下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是

A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的△H＞0

下列说法不正确的是

A．研究物质在水溶液中的反应，溶液是环境，盛溶液的烧杯和溶液之外的空气等便是体系

B．能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平

C．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

D．在稀溶液中，H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(l)   △H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol KOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象

A. 18O、31P、119Sn

B. 元素周期表中VA族所有元素的原子

C. 27Al、19F、12C

D. 元素周期表中第一周期所有元素的原子

下列表示方法正确的是

A．O2－的结构示意图：          

B．四氯化碳的电子式：

C．HClO的结构式为：H—O—Cl

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

（1）据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为______

（2）用一个甲基，一个乙基、一个—C3H7分别取代苯环上的氢原子，所得的三取代物有     种。

（3）组成的混合物中碳的质量分数为           。

下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

（1）在卡片上，叙述合理的是                （填序号）。

（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是          。

（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是                 。

（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测             （填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是      （用电极方程式表示）。

已知A是一种气态烃，标况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

（1）写出A的结构简式               。

（2）B、D分子中所含官能团的名称分别是         、          。

（3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是                  。

（4）写出下列反应的化学方程式：

反应②的化学方程式：                        ；反应类型：                        。

反应④的化学方程式：                        ；反应类型：                        。

（5）B可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出淀粉水解的化学方程式。

____________________________________________。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑨的原子结构示意图为               。

（2）②的气态氢化物分子的结构式为           ⑧的最高价氧化物的水化物的分子式             。

（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                。（填化学式）

（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次               。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（5）④、⑤、⑥形成的简单离子半径依次           。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式            。

（7）⑤、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物两两均能反应，写出其反应的离子方程式。                     、                  、                       。

I、已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们分别是______、______。

（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用______次。

（3）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/(g•℃)，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

①比较△H1和△H2的相对大小：△H1              △H2（填“＞”“＜”或“＝”）。

②两组实验结果差异的原因是                                   。

③写出HCl和NH3•H2O反应的热化学方程式：                    。

II、如下图所示：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：__________，该反应称为________反应。

（2）选出该实验的实验现象(填写在横线上)：________。

①镁条剧烈燃烧            ②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射

③纸漏斗的下部被烧穿      ④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体

（3）写出各物质的作用：蒸发皿盛沙：________；镁条：________；氯酸钾：________。

在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是

A. 92.3%    B. 87.6%    C. 75%    D. 84%

元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

A. ②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小

B. ⑤的三种核素化学性质不同

C. 元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族

D. ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物

二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是

A．S2Cl2的结构式为 Cl—S—S—Cl

B． S2Cl2与水反应时只有S—Cl断裂

C．S2Br2含有极性键和非极性键

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g) 2N2（g）+6H2O(g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是

A． v(O2)=0.225 mol·L－1min－1                 

B． v(H2O)=0.375 mol·L－1min－1 

C． v(N2)=0.125 mol·L－1min－1                 

D． v(NH3)=0.250 mol·L－1min－1 

理想的“原子经济”是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0 kJ·mol－1和1366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

A．－44.2 kJ·mol－1      B．＋44.2 kJ·mol－1      

C．－330 kJ·mol－1     D．＋330 kJ·mol－1

某有机物的结构简式如下图所示，则该有机物不可能具有的性质是

A．能跟NaOH溶液反应                         B．能使酸性KMnO4褪色

C．能发生酯化反应                            D．能发生水解反应

为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

下列关于反应能量的说法正确的是

A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0 ，则金刚石比石墨稳定

B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2

C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol－1，H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3 kJ·mol－1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是

A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

阿波罗宇宙飞船上使用的是氢——氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2═2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是

A．此电池能见到浅蓝色火焰                 

B．H2为正极，O2为负极

C．工作时电解液的OH－的物质的量不断增加

D．电极反应为：负极H2失电子；正极O2得电子

对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率

A．缩小体积使压强增大                             

B．降低温度

C．体积不变充入H2使压强增大                       

D．压强不变充入稀有气体氖

化学元素家族又添新成员，113号元素Uut和115号元素Uup。已知113号元素的一种核素为Uut，下列说法中正确的是

A. 113号元素的相对原子质量为278

B. 115号元素可显+5价

C. Uut的中子数与电子数之差为165

D. 两种元素均位于周期表第八周期

10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的是

①K2SO4           ②CH3COONa        ③CuSO4            ④NaNO3

A．①③                 B．②④             C．①②                D．③④

下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

下列各组物质中，互为同分异构体的是

A．水与冰                                

B．O2与O3

C．                 

D．

下列化工生产原理错误的是

①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠；

②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；

③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；

④炼铁时高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A．②③        B．①③             C．①②③           D．②③④

20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。你认为这种氧分子是

A．氧元素的一种同位素                       

B．臭氧的同素异形体

C．一种新的氧化物                           

D．一种新的化合物

下列说法中正确的是

A．化学反应不一定都有能量变化

B．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

下列装置或操作能达到实验目的的是

在一定温度下，可逆反应2A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是

A．C的生成速率和B的消耗速率相等       

B．v正（A）＝2v正（B）

C．2v正（A）＝v逆（B）                  

D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化