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如图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是( )
A．这是一个放热反应 B．该反应可能需要加热 C．生成物的总能量低于反应物的总能量 D．反应物比生成物更稳定
如图为番茄电池，下列说法正确的是( ）
A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色 C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极
下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应 （ ） A．②④ B．①④ C．②③ D．①④⑤
下列叙述正确的是( ) A．水果电池是高效环保的家用电池 B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C．化学电源的反应基础是氧化还原反应 D．手机上用的锂离子电池属于一次电池
下列说法不正确的是( ) A．电解水生成氢气与氧气时，电能转变成化学能 B．煤燃烧时化学能转变成热能等 C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D．白炽灯工作时电能全部转化成光能
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 （g） ＋ 3H2（g） （1）若反应某时刻t时，n t （N2） = 13 mol，n t （NH3） = 6 mol，则a =__________mol； （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量__________； （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同）， n（始）∶n（平） =__________； （4）原混合气体中，a∶b =__________； （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）= __________； （6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3） =__________________。
（1）有下列几种物质 A．金刚石和石墨 B．C2H6和C5H12 C．C2H4和C2H6 D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2 E．35Cl和37Cl 属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；属于同系物的是________；属于同位素的是________。 （2）请写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型。 ①由甲烷制取CH3Cl：____________________________，属于________反应。 ②由苯制取溴苯：________________________________，属于________反应。 ③由乙烯制取一氯乙烷____________________________，属于________反应。 ④由CH2=CH-Cl制取聚氯乙烯： 属于________反应。 （3）写出结构中含有四个甲基的己烷的结构简式： ：写出丙烯（CH2=CH-CH3）与HCl一定条件下加成的产物的结构简式： ；写出异丁烷的一氯取代物的结构简式： 。
下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请写出负极反应式： 。 （2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用碱性溶液为电解液；则a，b两极发生的电极反应式分别为：_________________，___________。
在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应： 2NO2（g）（红棕色）
（1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线． （2）若降低温度，则v（逆） ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）． （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则 中反应更快． （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ； A．v（NO2）=2v（N2O4） B．容器内压强不再发生变化 C．X的体积分数不再发生变化 D．容器内气体原子总数不再发生变化 E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．
（1）下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败 （2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。 （3）14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C
锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）
A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－）减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。某科研人员设计了以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是
A．电极甲为电池正极 B．电池总反应为N2H4＋2O2==2NO＋2H2O C．电池正极反应式为O2＋2H2O＋4e－==4OH－ D．图示中的O2－由电极乙移向电极甲
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl－向正极移动
可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ） A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－=Al（OH）3 C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的酸、碱性保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验： ①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极 ②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q ③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡 ④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应 由此判断四种金属的活动性顺序为 A． M>P>Q>N B． P>M>N>Q C． N>Q>P>M D． M>N>P>Q
在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI（g） ①I2的体积分数不再变化； ②生成1 mol H2同时消耗1 molI2； ③容器内压强不再变化； ④生成2 mol HI同时消耗1molH2； ⑤气体的密度不再变化； ⑥混合气体的平均分子质量不再变化 A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②
C（s）+H2O（g） A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．容器体积可变，充入N2 D．保持容器体积不变，充入H2O（g）
将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0．25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是 A．v（C）=v（D）=0.25mol•L-1•s-1 B．z=2 C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6%
CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是
A．反应开始2 min内平均反应速率最大 B．反应速率先增大后减小 C．反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍
反应4A（s）+3B（g） A．用A表示的反应速率是0．4mol·L-1·min-1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:4:1 C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1 D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的
某气态烷烃与烯烃的混合气9 g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为（ ） A．甲烷与丁烯 B．乙烷与乙烯 C．甲烷与乙烯 D．甲烷与丙烯
等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（ ） A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6
常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
A．表中最稳定的共价键是H－F B．H2（g）＝2H（g）需吸收436kJ的能量 C．432kJ·mol−1＞E（H－Br）＞298kJ·mol−1 D．反应H2（g）+F2（g）＝2HF（g）放出25kJ的能量
下列烷烃中进行一氯取代后，只能生成三种不同的有机产物的是 A．（CH3CH2）2CHCH3 B．（CH3）2CHCH2CH2CH3 C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH3
下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④
下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯
有机物：①正戊烷 ②异戊烷 ③新戊烷 ④正丁烷 ⑤异丁烷，它们的沸点按由低到高的顺序排列正确的是 （ ） A．④﹤⑤﹤①﹤②﹤③ B．⑤﹤④﹤③﹤②﹤① C．①﹤②﹤④﹤③﹤⑤ D．①﹤②﹤③﹤④﹤⑤
能源可分为一级能源和二级能源。下列叙述正确的是（ ） A．水煤气是一级能源 B．天然气是二级能源 C．电能是二级能源 D．水力是二级能源
优良的有机溶剂对孟烷和耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：
已知：①芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：
②0.01molC质量为1.08g，能与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀，E不能使Br2的CCl4溶液褪色。 ③G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1，G与NaHCO3溶液反应放出气体。 根据以上信息回答以下问题。 （1）化合物A的名称为 ；F的官能团结构简式为 ； C的结构简式为 ； （2）下列说法正确的是（填选项字母） a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．C不存在芳香族醛类同分异构体 c．D的酸性比E弱 d．F不能使溴水褪色 （3）①E和G反应生成H的化学方程式为 ，其反应类为 ； ②PMnMA的结构简式为 ，由H生成该有机物的反应类型 为 。 （4）G的能水解的链状同分异构体有 种，其中不能发生银镜反应的有机物结构简式为（写出一种即可）
乙烯和溴水反应主要生成A，同时还有B和溴乙烷生成。各物质的转化关系如下图。
已知:E的结构简式为 请回答下列问题： （1）E的分子式是____ ___;B的结构简式是____ ___; （2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是__ ___ __，名称是__________ ____ （3）在反应①〜⑩中，属于取代反应的是⑥和__ _____（填写编号）； （4）写出反应⑩的化学方程式________ _ （5）J是I的同分异构体，且1 mol J与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件J的结构简式__ _____
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