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[化学—选修3：物质结构与性质] 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。 （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式______，它位于周期表______区。 （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为_______；1 mol C60分子中σ键的数目为_____个。
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等。 ①第一电离能：As____Ga（填“>”、“<”或“=”）。 ②SeO2分子的空间构型为________。 （4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4 NH3 Cu NF3+3 NH4F，该反应中NH3的沸点 （填“>”、“<”或“=”）HF的沸点，NH4F固体属于 晶体。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________ _______ 。图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol-1（用含a、ρ的代数式表示）。
[化学—选修2：化学生活与技术] 分析下列水处理方法，完成下列问题： （1）处理含Cr2O72-工业废水的工艺： ①工艺一：含Cr2O72-的工业废水 为了进一步除去上述流程中生成的Cr3+，请你设计一个处理方案：________________。 ②工艺二：向废水中加入过量的FeSO4溶液，经过一系列反应后，FeSO4溶液和Cr2O72-可形成铁氧体沉淀，从而除去铬元素。若使含1mol Cr2O72-的废水中的Cr2O72-完全转化为一种化学式为Cr0.5Fe2.5O4的铁氧体（其中的铬元素为+3价），理论上需要绿矾（FeSO4·7H2O）的质量不少于 g，上述得到的铁氧体中，Fe3+和Fe2+的个数之比 。 （2）如下是处理含氰（主要以CN—形式存在）废水工艺流程的一部分： 含氰废水 （3）监测水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水样用硝酸汞滴定时可生成难电离的氯化汞，滴定到终点时过量的汞离子可与指示剂作用使溶液显示紫色。饮用水中的其他物质在通常浓度下对滴定不产生干扰，但水的色质、高价铁、六价铬、硫化物（如S2-）对实验有干扰。 ①滴定前常用氢氧化铝悬浊液处理水样，其目的是__________________。 ②若水中含有Cr2O72—，常在滴定前向水样中加入一定量的对苯二酚，其目的是______。
阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用。是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄。近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水杨酸（ 【反应原理及部分装置】
【实验流程】
已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸。 ②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水。 回答下列问题： （1）合成过程中要控制温度在85℃～90℃，最合适的加热方法 。 （2）用图1装置过滤比普通漏斗过滤的优点是 。 （3）粗产品提纯： ①分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品，目的是 ；判断该过程结束的现象是 。 ②加浓盐酸、冷却后的操作是__________、______、干燥、称重、计算产率。 ③纯度检验：取少许产品加入盛有2 mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色。可能的原因是 。 （4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）： Ⅰ．称取阿司匹林样品mg； Ⅱ．将样品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶； Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2 mL。 已知：乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：
则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：____________________。
在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g) （1）当n(NO)：n(O2)＝4:1时，O2的转化率随时间的变化关系如下图所示。
①A点的逆反应速率v逆(O2)_____B点的正反应速率v正(O2)（填“大于”、“小于”或“等于” ）。 ②NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以4:1 加入些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量 B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。 ③到达B点后，下列关系正确的是（ ） A．容器内气体颜色不再变化 B．v正（NO）=2 v正（O2） C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大 D．容器内气体密度不再变化 （2）在下图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：4NO(g)+3O2(g)＝2N2O5(g) △H= 。
（3）降低温度，NO2(g)将转化为N2O4(g)，以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为 ，有关石墨I电极反应式可表示为： 。
钡盐生产过程中排出大量钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba(NO3)2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：
已知： ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7 ②Ba(NO3)2在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小 ③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9 （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理 。 （2）上述流程中Ba(FeO2)2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为 。 （3）结合本厂生产实际，X试剂应选下列中的 。 A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2 （4）废渣2为 。 （5）操作III为 。 （6）过滤III后的母液应循环到容器 中(选填a、b、c) 。 （7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为______________。
下列说法符合事实的是 A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小 B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl） C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c(X－)+ c(HX)= 0.02 mol/L D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。在含C1－、CrO42－浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀。
用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是
A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－ C．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mole－ D．燃料电池工作时，负极反应为：HCHO+ H2O－2e－＝HCOOH + 2H+
X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：X<Z C．最外层电子数：Y>W D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物
某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种 A．5种 B．9种 C．12种 D．15种
室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性 B．图2：制取干燥的NH3 C．图3：干燥、收集并吸收多余SO2 D．图4：验证乙炔的还原性
