《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种,它可以从茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

（1）C的结构简式为_______________,B中含氧官能团的名称是____________。

（2）实验室A的方法是：__________________________________________

______________________________________________________________。

（3）写出反应①、⑤的化学方程式：

① ________________________________________；

⑤ ________________________________________。

（4）反应③、④的反应类型分别为③____________、④____________。

（5）反应____(填序号)原子的理论利用率为100%，符合“绿色化学”的要求。

有X、Y两种有机物，请按要求回答下列问题：

（1）取1.5g有机物X，将其完全燃烧后生成1.8gH2O和1.68LCO2(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该有机物的分子式为：_________。

（2）有机物Y的结构可能有 和 两种，为对其结构进行物理方法鉴定，常用红外光谱和核磁共振氢谱法。

①有机物Y若为，则红外光谱中应该有_____个吸收峰；核磁共振氢谱中应有_____个吸收峰。

②有机物Y若为，则红外光谱中应该有______个吸收峰；核磁共振氢谱中应有_____个吸收峰。

Ⅰ.化学与生产、生活息息相关。现有下列4种有机物：

①乙炔 ②甲苯 ③氟氯代烷 ④甘油，请将相应的序号填入空格内。

（1）属于芳香烃，可用于合成炸药的是___________；

（2）曾被广泛用作制冷剂，但对环境有严重危害的是__________；

（3）通常用于配制化妆品的是___________；

（4）常用于焊接或切割金属的是___________。

Ⅱ.有机化学中的反应类型较多，现有如下反应：

①由乙炔制氯乙烯               ②乙醛发生银镜反应

③甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色   ④乙醇与浓氢溴酸混合共热  

⑤苯酚与浓溴水的反应           ⑥溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热  

其中属于取代反应的是_________________，（填序号，下同）

属于氧化反应的是_________________，

属于加成反应的是_________________，

属于消去反应的是_________________。

Ⅲ.实验是化学的灵魂。下列实验中，需要用水浴加热的有____________；用到温度计的有__________。（以上均填序号）

A．以苯为原料制备硝基苯

B．溴乙烷的消去反应

C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应；

D．乙酸乙酯的制取

E.石油的分馏

F.乙醛的银镜反应

断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多。以下是分离出来的四种毒素的结构简式：

下列推断正确的是

A．②、③互为同系物

B．①、③各1mol与足量氢氧化钠溶液反应时均消耗3molNaOH

C．等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少

D．③、④互为同分异构体，它们各1mol均能与5molH2加成

由于碳碳双键（  ）中的—键不能自由旋转,因此  

和 是两种不同的化合物,互为顺反异构体。则分子式为C3H2Cl4的化合物的链状异构体有

A．4种      B．5种      C．6种      D．7种

以2-丁烯为原料,通过一步反应(所需其它试剂自选)无法完成的是

A．2-丁醇   B．2,3-二氯丁烷   C．2-溴丁烷    D．2,3-丁二醇

食品化学家A．Saari Csallany和Christine Seppanen说,当豆油被加热到油炸温度(185℃)时,会产生如图所示高毒性物质,许多疾病和这种有毒物质有关,如帕金森症。下列关于这种有毒物质的判断正确的是

A．该物质分子中含有两种官能团

B．该物质的分子式为C9H15O2

C．1mol该物质最多可以和2molH2发生加成反应

D．该物质不能发生银镜反应

将0.1mol两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧后得到3.36L二氧化碳（标准状况下）和3.6g水,下列说法正确的是

A．一定有甲烷   B．一定有乙烯   C．一定没有甲烷   D．可能有乙烷

下列关于苯酚的叙述中,错误的是

A．其水溶液显强酸性,俗称石炭酸

B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性,如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗

C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水混溶

D．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后不会放出二氧化碳

为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在,试分析下列各步实验:①加入AgNO3溶液  ②加入NaOH溶液 ③加热 ④用稀HNO3酸化溶液,其中操作顺序合理的是

