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下列化学用语的表达正确的是 A．二氧化碳的比例模型： B．原子核内有10个中子的氧原子： C．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5 D．Cu基态的外围电子排布图：
下面的排序正确的是 A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B．熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞Ge C．沸点由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3 D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中违反了洪特规则的是
A．④⑥ B．②③ C．②④⑤ D．②③④⑤
下列晶体分类中正确的一组是
下列说法中正确的是 A．s区、d区、ds区都是金属元素 B．p区都是主族元素 C．所有族中ⅢB中元素种类最多 D．最外层电子数为2的元素都分在s区
下列说法中正确的是 A．3d3表示3d轨道上有3个电子 C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多 B．ns能级的原子轨道图可表示为右图
【化学——选修5：有机化学基础】奥沙拉秦是种抗菌药。其合成路线如下：
已知：①NaNO2具有强氧化性
（1）水杨酸中所含官能团的名称是___________。 （2）A的分子式是___________。 （3）B→C的化学方程式___________。 （4）整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是___________。 （5）D的结构简式是___________。D→E的反应类型是___________。 （6）有机物G（结构简式见右上图）也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是α-氨基酸，能与FeCl3溶液发生显色反应，这样的结构有_____种，写出一种X可能的结构简式________。
【化学---选修3：物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构。回答下列问题：
（1）W基态原子的价电子排布式____________；Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为______。 （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_____________。 （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是____________。Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构为球形32面体，它是由60个Y原子以20个六元环和12个五元环连接而成的具有30个Y=Y键的足球状空心对称分子。则该分子中σ键和π键的个数比_____；36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气_____L。 （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是___________，该晶体中W的配位数为___________。它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_________。
【化学---选修2：化学与技术】水是生命之源，水的品质对于健康有着十分重要的意义。化学兴趣小组对某山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°(属于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题: （1）该泉水属于 硬水(填写“暂时”或“永久”)。 （2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂添加时先加 后加 ，原因是 。 （3）目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化,若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的 起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%-8% 溶液中再生。 （4）海水淡化是获得淡水的重要来源。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S
①阳离子交换膜是指 (填A或B)。 ②写出通电后阳极区的电极反应式 。阴极区的现象是: 。
中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾（K2MnO4）具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险。因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质。
（1）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶。反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式： 。 （2）该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉。 ①C中盛装的试剂为 。 ②陶瓷多孔球泡的作用是 。 （3）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/L KI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00ml标准液时达到滴定终点，反应原理涉及到的方程式为： 3ClO－+I－=3Cl－+ IO3－ IO3－+5I－+3H2O=6OH－+3I2 ①所选的指示剂为 ，达到滴定终点的标志是 。 ②该漂白粉中有效成分的质量分数为 。 （4）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为 ，该现象能够证明氯气有氧化性。甲同学认为取D中反应后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，也能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡，你认为是否正确并说明理由 。
氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺流程如下：
（1）净化N2和H2时，铜屑的作用是： ；硅胶的作用是 。 （2）在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度： ；体系中要通入适量的氢气是为了 。 （3）X可能是 （选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。 （4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？ 。 （5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为： 。
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)
①试判断K1 K2（填写“>”“=”或“<”）。 ②如果合成氨反应的方程式写为 A．K’ = K B.K’ = 2K C. K’ = （2）下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是 （填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的） a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N2)(正) = 3v(H2)(逆) c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 e．混合气体的平均摩尔质量不变 （3）将0．3 mol N2和0．5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的 A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入一定量H2 C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨 （4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 ； ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 （填序号）。 A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－) B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－) C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O] +)= c(H+)+c(OH－) D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
25 ℃时，下列说法正确的是( ) A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2S)>pH(NaCN) >pH（NaHS）>pH(CH3COONa) B．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大 C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)+c（H2S） D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol/L
青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的 Cl- 扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl 。 下列说法不正确的是（ ）
A. 腐蚀过程中,负极 a被氧化 B. 环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极 反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓ C. 若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L D. 正极的电极反应式为: 正极反应是 O2+ 4e－+2H2O=4OH-
甲苯苯环上的一个H原子被-C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构） （ ） A．9种 B．12种 C．15种 D．18种
下列实验所对应的离子方程式正确的是( ) A．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋ 2HClO B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I-＝2Fe2+＋I2 C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2＋＋2HCO＋2OH－＝BaCO3↓＋CO＋2H2O D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2O
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．1molFeI2与足量的氯气反应转移电子数为2NA B．标准状况下22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子数介于NA至2NA之间 C．0.1molCu与足量热的浓硫酸反应生成的SO2体积标准状况下约为2.24L D．0.2mol/L的Na2S溶液中，所含S2-数目小于0.2NA
依据下列实验现象，得出的结论正确的是 ( )
