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香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下，下列有关香叶醇的叙述正确的是：
A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应
已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是 A. 2种 B. 4种 C. 5种 D. 7种
某有机物 A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是
A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子 C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D．若 A的化学式为 C2H60，则其结构简式为 CH3﹣O﹣CH3
一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) A．溶液中钙离子数目减小 B．溶液中钙离子浓度减少 C．溶液中氢氧根离子浓度增大 D．pH减小
下列实验操作中不正确的是 A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
人的血液中存在H2CO3～HCO3﹣这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间．血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是 A．促进、促进 B．促进、抑制 C．抑制、促进 D．抑制、抑制
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是 A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．该反应可表示为X＋3Y C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
下列热化学方程式书写正确的是 A．C(s)+O2(g)==== CO2(g) ΔH =+393.5 kJ/mol B．2SO+O2 ==== 2SO3 ΔH=－196.6 kJ/mol C．H2(g)+1/2O2(g) ==== H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol D．2H2(g)+O2(g) ==== 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ
化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是 A．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应 B．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来 C．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物 D．CaCO3+SiO2
某原电池反应原理示意图如图．下列有关该原电池的说法正确的是
A．将电能转化为化学能 B．一段时间后，铜片质量减轻 C．电子从锌片经导线流向铜片 D．锌片发生还原反应
下列离子方程式正确的是 A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O B．铝片加入烧碱溶液：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑ C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是 A．TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能 B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能 C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能 D．植物光合作用时部分光能转化为化学能
2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是(注：碘的原子序数是53) A. 131I 原子的中子数为78 B. 131I 与127I互为同素异形体 C. 核裂变是一种化学变化 D. 碘在周期表中位于第四周期ⅦA族
以下方法可用于工业冶炼金属的是 A．电解熔融AlCl3获取金属铝 B．电解MgCl2溶液获取金属镁 C．用CO还原铁矿石来获取金属铁 D．电解饱和食盐水来获取金属钠
正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A．HClO的电子式 B．比例模型 C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．碳酸氢根电离：HCO3-
下列实验操作与安全事故处理错误的是 A. 用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热 B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 C. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中 D. 实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
与100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是 A．100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．100mL 0.5mol/L HCl溶液 C．200mL 0.25 mo l/L KCl溶液 D．100mL 0.5mol/L NaClO溶液
某有机物呈酸性，其相对分子质量为60，完全燃烧后只生成CO2和H2O。已知该有机物中含碳40%，氢6．7%。请计算： （1）该有机物的分子式 （2）120g该有机物与足量NaHCO3溶液反应，生成的气体在标准状况下的体积。
将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。浓缩海水中的Br-、Mg2+可通过一系列工艺流程提取出来。 （1）如图是采用膜分离技术淡化海水的示意图，淡化膜可让水分子通过，而海水中其他离子不能通过。加压后，左侧海水中增加的是 （填字母）
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶质的质量分数 （2）在浓缩海水中通入氯气，生成Br2，有关的离子方程式是________ _____，该反应中的氧化剂是_____________，生成的Br2可用热空气法吹出的原因_____________。 （3）从海水中提取镁的主要步骤如下：
①操作a是 ②试剂X是 ，A与X反应的离子方程式 。 ③为检验MgCl2溶液中是否含有NaCl残留，实验操作是 。 ④生产出的镁在运输途中应防雨淋，原因是 （用化学方程式表示）。
将标准状况下22．4L某烃完全燃烧，生成54gH2O和44．8LCO2(标况下) （1）通过计算求出该烃的分子式 （2）写出该烃的结构式。
海洋具有十分巨大的开发潜力，人民可以从海水中获得多种物质。 （1）不需经过化学变化就能从海水中获得的一种物质是________________________ （2）经上述操作后剩余的浓缩海水中含有大量的Mg2+,从中提取金属镁的流程如下：
①贝壳的主要成分是CaCO3，燃烧贝壳时发生反应的化学方程式是____________________________；在沉淀中生成的Mg(OH)2的离子方程式是________________________。 ②过滤后向Mg(OH)2中加入________________即得到MgCl2溶液，在经过一系列操作得到MgCl2。 ③电解熔融MgCl2得到镁蒸气，同时生成___________ ________________，它可用于上述流程中的_____________________________步骤，这样做的好处是__________________________,镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气时可在下列哪种气体氛围中进行__________（填序号） A．H2 B．O2 C．空气 ④上述与含镁物质有关的操作中，消耗能量最多的步骤是_____________,原因是_____________。
溴苯是一种化工原料，实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如下。（夹持仪器已略去）
请回答以下问题。 （1）制取溴苯的化学方程式是________，反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成_____了气体。 （2）该实验中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反应属于____________反应（填“放热”或“吸热”）；使用冷凝管时，进水口应是____________（填“a”或“b”）；烧杯中NaOH溶液的作用是________（答一条即可）。 （3）该实验中将液溴全部加入苯中，充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作： ①继续向烧瓶中加入少量水，然后过滤除去未反应的铁屑，过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、____________。 ②滤液在经一系列处理，最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要进一步提纯溴苯，可进行的操作_____（填序号）。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏
铝元素在地壳中的含量居第三位，金属铝在生成、生活中有广泛用途。 （1）铝在元素周期表中的位置是第____________周期、第____________族 （2）研究表明，铝元素有多种核素，只有27Al是稳定的，其中子数是____________ （3）工业冶炼金属铝的化学方程式是____________，反应中每生成1mol铝，转移电子 mol。 （4）高速铁路极大地方便了人们的出行。高速铁路的无缝钢轨焊接方法之一是利用铝粉与氧化铁反应，其化学方程式是___________________，利用该反应能将钢轨焊接在一起的原因是____________。
乙烯是一种重要的化工原料，可进行如下转化，其中C是食醋的主要成分。（部分反应物、生成物和反应条件已略去）
请回答下列问题。 （1）反应①的化学方程式是____________________________。 （2）B的结构简式是______________ ，C中官能团的名称是______________。 （3）反应②的化学方程式是_____________，反应类型是______________，反应后可用______________除去D中混有的C。 （4）鉴别乙烯和甲烷的方法是______________，若观察到______________，则证明气体是乙烯。
元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列序号①—⑧分别代表一种元素。
请用相应的元素符号或化学式回答下列问题。 （1）表中金属性最强的元素是 ，③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是 。 （2）①与②形成分子的空间结构可能是 （填序号）。
（3）①与⑦形成的化合物的电子式为 ，其中所含化学键的类型是 。 （4）④的最高氧化物对应的水化物是 ，它与⑥的一种氧化物反应的离子方程式是 。
太原市家用燃料的更新经历了以下几个过程：
请回答下列问题。 （1）为了使煤充分燃烧，可采取的措施是 。 （2）煤的气化可产生管道煤气，其主要反应是碳与水蒸气在高温下生成两种常见的可燃性气体，这两种气体是 。 （3）液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学反应方程式是 。 （4）天然气作燃料比煤更清洁的原因是 （答一条即可）。
下列实验操作能够达到实验目的的是
下列有关基本营养物质的说法中，错误的是 A．淀粉遇碘化钾溶液变蓝 B．葡萄糖和果糖互为同分异构体 C．利用油脂在碱性条件下水解可制取肥皂 D．用灼烧并闻气味的方法鉴别羊毛织物和棉织物
关于如图所示装置的叙述中，正确的是
A．铜片为电池的负极 B．该装置将电能转化为化学能 C．锌片的反应为Zn –2e— == Zn 2+ D．电子由铜片经由导线流向锌片
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