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将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A．c(H+) B．Ka(HF) C．
物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A．1:4 B．1:5 C．2:3 D．2:5
已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl-和Br- 的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( ) A．2mol•L-1 B．1mol•L-1 C．0.4mol•L-1 D．0.2mol•L-1
三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是( ) A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1 B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉 C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 D．若反应中生成1.0molHNO3，转移的电子数目为6.02×1023
一定量的镁铝合金与500mL 1mol•L-1 HNO3完全反应生成2.24LNO(标况)，再向反应后的溶液中加入2mol•L-1 NaOH溶液，使镁、铝元素完全沉淀，则所加NaOH溶液体积是( ) A．50mL B．100mL C．150mL D．200mL
下列叙述中正确的是( ) A．将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2+＞I- B．NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色 C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解
某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A．K+ B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+
下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( ) A．Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl- B．Ba2+、Na+、I-、NO3- C．Na+、K+、SO42-、SO32- D．K+、Mg2+、HCO3-、PO43-
能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O B．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl- C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓
下列离子方程式正确的是() A．铝溶于NaOH溶液:Al+2OH-= A1O2-+H2↑ B．铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+= CO2↑+H2O D．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液:H++OH-= H2O
化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B．工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关 C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板 D．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠
甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图(反应条件及其它产物已略去)．下列说法不正确的是( )
A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2 C．若丁是CO2，则甲可能为Mg D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16
下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是( ) A．淀粉、CuO、HClO、Cu B．水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、AgO、SO3 C．KAl(SO4)2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH D．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖
一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( ) A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%
某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( ) A．11.2g B．16.8g C．19.6g D．22.4g
在t℃时，将a gNH3完全溶解于水，得到VmL溶液．假设该溶液的密度为ρ g•cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述正确的是( ) A．溶质的质量分数ω= B．溶质的物质的量浓度c= C．溶液中c(OH-)= D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g•cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/L C．溶质和溶剂的物质的量之比是1:40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是() A．常温常压下.16g甲烷分子所含质子数为10NA B．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA C．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA D．1L0.01mol/L的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32-
下列化学用语正确的是 A．NaCl的电子式: B．乙烯的结构简式:CH2CH2 C．Mg原子结构示意图: D．乙酸乙酯的分子式:C4H8O2
有机物K是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如下(部分转化条件略去)
已知： Ⅰ． Ⅱ． （1）A的结构简式是__________， （2）G与E生成H的化学方程式是__________. （3）C→D的化学方程式是__________. （4）I的结构简式是__________。 （5）有关J的说法中，正确的是__________(选填字母)． a．能与NaHCO3反应 b．能与NaOH反应 c．能与新制Cu(OH)2反应 （6）K存在以下转化关系：K
白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：
（1）化合物F中的含氧官能团的名称是__________和__________。 （2）③的反应类型是__________。 （3）反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3， X的结构简式为__________。 （4） 1mol白藜芦醇最多能与__________molH2反应，与浓浪水反应时，最多消耗__________molBr2。 （5） D的一种同分异构体满足下列条件： I.属于a-氨基酸 II.能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色 Ⅲ.分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种 写出该同分异构体的结构简式：__________。(任写一种) （6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备CH3CH=C(CH3)CN的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：
步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3， 20mLl， 2 -二氯乙烷和20mL苯甲醛充分混合后.升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴20mL，保温反应一段时间，冷却。 步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，__________。 步骤3:有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。 步骤4:减压蒸馏有机相，收集相应馏分。 （1）实验装置中冷凝管的主要作用是__________，锥形瓶中的溶液应为__________。 （2）步骤1所加入的物质中，AlCl3是催化剂，请推测1， 2-二氯乙烷的作用__________。 （3）有同学建议将装置中温度计换成搅拌器，那么温度计应移到什么地方__________。 （4）步骤2后续操作是__________。 （5）步骤3中用10%的NaHCO3溶液洗涤的具体操作是__________。加入无水MgSO4固体的作用是__________。 （6）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止__________。 （7）最后收集到间溴苯甲醛10mL，则该实验的产率为__________。 附表相关物质的沸点(101kPa)
Ⅰ.化学与生产、生活息息相关。现有下列6种有机物：①乙炔②涤纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内 （1）水溶液(俗称福尔马林)具有杀菌防腐性能的是__________。 （2）可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是__________。 （3）通常用于制肥皂的是：__________。 （4）能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是__________。 Ⅱ.写出下列反应方程式： （1）乙醛与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式：__________。 （2）甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液共热生成三硝基甲苯：__________。 （3） 4-溴-2，3-二甲基丁酸与NaOH的醇溶液共热：__________ （4）对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：__________
分子式为C8H10O2的同分异构体中核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为3: 2的链状且不存在支链的异构体有( )种 A．4 B．6 C．8 D．10
合成高分子材料PC的反应：
下列说法不正确的是( ) A．PC含有酯基 B．合成PC的反应为缩聚反应 C． D．1 mol
乙烯与乙烷的混合气体共a mol，与b mol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水，则下列说法错误的是( ) A．当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比为1:1 B．当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=3 C．当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则CO和CO2的物质的量之比为3:1 D．a的取值范围为5/6<a<5/4
分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有( )种(不考虑立体异构) A．10 B．11 C．12 D．13
环丙叉环丙烷(A)由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法，根据下列转化，判断下列说法正确的是( )
已知： A．A的所有原子都在一个平面内 B．反应①是加成反应 C．反应②是消去反应 D．A的二取代产物只有1种
如下a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法不正确的是
已知： A．若a的相对分子质量是42，则d是丙醛 B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔 C．若a为苯乙烯(C6H5-CH=CH2)，则f的分子式是C16H16O2 D．若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同
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