对于A2+3B2=2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（    ）

A．V(A2)=0.4mol·L-1·s-1      B．V(B2)=0.8mol·L-1·s-1

C．V(C)=0.6mol·L-1·s-1       D．V(D)=0.6mol·L-1·s-1

一定条件下，分别对反应C（S）+CO2（g）2CO（g）（△H>0）进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著变大的是（    ）

A．①②③④   B．①③④   C．①②   D．①③

①②③④四中金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（    ）

A．①③②④        B．①③④②            C．③④②①             D．③①②④

纽扣式银锌电池的构造如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列说法不正确的是（    ）

A．Zn作负极          B．电子经外电路流向Ag2O极

C．K+向Zn极移动    D．正极反应：Ag2O+2H2O+2e-=2Ag+2OH-

原电池的电极名称不仅为电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是（    ）

A． ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B． ②中Mg作正极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

C． ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

D． ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑

某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（    ）

A．两步反应均为吸热反应              B．三种化合物中C最稳定

C．加入催化剂会改变反应的焓变        D．整个反应的△H=E1- E2

某主族元素R的原子的电子式可表示为：；该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是（    ）

A．最高价氧化物分子式为R2O5    B．含氧酸分子式为HRO3

C．含氧酸分子式为H3RO4         D．气态氢化物分子式为RH5

电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（    ）

A．原子半径：X＞Y＞Z                B．气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z

C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z      D．单质与氢气反应难易：X＞Y＞Z

设C+CO2CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v1：N2+3H22NH3（正反应放热），正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（    ）

A．V1减小，V2增大         B．同时减小

C．V1增大，V2减小         D．同时增大

如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，下列叙述正确的是（    ）

A．通入甲烷的一极为正极

B．通入氧气的一极发生氧化反应

C．该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

D． 该电池总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（    ）

A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快

D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

关于如图所示装置的叙述，正确的是（    ）

A．锌是正极，铜片上有气泡产生                 B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片                 D．氢离子在铜片表面被还原

短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示：

下列说法正确的是  （    ）

A．氢氧化物碱性：丙>丁>戊      B．金属性：甲>丙 

C．原子半径：丙<丁<戊          D．最外层电子数：甲>乙

在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志的是（    ）

A．A、B、C的分子数之比为1:3:2

B．A、B、C的浓度相等

C．C的生成速率与C的分解速率相等

D．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B

下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（    ）

A．6和8    B．19和16     C．12和17    D．10和8

下列反应中，属于吸热反应的是（    ）

A．活泼金属跟酸反应                  B．制造水煤气

C．酸碱中和反应                      D．镁条燃烧

下列物质中含有极性共价键的离子化合物是（    ）

A．Ba(OH)2   B．CaCl2    C．H2O    D．H2

若某IIB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（    ）

A．IIIA族    B．IIIB族     C．IB族    D．IA族

元素的性质随着元素原子序数的递增而而呈现周期性变化的原因是（    ）

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素的化合价呈周期性变化

D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化

是r射线的放射源，关于的说法正确的是（    ）

A．质子数为 33   B．中子数为27   C．质量数为60   D．核电荷数为60

常温下，取0.2mol•L-1HA溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液中由水电离出的c(H+)_________0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“＜”“＞”“=”)；

（2）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH _________7(填“＜”“＞”“=”)；

（3）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3     B．NH4A        C．(NH4)2SO4         D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列_________(填字母序号)．

新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质．该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na+xS=Na2Sx．请回答下列问题：

（1）放电时S发生_________反应(填：氧化或还原)，Na作_________极。

（2）充电时Na所在电极与直流电源的_________极相连．

（3）充电时阳极反应为_________，放电时负极反应为_________。

（4）用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2L(标准状况)气体时，消耗金属Na_________g。

医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒：

_________ H++ _________ MnO4-+ _________ H2C2O4→_________ CO2↑+ _________ Mn2++ _________□

（2）该反应中的还原剂是_________。

（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为_________ mol．

（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_________.

②溶解沉淀时_________(能或不能)用稀盐酸，原因是_________。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙_________g。

向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是_________，加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为_________。

在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g•cm-3．试计算：

（1）所得盐酸的物质的量浓度是_________；

（2）取出这种盐酸10mL，稀释至118mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是_________。若用量筒取10mL盐酸时仰视，其他操作均正确，则稀盐酸浓度_________(填“偏大”、 “不变”或“偏小”)。

（3）在40.0mL 0.065mol•L-1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_________ mL？

在100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液中，用石墨做电极电解，两极均收集到2.24L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为(    )

A．4mol•L-1    B．3 mol•L-1         C．2 mol•L-1            D．1 mol•L-1

普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性．根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag．下列有关说法不正确的是(    )

A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石

B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应

C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化

下列有关说法中正确的是(    )

A．Ksp(AB2)＜Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp改变

C．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，则反应AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq)能够发生

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是(    )

A．4     B．7.2     C．10     D．11.3

室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(    )

A．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大