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，18g H218O所含质子数为10NA B．1mol的—OH与1mol的OH—所含电子数均为10NA C．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA D．Na2O2与H2O的反应中，每生成0.1mol O2转移电子数目为0.4NA
化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
[化学一选修5：有机化学基础] 工业上按下列路线合成结构简式为
请根据上述路线，回答下列问题： （1）A的结构简式可能为____________； （2）反应①、③、⑤的反应类型分别为_________、__________、_____________； （3）反应④、⑥的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)： ______ ______、 。 （4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是 _； （5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)： ______、_______ ____；
[化学—选修3：物质结构与性质]原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。 （1）Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。 （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。 （3）由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为________。 （4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为________，________。 （5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为______ __。
（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为 __。 （7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；若X晶体的密度为p g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为________cm(用代数式表示)。
[化学—选修2：化学生活与技术]以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：
请回答下列问题： （1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为_________________________________________； （2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气________、________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是___________________________________________； （3）精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450 ℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是____________。
（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是________，从而充分利用能源。
已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物(如Na2Sn)。回答下列问题： Ⅰ．在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________。 Ⅱ．浓硫酸具有氧化性，不同浓度的硫酸氧化性不同。为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了如下探究：称取一定量无锈铁钉(碳素钢)放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案： 方案①：取V mL(标准状况)气体Y通入足量氯水中，然后加入足量BaCl2溶液，经“适当操作”后得干燥固体m g。 方案②：向200.0 mL 0.200 mol/L酸性高锰酸钾溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)气体Y，之后取出20.00 ml溶液转入锥形瓶中加适量水稀释，用浓度为0.100 mol/L的KHC2O4标准液进行滴定，最终消耗标准液10.00ml。 （1）方案①中“适当操作”是指 （填操作名称）；检验所得固体是否洗涤干净的操作为 ； （2）已知室温下，0.1mol/L 的KHC2O4溶液中，c(C2O42－ )＞c(H2C2O4)。在方案②中，滴定操作过程中标准液应装在 （填仪器名称）；滴定至终点的现象为 ； （3）根据方案②计算气体Y中SO2的物质的量分数为 ； Ⅲ．分析上述实验中SO2体积分数的结果，某同学认为气体Y中还可能含有少量的H2和CO2。为此设计了下列探究实验装置检验其中的杂质气体(夹持装置已略去)。
（1）仪器D的名称是 ；B中试剂的作用是 ； （2）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：________________________________。 （3）根据“F干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确认气体Y中是否有氢气，你认为是否合理？______(填“合理”或“不合理”)，简述理由：___________________________________。
以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下图所示。
请回答下列问题： （1）MnxZn1-xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为__________。 （2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_________(填“氧化剂”或“还原剂”)，发生反应的离子方程式为： 。 （3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如下图所示。
①写出pH=2时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式 。 ②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是： ，设计相应的实验证明： 。 （4）已知Fe、Al、Mn的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示，当Al3+完全沉淀时，若要使Mn2+不沉淀，则 Mn2+的最大浓度为： 。已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10－13
（5）用惰性电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4的装置如下图所示。
①a应接直流电源的____________(填“正”或“负”)极。 ②已知25℃，两室溶液的体积均为100 mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得_______mol KMnO4 (忽略溶液的体积和温度变化)。
乙醇、甲醚是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为： 2CO（g）+4H2（g） 已知：H2O（l）=H2O（g）△ H=+44kJ•mol-1 CO（g）+H2O（g） （1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下： 2CO2（g）+6H2（g） （2）把2molH2和1molCO通入1L的反应器中，一定条件下发生反应： 2CO（g）+4H2（g）
①以下能说明2CO（g）+4H2（g） A．密度不再变化 B．CH3CH2OH蒸汽的体积分数不再变化 C．c(CO)/c(H2)不变 D．[c(CH3OCH3)•c(H2O)]/[c(CO)•c(H2)]不变 ②图中的压强大小为： ，△H___________0(填“>”“<”或“=”)，若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时反应的v（正）______v（逆）(填“>”“<”或“=”)。 ③P3和316℃时反应的平衡常数________________ （3）汽车使用乙醇汽油并不能更加有效减少NOx的排放，气缸中生成NO的反应为： N2(g)+O2(g) ①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_________________ ②汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）
