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根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法中不正确的是（ ） A．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJ B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJ C．ΔH＝－297.23kJ·mol－1 表示固体S的燃烧热 D．形成1molSO2化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)化学键吸收的总能量
已知在101KPa，298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－484kJ·mol－1 B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1 C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 D．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242J·mol－1
下列有关能量转换的说法正确的是（ ） A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程 B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 D．化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A．NH4Cl 固体和Ba(OH)2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应 B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的反应热为ΔH ＝+566.0kJ/mol C．含1mol Ba(OH)2的溶液和含1molH2SO4的溶液反应放出的热量是中和热 D．1mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
下列说法错误的是（ ） A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数,只代表物质的量 B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应物质的物质的量成正比
科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是( ) A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强 C．它的最高价氧化物的水化物是强酸 D．它的位置在第7周期IVA族
已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的（ ） A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-<Z- C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．粒子半径：cY2-> dZ-> bX+> aW3+
有A、B、C、D四种金属，投入水中只有C反应放出氢气，将A投入D的盐溶液中可置换出金属D，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ） A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞B＞A＞D
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
A．A2+与D2-的核外电子数相等 B．氢化物的稳定性为H2E＜H2D C．B与E形成的化合物既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液 D．最高价氧化物对应水化物碱性:B比A的强
同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是（ ） A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4， B．HXO4、H2YO4、H3ZO4一定都是强酸 C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
现有0.1 mol某金属单质与足量的硫酸溶液反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( ) A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族
已知R2-离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 ( ) A．
某主族元素M的最高正化合价与负化合价代数和为2，下列叙述正确的是： ( ) A．M一定是第VIA族元素 B．M的最高价氧化物为RO2 C．M的气态氢化物一定能形成氢键 D．M的气态氢化物溶于水可能显碱性
下列说法正确的是 ( ) A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 C．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次逐渐升高 D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强
元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A．元素原子核外电子排布呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子半径大小呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。请回答下列问题： （1）Co基态原子的外围电子排布式为 ；
（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。 ①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为 ； （用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为 ； ②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是 ； （3）Co的一种氧化物的晶胞如下图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是 。
黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：
回答下列问题： （1）在FeS2中的S2-的核外电子排布式是________________________； （2）常温下Fe3+比Fe2+要更加稳定的原因是__________________________________； （3）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是______________________ ，写出两个与SO2互为等电子体的分子或离子_______________________。- （4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，请用结构知识解释H2SO4比H2SO3酸性强的原因： _____________________________________________________________________。 （5）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如下图。
①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有____________个。 ②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为_____________________g·cm-3(列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023)。
原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题： （1）B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ，B2A4分子中σ键和π键个数比为 。 （2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为______________（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。 （3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是 。 （4）元素E能形成多种配合物，如：E(CO)5等。 ①基态E原子的价电子排布图为 。 ②E(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5晶体属于 （填晶体类型），该晶体中E的化合价为 。 （5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_______。若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是______g·mL-1。
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。 （2）化合物BD3的分子空间构型是 。 （3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答： ①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为 。 ②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为 。 ③下列说法正确的是 。 A．该晶胞结构与NaCl相同 B．半导体EB与EF互为等电子体 C．电负性：F>E D．EF晶体中含有配位键 ④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为 。 ⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为 （写出计算过程）
下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．
请回答下列问题： （1）元素I的元素符号 ；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的 周期 族． （2）表中元素第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 ，化学性质最稳定的是 ． （3）表中元素处于d区的是 （填元素符号）． （4）请举出F的金属性比C强的实验事实： ，并用原子结构理论解释其原因： ．
0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ） A．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O B．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O C．[Cr（H2O）6]Cl3 D．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O
磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（ ）
A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电 C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键 D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
下列分子中有2个手性碳原子的是（ ） A．乳酸：CH3﹣CHOH﹣COOH B．甘油：CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH C．脱氧核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHO D．核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO
根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为（ ） 化学键 C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F 键能/（kJ/mol） 414 489 565 155 A．﹣1940 kJ/mol B．+1940 kJ/mol C．﹣485 kJ/mol D．+485 kJ/mol
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu（H2O）4]2+的数目不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ C．向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象 D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60。下列对该分子的叙述中正确的是 （ ） A．形成的晶体属于分子晶体 B．分子中Si60被包裹在C60里面 C．其摩尔质量为2400 D．熔点高、硬度大
下列有关核外电子排布的式子不正确的是 ( ) A.24Cr的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1 B.K的简化电子排布式:[Ar]4s1 C.N原子的电子排布图: D.S原子的电子排布图:
在白磷（P4）分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是（ ） A．白磷分子的键角为109∘28′ B．分子中共有4对共用电子对 C．白磷分子的键角为60∘ D．分子中有6对孤对电子
徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等．下列说法正确的是（ ） A．H2O2分子的空间构型为直线形 B．CO2分子为非极性分子 C．BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构 D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化
下列大小关系正确的是（ ） A．熔点：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaO C．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸点：CO2＞NaCl
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