A．①②③④   B．②③④①   C．④③②①   D．②③①④

下列各组物质中,只用溴水就能鉴别的一组是

A．己烯、苯、苯酚       B．乙醛、乙酸、乙醇

C．乙酸、乙醇、苯酚     D．乙烷、乙烯、乙炔

下列关于含苯环的化合物的实验事实中,能说明侧链对苯环性质有影响的是

A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚

B．苯酚能和NaOH溶液反应

C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

下列有机反应中,不属于取代反应的是

A．

B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

C．ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl

D．

下列叙述错误的是

A．用金属钠可鉴别乙醇和乙醚

B．用新制的银氨溶液可鉴别甲酸乙酯和丙醛

C．用水可鉴别苯和溴苯

D．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烷和3-己烯

下列与有机物的结构、性质相关的叙述正确的是

A．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

B．己烷和苯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,苯和氢气反应生成环己烷,二者反应类型相同

D．在水溶液里,乙酸分子中的-CH3可以电离出H+

下列关于有机物沸点的说法中,错误的是

A．直链烷烃中,碳原子数越多沸点越高

B．碳原子数相同的烷烃,支链越多沸点越高

C．相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远远高于烷烃

D．碳原子数相同的醇,羟基越多沸点越高

下列有关物质(括号内为杂质)的除杂试剂和分离方法均正确的是 

下列化学用语正确的是

A．聚丙烯的结构简式：

B．丙烷分子的比例模型：

  C．四氯化碳分子的电子式：

D．乙酸乙酯的实验式：C2H4O

据报道,继洗发水之后,购物小票、ATM凭条等因含有化学物质双酚A也陷入致癌风波,双酚A的结构简式为,下列说法不正确的是

A．双酚A属于酚类

B．双酚A属于芳香族化合物

C．双酚A与苯酚互为同系物

D．双酚A不属于醇类

有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。下列有机物的命名正确的是

汽车已经进入千家万户,汽油来自于石油化工。下列说法不正确的是

A．石油中含有1～50个碳原子的烷烃及环烷烃

B．石油分馏是物理变化,裂化、裂解和催化重整属于化学变化

C．石油裂化的目的主要是提高汽油的产量

D．裂化主要是将链烃变为芳香烃

已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－572kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol

（1）已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出              。并计算写出反应 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓变△H=           。

（2）请根据题干计算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓变△H=           。

（3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式         。（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比                。

50ml0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）箭头所指仪器的名称是         。作用是                    。

（2）实验所用的NaOH溶液体积与盐酸相同，但浓度却比盐酸大的原因是                。

（3）用相同浓度和体积的醋酸代替HCl溶液进行上述实验，放出的热量会  。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。测得的△H会      （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）上图所示实验装置存在着一处错误，这处错误是                         。

（5）实验测得中和热△H = - 57.3 kJ·mol –1若忽略能量的损失，请你计算出实验前后温度的差值△t       （保留一位小数，水的比热容c=4.18J/（g·℃）两种溶液的密度近似取1g/ml ）

（1）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)   ΔH1=+532.4 kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·2H2O(s)+8H­2O(g)    ΔH2=+373.6 kJ·mol-1

H­2O(g)= H­2O(l)     ΔH3=-44kJ·mol-1

写出Na2CO3·2H2O脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式                     。

（2）已知1g乙醇(C2H5OH）完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出29.7 kJ的热量，

写出乙醇燃烧热的热化学方程式为                                          。

周期表前20号中的五种常见元素A、B、C、D、E原子序数依次减小，其中A是前20号元素中最活泼的金属元素,且A、B、C 三种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应，D的气态氢化物能被其最高价氧化物对应水化物吸收生成盐，E元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。

（1）写出下列元素名称：

A             ，B             ，C            ，D           ，E            

（2）写出A、B、C 三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间发生反应的化学方程式：

①                                                                    ；

②                                                                      。

（3）比较D、E的最高价氧化物的水化物的酸性：          （用化学式及”＜”或”＞”表示）

甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，甲原子中K层与M层电子数相等；乙是原子的半径最小的元素；丙原子获得一个电子后核外电子排布和Ar原子结构相同；丁和乙两元素可以形成原子个数比为1:1和1:2两种化合物,请回答

（1）甲是      元素（填元素符号），用电子式表示甲与丙形成化合物的过程：                                                   ；

（2）乙是      元素（填元素符号），它在周期表中的位置为                           。

（3）丙是      元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是        ；

（4）丁是      元素（填元素名称），乙与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质的电子式是         。

现有下列物质：

① Br2   ② Na2O2    ③ KOH    ④HCl  ⑤ H2O2  ⑥ CaCl2   ⑦ NH4Cl

（1）属于离子化合物的有                              ；（填写序号，下同）

（2）属于共价化合物的有                                ；

（3）由极性键和非极性键共同构成的物质有                              ；

（4）由离子键和共价键共同构成的物质有                      。

据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是可再生能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是（     ）

A．①②         B．③④            C．②③④         D．①②③④

下列说法不正确的是（      ）

A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

B．如果一个热化学方程式可通过其他几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相对应的热化学方程式的焓变相加减而得到

C．当同一个化学反应以不同的途径完成时，反应的焓变也是不同的

D．对于放热反应，放出的热量越多，焓变越小

已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)   ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是（    ）

A．碳的燃烧热为△H = －110.5 kJ／mol

B．1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H = －57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量