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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ/mol B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/mol
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：R＜W C． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
温度不变恒容的容器中0.1mol·L－1H2进行反应H2 A．等于24s B．等于20s C．大于20s D．小于20s
有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；B、C与硫酸构成的原电池中B为负极；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为 A．D＞B＞A＞C＞E B．D＞A＞B＞C＞E C．A＞B＞C＞E＞D D．D＞E＞B＞A＞C
在下列有关晶体的叙述中错误的是 A．稀有气体的原子能形成分子晶体 B．离子晶体中，一定存在离子键 C．原子晶体中，只存在共价键 D．金属晶体的熔沸点均很高
CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是 A．分子间作用力，离子键 B．化学键，分子间作用力 C． 化学键，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力
已知1/2H2(g)＋1/2C12(g) A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1 C．－184.6 kJ·mol－1 D．＋184.6 kJ·mol－1
用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸 B．加热 C．滴加CuSO4溶液 D．不用铁片改用铁粉
一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2 A．达到化学反应限度时，可生成2mol NH3 B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率 C．降低温度可以加快反应速率 D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是 A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF
下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成X2Y 共价化合物的是 A．11与16 B． 1与8 C．12与17 D．6与8
下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是
A．电池Ⅰ中锌是正极 B．电池Ⅱ是一次电池 C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
下列反应中，符合右图所示能量变化的是
A．H2在Cl2中燃烧 B．Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl固体的反应 C．Na和H2O的反应 D．生石灰溶于水
在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g） A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间变化 C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
对于反应中的能量变化，表述正确的是 A．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．形成化学键的过程会释放能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应
下列化学用语正确的是 A．氯化钠的电子式： C．碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族 D．H2O的结构式：H—O—H
关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素 C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
下列说法不正确的是 A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互为同分异构体 C． D．分子式为C4H10的物质为纯净物
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为 A．HX B．XH3 C．H2X D．XH4
下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是 A．NH3和NH4Cl B．HCl和SiO2 C．CO2和H2O D．KCl和K
下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A．MgCl2 B．NH4Cl C．CO2 D．H2S
化学与环境密切相关。下列有关说法错误的是 A．CO、NO能与人体的血红蛋白结合，使人中毒 B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C．光化学烟雾会引起呼吸道疾病 D．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
推断题 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A与C可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18；D元素的主族序数等于其周期数；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。 （1）E元素在周期表中的位置是 。 （2）五种元素原子半径从小到大的顺序为 。 （3）A与C形成的18电子物质中所含的化学键类型是 。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 （4）用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程 。 （5）C和E的氢化物沸点较高的为 。 （6）写出B的最高价氧化物的水化物与其氢化物相互反应的化学方程式 。
推断题 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
（1）写出下列元素名称：A B C D E F . （2）写出元素C的离子结构示意图____________。 （3）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是 。 （4）B与C形成的化合物，既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为_______________。 （5）A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为 。 （6）D与E形成的化合物的类别是________________(填共价化合物或离子化合物)。 （7）能证明C的非金属性比F强的实验事实是 。
填空题 （1）下列结论错误的是 (多选) ①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2－)>r(Cl－) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K ⑧沸点：NH3 > PH3> AsH3 （2）A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，（用A、B、C、D作答即可） A．原子序数： ； B．原子半径： ； C．离子半径： 。 （3）①碘的升华；②二氧化硅熔化；③氯化铵受热分解；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水； A .化学键没有被破坏的是 ； B．仅发生离子键破坏的是 ； C．仅发生共价键破坏的是 ； D．既发生离子键又发生共价键破坏是 ；
填空题 （1)已知断裂1 mol C-H, O=O,C=O,H-O化学键所需能量分别为a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，则该反应CH4 + O2 = CO2 + 2H2O 的反应热为ΔH＝ kJ·mol－1 （2）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则该反应的热化学方程式是 。 （3） （4）试比较下列三组ΔH的大小(填“>”、“<”或“＝”) A．A(g)＋B(g) = C(g) ΔH1<0 A(g)＋B(g) = C(l) ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2 B．S(g)＋O2(g) = SO2(g)ΔH1<0 S (s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2 C．C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH1<0 C(s)＋O2(g) = CO(g) ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2
某元素由2种同位素组成，其原子比为5∶2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为( ) A． 63.47 B．64.47 C．63.57 D．64.57
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( ) A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值) B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为 D．NH5与水反应的化学方程式为NH5＋H2O = NH3·H2O＋H2↑
已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HnXOm，该元素在气态氢化物中的化合价为（ ） A． n-2m B． 2m-n C． 8+n-2m D． 2m–n-8
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