烯： 。
A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题： （1）A在周期表中的位置是 。AFD的电子式为 。 （2）BD2的结构式为 ； BD2形成晶体的类型为 。 （3）元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为 （用离子符号表示）。 （4）写出实验室制备单质F的离子方程式 。 （5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式 。
（1）用正确的序号填空: ①12C、13C、14C； ②红磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3； ⑤CH4和CH3CH3 ； 互为同位素的是 ； 互为同素异形体的是 ； 互为同分异构体的是 ； 互为同系物的是 （2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题： ①装置甲中作正极的是_____ ___ （填“A”或“B”）。 ②装置乙溶液中Cu2＋向_____ __极移动（填“B”或“C”）。 ③装置丙中金属A上电极反应属于___ ___（填“氧化反应”或“还原反应”）。 ④四种金属活动性由强到弱的顺序是____ ___。
用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2L（不考虑NO2转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是 A．1.5mol B．1.8mol C．3.3mol D．3.6mol
在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应： CO2（g）+3H2（g） 可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1 B．v正（CO2）＝v逆（H2O） C．容器内混合气体密度保持不变 D．3molH－H键断裂同时断裂3molH－O键
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 A. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 B. 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） C. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 D. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.5g甲基（－CH3）所含电子数目为NA B．标准状况下，11.2L苯中含有1.5NA 个碳碳双键 C．常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3NA D．4.6 g Na与100 mL1．0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA
下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷 B．用装置乙分离乙酸乙酯和水 C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分 D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯
如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是
A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构 B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C．丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应 D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应
已知1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是 A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．离子的氧化性aW3+＞bX+ D．原子半径Z＞Y
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