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下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是 A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH
由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是 A．主族 B．副族 C．Ⅷ族 D．ⅦB族
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A．甲烷分子的比例模型： B．甲基的电子式： C．乙烷的分子式：CH3CH3 D．丙烷的结构式：CH3CH2CH3
PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 A．PH3分子中存在极性共价键 B．P—H键键长比N—H键键长长 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高
已知某粒子 A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n
提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是 A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物是石英的主要成分，且与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的单质在常温下为黄色晶体。请回答： （1）F在元素周期表中的位置是____________。 （2）元素的非金属性(原子的得电子能力)：A________E(填“强于”或“弱于”)。 （3）M的水溶液俗称________。 （4）将一定量的B单质在氧气中燃烧的产物与一定量的C单质同时放入水中，产生两种无色气体，反应后恰好无固体剩余，则B单质与C单质的质量之比为________。 （5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，同时还有E单质生成，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，则该反应的化学方程式为__________________________________。
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________。 （2）装置A的烧瓶中可装的试剂为___________________。 （3）E装置的作用______________________。 （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为_______________mol－1(用含a、b的代数式表示)。 从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为 。
利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下： 已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，如：Zn既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。 回答下列问题： （1）步骤I中所用的试剂可以是_________。 （2）步骤III中加入H2O2的作用是做______________。（填“还原剂”或“氧化剂”） （3）步骤V可选用的试剂是_______（填序号）。 a．NaOH溶液 b．氨水 c．适量HCl溶液 （4）步骤VI的实验操作是_____________。
如表所示是元素周期表示意图的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。
（1）①～⑩元素中,金属性最强的是 (填元素符号)；化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。 （2）①～⑩元素中,最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是 (填元素符号)，该水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 （3）①～⑩元素中,最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 (填化学式)，碱性最强的是 (填化学式)。 （4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。（填离子符号）
最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容： （1）铯的原子核外共有_____个电子层，最外层电子数为______，铯的原子序数为______。 （2）铯单质与水剧烈反应，放出____色气体，请写出反应的化学方程式：_________________。 （3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X原子和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是
A．对应简单离子半径X＜W B．对应气态氢化物的稳定性Y＜Z C．化合物XZW既含离子键又含共价键 D．Z或X的最高价氧化物对应的水化物均能与Y的氧化物反应
应用元素周期律分析，下列推断正确的是 A．第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 B．砹(At)是第VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl C．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 D．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A．元素的原子核外电子排布呈周期性变化 B．元素主要化合价呈周期性变化 C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 A．KNO3 B．NaCl C．Na2CO3 D．FeSO4
下列除杂方案错误的是
已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
能实现下列物质间直接转化的元素是
A．硅 B．硫 C．氮 D．铁
下列各组物质中化学键的类型相同的是 A.CaCl2 MgCl2 Na2O B.H2O Na2O CO2 C.CaCl2 NaOH H2SO4 D.NH4Cl H2O CO2
下列物质中，属于共价化合物的是 A．H2 B．HCl C．NaCl D．NaOH
下列关于卤族元素的说法正确的是 A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7 B．卤族元素的单质只有氧化性 C．从F到I，原子的得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是 A．金属性逐渐增强 B．化合价逐渐升高 C．失电子能力逐渐减弱 D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
下列说法正确的是 A．同主族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．同周期元素(0族除外) 从左到右，原子半径逐渐减小 C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀 D．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性:H2O＞H2S B．原子半径：Na＞Mg C．酸性:H3PO4＞H2SO4 D．还原性： I- ＞Cl-
下列各组元素都属于短周期金属元素的是 A．H C Zn B．Li Na Al C．Mg Al Si D．Na Cl Fe
从下列实验事实得出的结论中，错误的是
下列关于物质的用途，叙述错误的是 A．过氧化钠可用作供氧剂 B．HF可以用于刻蚀玻璃 C．镁铝合金可用作制造飞机的材料 D．高纯硅用来制造光导纤维
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