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我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。下列对其原因的分析，最有可能的是( ) A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 C．铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化 D．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
[化学——选修5：有机化学基础]秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题： （1）下列关于糖类的说法正确的是__________。（填标号） a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式 b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B生成C的反应类型为__________。 （3）D中的官能团名称为__________，D生成E的反应类型为__________。 （4）F的化学名称是__________，由F生成G的化学方程式为__________。 （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________。 （6）参照上述合成路线，以(反，反)--2,4--已二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线__________。
从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：
（1）写出A的分子式 。 （2）1molB与溴水充分反应，需消耗 mol单质溴。 （3）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式： 。
（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内 A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B、12C60和石墨 C、 D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇 ①互为同位素的是 ；②互为同系物的是 ； ③互为同素异形体的是 ；④互为同分异构体的是 ； ⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是 （2）请写出下列反应的化学方程式： ①氯乙烷制乙烯： ②乙醇制乙烯： ③苯酚钠溶液通入少量CO2： ④丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：
下列除去杂质的方法中正确的是（ ） A. 乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应 B. 乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液 C. 除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH 溶液 D. 溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液
甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比是( ) A．2∶3∶6 B．6∶3∶2 C．4∶3∶1 D．3∶2∶1
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( ) A．乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBr B．甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl2 C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H+ + OH- D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-
有机物甲可氧化生成羧酸,也可以还原生成醇。由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙,其分子式为C2H4O2。下列叙述中正确的是( ) A．甲分子中氢的质量分数为40% B．甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水 C．甲在常温常压下为无色液体 D．乙和甲的最简式不同
下列说法正确的是( ) A．苯和苯酚都属于芳香烃 B．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 C．硝化甘油、TNT都是硝酸酯 D．石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物
物质 分子中最多有几个碳原子在同一平面上( ) A．8 B．9 C．10 D．11
下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 ( ) A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B．苯酚能和NaOH溶液反应 C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D．1mol苯酚与3mol H2发生加成反应
下列有机物命名正确的是（ ） A．2，4， 5-三甲基-5-乙基辛烷 B．2， 5-二甲基-4-乙基己烷 C．3-甲基-4-乙基戊烷 D．2，3-二甲基-4-戊烯
下列实验方案合理的是( ) A. 鉴别甲烷和乙烯：分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟 B. 检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰 C. 制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应 D. 验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液观察是否出现黄色沉淀
下列反应中，不属于取代反应的是( ) A．乙醇与浓硫酸加热到140℃ B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C．乙醇与氧气反应生成醛 D．乙醇与浓硫酸、溴化钠共热
下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是( ) A．CH3OH B．CH2OHCH2CH3 C．(CH3)2COHCH3 D．(CH3)3COH
乙醇分子中不同化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键不正确的是（ ）
A．在Cu催化作用下和O2反应时键①⑤断裂 B．和氢溴酸共热时键②断裂 C．和金属钠反应时键①断裂 D．和浓硫酸加热到170℃，键②⑤断裂
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是( ) A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 C．用反应： D．用反应：
下列各对物质中，互为同系物的是( ) A．CH3-CH=CH2与 B． C．HCOOC2H5与CH3COOCH3 D．
下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称。下列关于石油的说法正确的是( ) A．石油属于可再生矿物能源 B．石油只含有碳、氢、氧三种元素 C．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量 D．石油分馏所得的各馏分均是纯净物
有关化学用语正确的是( ) A．溴乙烷的分子式C2H5Br B．乙醇的结构简式C2H6O C．四氯化碳的电子式 D．乙烯的最简式C2H4
化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。
（1）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①连接仪器、_______________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸。 ②装置A中发生的化学方程式是____________ ___。 ③验证SO2的氧化性的实验现象是_____________ __。 ④BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱。 ①在（1）①操作后打开b，关闭a。 ②NaHCO3饱和溶液中发生的离子反应方程式为____________ ___。 ③实验过程中，C中出现白色沉淀。甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个实验装置才能获得可靠实验结论，其改进方法为__________ 。
元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。 a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强 c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低 （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。 （3）已知：
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_______________________________ ___； 制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是____________________________ __。 （4）晶体硅（熔点1410 ℃）是良好的半导体材料，SiCl4（熔点-70 ℃）。由粗硅制纯硅过程如下：
SiCl4属于 晶体。在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________ 。 （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。 a．NH3b．HI c．SO2d．CO2
铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑 2NO2 （1）硝酸在该反应中体现的性质有_________________ _。 （2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式 _________ 。 （3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是____________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是____________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________ mL；
径A＞B＞C；②D、E是非金属元素且为相邻周期元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的元素。 （1）B位于周期表中第______周期_____族，C的原子结构示意图是 。 （2）E的单质颜色是____________________。 （3）A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。 （4）G的单质与水反应的化学方程式是 。 （5）F的元素符号是_____________________。 （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________，酸性最强的化学式是_______________，气态氢化物最稳定的化学式是______________。 （7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：__________________________________________ _。
某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）由此分析，该反应的化学方程式为 ； （2）从反应开始至2 min时，X的反应速率为_________ ___。 （3）若用①v（Y）＝12 mol/（L·min）、②v（X）＝0.1 mol/（L·s）分别表示该反应速率，则反应速率较快的是________（填序号）。
如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 D．物质WY2为分子晶体，熔点低、硬度小
对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色 C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体 D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去
同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判断正确的是（ ） ①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 ③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱 ⑤酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4 A. ①② B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④
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