（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。该电池负极的电极反应式为__________________。用该电池为Pb＋PbO2＋2H2SO4
足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项对应的曲线编号错误的是
A．向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量 B．向澄清石灰水中通入SO2至过量 C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量
关于溶液的下列说法正确的是 A．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) C．往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大 D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②＞④＞③＞①
下列实验操作能达到相应实验目的的是
葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是
A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加聚反应、取代反应 B．葛根素的分子式为C21H22O9 C．该物质在一定条件下能与碳酸氢钠溶液反应 D．一定条件下1 mol该物质与H2反应最多能消耗7 mol H2
四种短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的阳离子aXn+、bY(n+1)+电子层结构与Z、W的阴离子cZm-、dW(m+1)-电子层结构相同。下列叙述正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是：X＞Y B．离子半径和原子半径由大到小的顺序均为X＞Y＞Z＞W C．氢化物的稳定性是Z＞W；氢化物的沸点是Z＜W D．还原性Zm-＞W(m+1)-，氧化性Xn+＞Y(n+1)+
化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是 A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75% B．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关 C．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以减少“白色污染” D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
2015年10月5日，从瑞典斯德哥尔摩传来令人振奋的消息:中国女科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下：
已知：羰基 回答下列问题： （1）青蒿素的含氧官能团名称： 和过氧基； （2）写出A发生加聚反应的化学方程式 ； （3）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是 ； （4）写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛( 。 （5）写出E发生水解反应的化学方程式 。 （6）写出HC(OCH3)3只属于醇的同分异构体的结构简式(同一个碳原子上不能同时连接两个羟基) 。
稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。回答下列问题： （1）钪(Sc)元素的原子核外电子排布式为______________________。镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为________。 （2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是________。几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol-1)
（3）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除离子键外还有____________。 （4）Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应： Sm+ICH2CH2I （5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点。则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子。 （6）Ce(铈)单质为面心立方晶体，晶胞参数为a=516 pm，晶胞中Ce(铈)的配位数为________，列式表示Ce(铈)单质的密度：_______g·cm-3(不必计算出结果)。
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题： （1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_______________(填两种物质的名称)，其净水作用的原理是_______________________。 （2）水的净化与软化的区别是______________________________________。 （3）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1，c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1，则此水的硬度为________。 （4）若（3）中的天然水还含有c(HCO3-)=8×10-4mol·L-1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2_______g，后加入Na2CO3_______g。 （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。
①隔膜A是________(填“阴”或“阳”)离子交换膜； ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为__________________________。
在有机反应中加氧去氢的反应叫氧化反应，去氧加氢的反应叫还原反应，如乙烯与氢气的加成反应也叫还原反应。1-苯乙醇因具有玫瑰香气味而广泛用于各种食用香精中，实验室用苯乙酮制备1-苯乙醇的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤： 在A中加入15mL 95%的乙醇和1.0g硼氢化钠，搅拌下再滴入8mL苯乙酮，然后在搅拌的条件下，滴加足量的3mol·L-1的盐酸；使A中反应液的温度保持在75-80℃，使其中大部分乙醇蒸发，出现分层，再加入10mL乙醚。将混合反应液倒入分液漏斗中分液，水层再用10mL乙醚萃取，合并两次有机相，再进行简单蒸馏除去乙醚。最后经提纯收集到1-苯乙醇4.5g。 回答下列问题： （1） 苯乙酮制备1-苯乙醇的反应类型是 ； （2）仪器B的名称为______________； （3）反应完成后，加入10mL乙醚，充分振荡后，上层为__________(填“水层”或“有机层”) （4）反应中加入乙醇的目的是________________________________； （5）两次合并的有机相进行蒸馏除去乙醚，采用的最佳加热方式是_________(填字母)，若回收乙醚，则收集馏分的温度范围是____________________； a.酒精为加热 b.水浴加热 c.油浴加热 d.酒精喷灯加热 （6）本实验的产率为_____________(保留两位有效数字)。 （7） 1-苯乙醇除用作香料外也用于有机合成，如1-苯乙醇与冰醋酸酯化反应制得乙酸苏合香酯，写出此反应化学反应方程式______________________________。
锂电池应用很广，某种锂离子电池，其正极材料可再生利用。其正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题： （1）写出“正极碱浸”中发生反应的化学方程式____________； （2）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学方程式________________________；如果可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，可能发生反应的离子方程式___________________________； （3）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________________； （4）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出充电时正极的电极反应_____________________________________； （5）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有____________(填化学式)； （6）最近美国和韩国的科学家合作研究出新型锂—空气电池，他们的锂—空气电池在放电过程中产生稳定的晶状超氧化锂(LiO2)，超氧化锂可以很容易地分解成锂和氧，从而具有更高的效率和更长的循环寿命。请写出该电池正极的电极反应 ____________。
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