化学与社会、生活、生产联系广泛。下列说法正确的是（ ） A．高铁酸钾处理水的原理与明矾完全相同 B．推广煤的气化和液化技术，能减少二氧化碳的排放 C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料 D．食品安全包括限制添加剂的种类和添加的量
[化学—选修5：有机化学基础]下图为阿托酸甲酯的一种合成路线：
请回答下列问题： （1）已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个蜂，其面积比为1∶1∶2∶2∶2，则A的名称为__________，若要检验有机物B的官能团，则所使用的试剂除了有机物B和水之外，还需要的试剂有__________（填化学式）。 （2）写出有关的化学方程式 反应②______________________________； 反应③______________________________。 （3）阿托酸甲酯所含官能团的名称为__________；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与NaHCO3溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。 （4）阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示：
已知在多步反应过程中进行了下列4种不同的反应类型，请按照实际进行的反应顺序依次写出这四种反应类型的字母序号__________。 A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．氧化反应
（化学—选修3：物质结构与性质） 氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度。 （1）基态硼原子有__________个未成对电子，氮离子的电子排布式为__________。 （2）部分硼的化合物有以下转化： 则下列叙述正确的是__________（填序号）； A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子 B．BNH6与乙烷是等电子体 C．HB≡NH中的硼原子、氮原子韵杂化类型相同 D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O （3）下图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为__________；图2中的白球的配位数是__________。
（4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl3＋2NH3＝BN＋2HCl＋NH4Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成__________mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因____________________。 （5）X射线的衍射实验可获取晶体的结构，包括晶胞形状、大小及原子的分布等参数，从而提供了又一种实验测定阿伏加德罗常数和元素的相对质量的方法。若图4晶胞的棱长为a nm，密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数为__________（要求化为最简关系）。
[化学—选修2：化学与技术]粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下 （1）粉煤灰研磨的目的是_______________________。 （2）第1次过滤时滤渣的主要成分有__________、__________（填化学式，下同），第3次过滤时滤渣的成分是__________。 （3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间关系如图1，适宜的浸取时间为__________h；铝的浸取率与
（4）流程中循环使用的物质有__________。（填化学式） （5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl3·6H2O，请简要说明该过程能够发生的原因____________________。 （6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是____________________。
近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx，挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。 （1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式： ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ·mol－1 ②N2(g)＋2O2(g) ③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0 kJ·mol－1 则CH4(g)＋2NO2(g) （2）在3.0 L密闭容器中，通入0.10 mol CH4和0.20 mol NO2，在一定温度进行反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表
由表中数据计算0～4min内v(NO2)＝_________，该温度下的平衡常数K＝________。 （3）在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图（横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率/%）：
则下列叙述正确的是____________。 A．若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19% B．反应速率：b点的v(逆)＞e点的v(逆) C．平衡常数：c点＝d点 D．提高c点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4) （4）用0.05 mol·L－1Na2S溶液吸收上述甲烷中含有的H2S气体，当吸收的H2S的物质的量与原Na2S的物质的量相等时溶液显碱性，此时溶液中有关粒子的表达式正确的是（ ） A．n(Na＋)＝0.1 mol B．c(Na＋)－c(OH－)＞c(S2－)＋c(HS－)－c(H＋) C．c(H2S)＋c(H＋)＜c(S2－)＋c(OH－) D．c(Na＋)－c(H2S)＝2c(S2－)＋c(HS－) 测得25℃时溶液中的c(H2S)＝1.0×10－4mol·L－1，则溶液的pH＝________。 （5）将（1）中CH4＋2NO2
利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。工艺流程图及有关数据如下：
请回答下列问题： （1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为__________________________，图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体______（填化学式）。 （2）若溶液I中c(Cu2＋)为0.05mol·L－1，则溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。 （3）若固体A是Zn，取9.61 g固体C溶解于足量的500mL 2 mol·L－1稀硝酸中，共收集到标准状况下2.24L的气体，向所得溶液中加入2 mol·L－1 NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为_____g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________________________。 （4）溶液Ⅲ经过蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液还可以制备ZnS，实际选择的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是____________（填化学式）。 （5）金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成电量自动减少。写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式__________________________。
苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化；有碱性，与酸反应生成盐。常用硝基苯与H2制备： 其部分装置及有关数据如下：
实验步骤： ①检查装置的气密性，连接好C处冷凝装置的冷水。 ②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压分液漏斗，换上温度计。 ③打开装置A、B间活塞，通入H2一段时间。 ④点燃B处的酒精灯，加热，使温度维持在140℃进行反应。 ⑤反应结束后，关闭装置A、B间活塞，加入生石灰。 ⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。 回答下列问题： （1）步骤⑥中温度计水银球的位置在__________。 （2）下列关于实验的叙述中，错误的是__________。 A．冷凝管的冷水应该从b进从a出 B．实验开始酎，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度 C．装置A中应使用锌粉，有利于加快生成H2的速率 D．加入沸石的目的是防止暴沸 （3）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的后果是_____________。 （4）蒸馏前，步骤⑤中加入生石灰的作用是____________________。 （5）有学生质疑反应完成后，直接蒸馏得到苯胺的纯度不高，提出以下流程：
苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，在碱性溶液中又被放有机溶剂反萃取，这种萃取——反萃取法简称反萃。实验中反萃的作用是__________；在分液漏斗中进行萃取分液时，应注意不时放气，其目的是____________________。 （6）苯胺还原性强，易被氧化，请配平下列化学方程式的化学计量数。
某溶液中含有NH4＋、Fe2＋、Al3＋、SO42－、Cl－五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是（ ） A．反应后，溶液中NH4＋、Fe2＋、SO42－的物质的量减少，而Al3＋、Cl－的物质的量不变 B．Fe2＋先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2＋，最后又被氧化 C．该实验中共有二种气体生成 D．Al3＋先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解
下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关表述正确的是（ ）
A．图②表示2SO2(g)＋O2(g) B．图③表示反应2NH3(g) C．图④表示AgCl(s) D．图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性
迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8 B．迷迭香酸分子中含有5种官能团 C．1mol迷迭香酸跟H2反应，最多可消耗7mol H2 D．迷迭香酸能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，属于芳香烃
如图为元素周期表中前四周期的一部分，下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞M＞R、M＜X＜Y B．M与Z的原子核外电子数相差16 C．Q的最高价氧化物一定能溶于强酸 D．气态氢化物的还原性：X＞Y、M＞R
分析下列实验操作，其中可能不能达到实验目的的是（ ）
A．②③④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③
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