如图各装置在正常工作时,都伴随有能量变化,其中由化学能转变为电能的是( ) A.电解水 B.太阳能热水器 C.水力发电 D.干电池
2015年11月29日至30日,国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会,各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平,实现人类可持续发展进行商讨。为达成“同呼吸,共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是( ) A.机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一 B.积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用 C.将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰,焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法 D.通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划
有机物W~H 有如下的转化关系。已知W、B为芳香族化合物,X为卤素原子,W、A、B、H均能与NaHCO3溶液反应,A分子中有2个甲基,H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位。 请回答下列有关问题: (1)反应①属于 反应(填有机反应类型),A、B中均含有的含氧官能团的名称是 。 (2)B的结构简式 。 (3)写出D的同系物中含碳最少分子的结构简式: 。 (4)1molH在一定条件下与足量的氢气反应,消耗氢气的物质的量为: 。 (5)反应②的化学方程式是 。 (6)若 反应④的化学方程式是 。 (7)H有多种同分异构体,且满足下列3个条件: (i)遇FeCl3显紫色 (ⅱ)苯环上一取代物有两种 (ⅲ)除苯环外无其它环状结构。请任意写出1种符合条件的物质的结构简式______________________;
已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N﹣CH2﹣COONa)即可得到配合物A.其结构如图1: (1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。 (2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 。 (3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。 (4)1mol氨基乙酸钠(H2N﹣CH2﹣COONa)含有σ键的数目为 。 (5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳,其结构如图2,它属于________晶体,每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。写出二氧化碳的一种等电子体: (写化学式)。 (6) 已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图3,则该化合物的化学式是 。
甲、乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌全部溶解。 (1)测上述溶液的PH值,其PH值>7,原因是(用离子方程式表示) (2)取少量上述溶液于试管中,加入硝酸钡溶液生成白色沉淀,再加入盐酸,白色沉淀不溶解,甲认为已变质,乙认为他的结论不科学,理由是 (3)假设试剂由Na2SO3和Na2SO4中的一种或两种组成,设计试验方案,进行成分检验,请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。 限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液,品红溶液,酸性高锰酸溶液,NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
(4)经实验检验后,确实已变质,现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下: ①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水溶解,将溶液转入 ,洗涤,定容,摇匀。 ②滴定:准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中,将0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml (填酸式或碱式)滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。 ③计算Na2SO3的质量分数= (只列出计算式,不要求算出结果)
如图为相互串联的甲、乙两电解池,试回答: (1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则:A是________极,材料是________,电极反应为 ,电解质溶液为________。当一极有1mol纯铜析出时,另一极溶解的铜 1mol(填“大于”、“小于”、“等于”)。 (2)乙池中若滴入少量酚酞试液,电解一段时间后Fe电极附近呈________色,电极反应式为 。 (3)若甲池中阴极增重12.8g,则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为______L,若此时乙池剩余液体为400 mL,则电解后溶液的pH为________。
有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在温度938K时,平衡常数K=1.5,在1173K时,K=2.2。 (1)能判断该反应达到平衡状态的依据是 (双选,填序号)。 A.容器内压强不变了 B.C(CO)不变了 C.v正(CO2)=v逆(CO) D.C(CO2):c(CO)=1:1 (2)该反应的逆反应是_________(选填“吸热”、“放热”)反应。 (3)写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中,CO2的起始浓度为2.0mol/L,某温度时达到平衡,此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L,则该温度下上述反应的平衡常数K=__________(保留二位有效数字)。 (4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件,反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化(选填“增大”、“减小”、“不变”)。①升高温度__________;②再通入CO___________。
某有机物的结构简式为右图:若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3恰好反应时,则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是( ) A.3:2:1 B.4:3:3 C.1:1:1 D.3:3:1
已知化合物A()与立方烷()的分子结构相似,如下图: 则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为 ( ) A.4 B.5 C.3 D.6
某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2,甲、乙反应可生成丙,甲、丙都能发生银镜反应,此有机物是 ( ) A.乙酸 B.乙醛 C.甲酸 D.甲醛
某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3,则该烃不可能( ) A.2-甲基-2-丁烯 B.3-甲基-1-丁烯 C.2,3-二甲基-1-丁烯 D.2-甲基-1,3-丁二烯
某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是( ) A. 该化合物仅含碳、氢两种元素 B. 该化合物一定是C2H8O2 C. 无法确定该化合物是否含有氧元素 D. 该化合物中碳、氢原子个数比为1:4
下列化学用语正确的是( ) A.聚丙烯的结构简式: B.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式: C.丙烷分子的比例模型: D.四氯化碳分子的电子式:
下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 ( ) A.制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 D.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇
某原子核外电子排布为ns2np7,它违背了( ) A. 泡利原理 B. 能量最低原理 C. 洪特规则 D. 洪特规则特例
根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),判断下列说法不正确的是( )
A.元素的电负性最大的可能是Q元素 B.R和S均可能与U在同一主族 C.U元素可能在周期表的s区 D.原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素
下列各组元素各项性质比较正确的是( ) A. 第一电离能:B>Al>Ga B. 电负性:F>N>O C. 最高正价:F>S>Si D. 原子半径:P>N>C
下列分子中含有两个π键的是( ) A.O2 B.H2O C.C2H4 D.N2
用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是( ) A.NH4+为正四面体形 B.CS2为直线形 C.HCN为折线形(V形) D.PCl3为三角锥形
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A.CO2与SO2 B.C2H4与C2H2 C.BeCl2与BF3 D.CH4与NH3
下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是( ) A.O2、I2、Hg B.Si、SiC、金刚石 C.H2O、H2S、H2Se D.NaCl、KCl、CsCl
下列有关晶体的叙述错误的是( ) A.离子晶体中,一定存在离子键 B.原子晶体中,只存在共价键 C.金属晶体的熔、沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体
常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液的pH=3。下列叙述正确的是( ) A.0.1 mol·L-1 HA溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-) B.由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C.浓度均为0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合,所得溶液中:c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.该溶液中:2c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃),下列有关说法错误的是( )
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B.将AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色的Ag2S沉淀 C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动 D.常温下,AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大
已知25℃、101kPa下,如图所示,石墨的燃烧热为393.5kJ/mol,金刚石的燃烧热395.0kJ/mol。 下列说法或表达正确的是( ) A.金刚石比石墨稳定 B.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H =+1.5kJ/mol C.△H1<△H2 D.如果使用催化剂,△H1和△H2都变小
某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s)ΔH > 0,一段时间后,达到化学平衡状态。下列叙述正确的是( ) A.加入少量W,逆反应速率增大 B.通入一定量氦气,压强增大,平衡向正反应方向移动 C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 D.降低温度,正反应速率减小,逆反应速率也减小,平衡向逆反应方向移动
在由水电离产生的c(H+)=1×10–14mol/L的溶液中,一定可以大量共存的离子组是( ) A.K+、Ba2+、Cl–、NO3– B.Na+、Ca2+、I–、NO3– C.NH4+、Al3+、Br–、SO42– D.K+、Na+、HCO3–、SO42–
氨水有下列平衡:NH3·H2ONH4+ + OH– 当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且c(NH4+)增大的是( ) A.加NaOH固体 B.加盐酸 C.加NH4Cl固体 D.加热
如图所示:甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料,请根据图示判断下列说法正确的是( ) A.两个装置之间没有盐桥,故不能形成电流 B.一段时间后,乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色 C.a电极的电极反应式C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O D.乙池在反应前后溶液的pH不变
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