某短周期元素R原子的最外层P轨道上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是                                                              （    ）

A．R的氧化物都能溶于水

B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3

C．R是非金属元素

D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（    ）

A．最高正化合价：③＞②＞①          B．第一电离能：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①                D．原子半径：③＞②＞①

下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（    ）

A．HNO2         B．H2SO3      C．HClO3        D．HClO4

已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（     ）

A．依据其结构判断该含氧酸为强酸

B．O原子与H、Cl都形成σ键

C．该分子为直线形非极性分子

D．该分子的电子式是H：O：Cl

下列说法正确的是（     ）

A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大

C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐减小

D．O、F、Ne的电负性逐渐增大

在单质的晶体中一定不存在的微粒是 (    )

A．原子      B．分子         C．阴离子      D．阳离子

以下化学用语正确的是（    ）

A．乙烯的结构简式：CH2CH2        B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

C．CH2F2的电子式：    D．甲醛的结构式：

道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是 (    )

A．只有①         B．只有②            C．只有③        D．①②③

（1）反应3A(g)＋B(g) ===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是               。（用序号表示）

（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为____________________________。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为             。

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起        始时      （填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时      。

④上述反应，在第2min时，X的转化率为                。

⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b =__________。

Ⅰ.某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

（1）将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈， ________与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________．

Ⅱ.利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）干燥管D的作用是                              ．

（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液                的现象， 即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用                    溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液                  的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有                       溶液的洗气瓶．

为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

（1）X元素在元素周期表中的位置，该融雪剂的化学式是________。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，电子式为________。

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中加热时生成的产物的电子式为________。

下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）元素⑥的名称为        ；⑨的最高价含氧酸的化学式为                    。

（2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为                      。

（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为             。（用离子符号表示）

（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式                 。

（5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程                       。

（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式                       。

（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，

实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是      热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是      热反应．反应过程            （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。．

（2）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是              （填序号）。

（3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如下左图所示（a、b为多孔碳棒）。____处电极入口通甲烷（填A或B）,其电极反应式为                             。

（4）如上右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_____。

②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为          ；该原电池的负极反应式为_____________________________。

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是(      )

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

在一定条件下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已达平衡状态的是（      ）

A．混合气体的压强不再改变

B．单位时间内生成nmolA的同时，生成2nmol的B

C．C的生成速率是B的生成速率的两倍

D．混合气体的密度不再改变

原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是（      ）

A．X能形成化学式为H2XO4的酸

B．X能与某些金属元素形成化合物

C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D．X可能形成化学式为KXO3的盐

根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法正确的是（     ）

A．元素④气态氢化物的稳定性小于元素⑤气态氢化物的稳定性

B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点

C．元素④⑥形成的化合物具有两性

D．元素④⑥⑧的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应

实验室用100mL 1 mol·L—1盐酸与足量锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的量是（      ）

A．改用100mL2mol·L—1盐酸   B．加入碳酸钠固体  C．滴加少量CuCl2溶液   D．降低温度

元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是（     ）

A．MgF2         B．MgCl2         C．CaCl2         D．CaBr2

已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是(    )

A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应吸热

B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<2Q3

D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3

已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是（    ）

A．原子半径B>A>C>D               B．原子序数 a >b>c> d

C．离子半径C3－>D－>B＋>A2＋        D．离子的还原性C3－>D－

两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（      ）

A．1对           B．2对         C．3对      D．4对

下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（       ）

①HCl比H2S稳定                 ②HClO氧化性比H2SO4强 

③HClO4酸性比H2SO4强             ④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。

A．①②④⑤     B．①②③⑥    C．①③⑤⑥  D．①③④⑥

下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为1∶1共价化合物的是（    ）

A．3和17    B．1和8       C．6和8       D．1和9

下列变化中生成物的总能量小于反应物的总能量的是(    )

A．灼热的炭与CO2反应

B．H—Cl → H + Cl

C．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

D．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)

关于如右图所示的原电池，下列说法正确的是(     )。

A．电流从锌电极通过电流表流向铜电极

B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

C．当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过

D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（      ）

A．4℃时，18g 21H2168O中含有电子数为10NA

B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

C．常温下， 1L0.1mol  ·  L-1  的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2 NA

D．标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为4NA

下列关于化学键的说法正确的是(      )

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物  ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键  ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物  ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键  ⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力  ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物    ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．①②⑤      B．④⑥⑦         C．①④③      D．②③⑤

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（     ）

A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·（L·min）－1，计算：（写出计算过程）

（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；

（2）2 min末时Y的浓度；

（3）化学反应方程式中n的值是多少？