胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到: A.从B到C的反应是消去反应 B.D分子中所有碳原子一定共面 C.等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应,产生的气体的物质的量前者大于后者 D.若A是由2-甲基-1,3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加热得到的,则该反应的类型属于加成反应
“当好东道主,喜迎G20”,目前杭州为迎接即将到来的G20峰会,大量引进新能源公交车,如图所示即为一辆正在充电的电动公交车。 已知钒电池是一种常用于纯电动公交车的电池,其原理是利用钒的不同价态之间的转化,例如某种电池的充电原理可表示为2H++V2++VO2+=2V3++H2O,则下列说法不正确的是 A.阴极反应可表示为2H++VO2++e-=V3++H2O B.阳极反应可表示为V2+-e-=V3+ C.若阴极电解液体积为1L,电解前pH=1,当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时,pH变为2(不考虑反应过程中体积变化) D.放电过程种负极反应可表示为V3++2OH--e-=VO2++H2O
如图甲所示,纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影,磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池,现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质,采用下图乙所示方法。已知:磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO42-、PO43-等离子及少量不溶物,滤液c中含有大量Li+离子,Li2CO3可溶于冷水,不溶于热水。 图甲 图乙 下列说法不正确的是( ) A.向滤液a中加入适量H2SO4溶液,可以得到白色沉淀 B.滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀,滤渣c为红褐色 C.要将Li从溶液中析出,可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液,加热浓缩,冷却结晶 D.图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替
分子式 C4H8O2和C5H10O2的两种一元羧酸与乙二醇(HOCH2CH2OH)发生酯化反应,生成分子式为C11H20O4的酯最多有(不考虑立体异构) A .6种 B.8种 C.10种 D .12种
分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时,生成C5H9O3Na;而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2.则该有机物的同分异构体有( )种(不考虑立体异构) A.10 B.11 C.12 D.13
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:
下列说法正确的是( ) A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025 mol·L-1·min-1 B.由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应 C.若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动 D.T1℃,起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B,平衡时A的转化率为25%
一定温度下的可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H<0.现将1mol A和2molB加入甲容器中,将4molC和2mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动).下列说法正确的是( ) A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲中B的体积分数增大,乙中B的体积分数减小 C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)( ) A.16种 B.28种 C.48种 D.60种
向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是( ) A.当a=0.1时,发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br- B.当a=0.25时,发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br- C.当溶液中I-有一半被氧化时,c(I-):c(Br-)=1:1 D.当0.2<a<0.3时,溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)
如下图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O,下列说法正确的是 ( ) A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置 B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO+8H+ C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。已知:CO2(g)+3H2 (g)- CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。T1℃时,向体积为1 L的恒容密闭容器中充入l mol CO2和3 mol H2测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图F6-2所示,且平衡时体系压强为p1。下列叙述中不正确的是 ( )
A.0~3 min内,v(CO2) 正=v(CH3OH)正 B.在T1℃时,若起始时向容器中充人2 mol CO2和6 mol H2,测得平衡时容器内压强为p2,则p2<2p1 C.其他条件不变,若向平衡后的体系中充人1 mol氦气,体系压强增大,平衡将向正反应方向移动 D.T2℃时,上述反应平衡常数为4.2,则T2>T1
分子式为C9H12O,苯环上有两个取代基且含羟基的化合物,其可能的结构有 A.9种 B.12种 C.15种 D.16种
雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、A1 3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验: 己知:3NO3-+ 8Al+5OH-+ 2H2O3NH3+8A1O2- 根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( ) A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3- B.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 C.试样中可能存在Na+、Cl- D.试样中一定不含A13+
常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(如图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,已知0-t1时,原电池的负极是Al片,反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是 A.0-t1时,正极的电极反应式为:2H+ + NO3- - e-=NO2 + H2O B.0-t1时,溶液中的H+ 向Cu电极移动 C.t1时,负极的电极反应式为:Cu–2e-= Cu2+ D.t1时,原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了Al的进一步反应
在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g)nW(g),某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图: 其中,ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表示反应时间。当其它条件不变时,下列分析正确的是 A.图I可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1,a+b>n B.图I可能是不同温度对反应的影响,且T2>T1,△H>0 C.图II可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2,n=a+b D.图Ⅲ可能是不同温度对反应影响,且T1>T2,△H<0
某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题: (1)写出A、B、C、D的结构简式: A________,B________,C________,D________。 (2)写出、、、④四步反应的化学方程式,并注明反应类型 ____________________,反应类型________。 ____________________,反应类型________。 ____________________,反应类型________。 ④____________________,反应类型________。 (4)烃A的燃烧反应方程式___________________________
某温度时,在0.5L密闭容器中某一反应的A,B气体物质随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析求得: (1)该反应的化学方程式为 . (2)反应开始至4min时,B的平均反应速率为 . (3)平衡时A的转化率为 .第4min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同),第8min时,v(正) v(逆).
少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( ) ①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸. A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧
反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g),在5L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30mol.下列叙述正确的是( ) A.A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1 B.容器中含D物质的量至少为0.45 mol C.容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol D.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4:5:4:6
在 2L密闭容器中发生反应N2+3H2⇋2NH3,经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol,这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/(Ls),则这段时间为( ) A.6 s B.4 s C.3 s D.2 s
下列反应属于取代反应的是( ) A.C2H4+3O22CO2+2H2O B.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu C.NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 D.CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
下列有关丙烷的叙述中不正确的是( ) A.分子中碳原子不在一条直线上 B.光照下能够发生取代反应 C.比丁烷更易液化 D.1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2
下列物质中,不可能是乙烯的加成产物的是( ) A.CH3CH2Br B.CH3CH3 C.CH3CHCl2 D.CH3CH2OH
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2molL﹣1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最快的是( ) A.10℃ 20mL 3 mol·L﹣1的X溶液 B.20℃ 30 mL 2 mol·L﹣1的X溶液 C.20℃ 10 mL 4 mol·L﹣1的X溶液 D.10℃ 10 mL 2 mol·L﹣1的X溶液
乙烯可以催熟果实,为了延长果实的寿命,便于长距离运输,人们在装有果实的密闭容器内放入浸泡过某种溶液的硅藻土,用来吸收果实产生的乙烯。该溶液最可能是( ) A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.溴水 D.KMnO4溶液
可逆反应达到化学平衡的标志是( ) A.正、逆反应不再进行 B.反应物的浓度为零 C.正、逆反应都还在继续进行 D.正、逆反应的速率相等
已知空气—锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O; 碳棒:O2+2H2O+4e -===4OH-,据此判断,锌片是( ) A.正极,被还原 B.正极,被氧化 C.负极,被还原 D.负极,被氧化
下列各装置能够构成原电池的是( )
可以用来鉴别甲烷和乙烯,还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是( ) A.将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 B.将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶 C.将混合气体通过盛有水的洗气瓶 D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O 根据此反应判断下列叙述中正确的是( ) A.PbO2是电池的负极 B.Pb是负极 C.PbO2得电子,被氧化 D.电池放电时,溶液酸性增强
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