下列实验操作过程能引起结果偏高的是

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗．

②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数．

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线．

④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数．

A．③④      B．②③    C．①④    D．①②

已知：25℃时，Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的Ksp=7.42×10-11，下列判断正确的是

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的K小

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

甘草甜素在治疗丙肝、或艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸．下列有关说法正确的是

A．甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解

B．在Ni催化作用下，1mol 甘草次酸最多能与3molH2发生加成反应

C．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团

D．甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应

下列图示实验合理的是

A．图1证明非金属强弱：S＞C＞Si

B．图2可制备少量氧气

C．图3构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流

D．图4可制备并收集NO2气体

某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是

A．1mol有机物最多可以与2molBr2发生反应

B．A在一定条件下可以发生消去反应和取代反应

C．一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上

D．1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)燃料的电池装置如下图装置①该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列叙述不正确的是     

A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O

B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1molCl2至少需要通入0.5molN2H4

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH-则迁移到左侧

下列离子方程式书写正确的是

A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- 

B．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br-+8H++2NO3-=3Br2+2NO↑+4H2O

C．Na2S溶液中滴加NClO溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-

D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

一个-C3H7和一个-C3H7O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有(不考虑立体异构)

A．18种      B．24种       C．30种          D．36种

化合物A(如下图)是一种最新研制出的杀虫剂。下列关于这种化合物的说法正确的是

A．化合物A的分子式为C15H21O3

B．化合物A是芳香族化合物

C．化合物A可以发生取代反应、加成反应、酯化反应和银镜反应

D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应

在下列溶液中，能大量共存的一组离子是

A．pH=1的溶液中，NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+

C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-

NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molCH3+中含有的电子数为10NA

B．1mol铁粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3A

C．0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2NA

D．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32g铜

室温下，将0.1mol下列物质分别加入蒸馏水制成100mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

  ①Na2O2       ②Na2O      ③Na2CO3      ④Na2SO4

A．①＞②＞③＞④    B．①＞②＞④＞③      C．①=②＞③＞④    D．①=②＞③=④

分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有

A．8种      B．7种     C．5种     D．3种

下列关于有机物的说法中，不正确的是

A．糖类、有脂和蛋白质都能发生水解反应

B．乙烯、氯乙烯均可用于合成塑料

C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应

D．分子式为C6H14的有机物只有5种，它们属于同分异构体

Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用，黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制硫酸；回答下列问题：

（1）将FeS2与稀盐酸所对应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是______________________；

（2）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如下图所示：

①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有________个；

②已知FeS2的晶胞参数是a0=54nm，它的密度为_____________g•cm-3；(列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023)。

（3）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为___________(用含有a的代数式表示)。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如右图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(氧离子的半径为1.40×10-10m，=1.732)。

由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造，由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_________(填离子符号，填一个)。

（2）氮硼烷化合物(H2N→BH2)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氮化物储氢材料。

①H2N→BH2中N原子的杂化类型为_________；

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数有____个，BH4-的立体构型是_________；写出该制备反应的化学方程式_________；

③氮硼烷可由六元环状化合物(HB=NH)3通过如下所对应制得：

3CH4+2(HB=NH)3+6H2O═3CO2+6H3BNH3与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________；．(填标号)

A．氮硼烷中存在配位键

B．第一电离能：N＞O＞C＞B

C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

D．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

（3）磷化硼(BP)是受到高度关注的耐麿材料；如图1为磷化硼晶胞。

①磷化硼晶体属于________晶体(填晶体类型)，________(填是或否)含有配位键。

②晶体中B原子的配位数为_______。

（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐麿、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是________。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。

Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：

（1）向CuSO4浓溶液中滴加氨水至深蓝色的透明溶液．再向其中加入适量乙醇，发生的离子反应方程式__________________________；

（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N—CH2COONa)即可得到配合物A，其结构如图：

①SO42-中S原子的轨道杂化类型是________________；

②A中碳原子的轨道杂化类型为________________；

③1mol氨基乙酸钠含有δ键的数目为_________。

（3）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族。一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为_________(填“密置层”、“非密置层”)；该晶体中，原子之间的作用力是_________。

（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_________，若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为_________。(含a的表达式)

A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题(涉及元素请用相应化学符号表示)：

（1）BCD三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为____________；

（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在B的基态原子中，核外存在____________对自旋相反的电子。

（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有______个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色所对应，其原因是____________；E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2所示)，但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为_______。该化合物的电子式为_______。

（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因____________；

②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，请写出该阳离子与SO2的水溶液所对   应的离子方程式________________________________________。

)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。

（2）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6______HIO4(填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应：I-+I2═I3-．I3-的中心原子周围的σ键电子对对数为______ 。与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列________式发生。

A．CsICl2=CsCl+ICl      B．CsICl2=CsI+Cl2

（5）已知CaF2晶体的密度为ρg·cm3，NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为apm，则CaF2的相对分子质量可以表示为________________(用含a的式子表示)。

下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：

（1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是_________________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是_______________(写出元素符号)。

（2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是_________________。

（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为___________(写出名称)，该分子中③元素的原子的杂化方式为______________。②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为______________(用对应的元素符号表示)。

（4）下表是某些短周期元素的电负性值：

①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：________＜N＜__________

②推测电负性值与原子半径关系是____________________；

③试判断：AlBr3中化学键类型是____________________。

如图是蓝色晶体MxFey(CN)6中阴离子的最小结构单元(图中是该晶体的八分之一)，下列说法正确的是

A．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

B．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2(CN)6

C．该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN-为12

D．该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个

某原子的价电子构型为3s23p2，其核外电子运动说法错误的是

A．有4种不同的伸展方向      B．有5种不同能量的电子

C．有5种不同的运动范围      D．有14种不同运动状态的电子

如图为离子晶体空间构型示意图，则离子晶体的组成表达式不正确的是

A．XY      B．XY2Z     C．XY3      D．X2Y 

下列说法正确的是

A．P4和CH4的空间构型和键角都相同

B．O3与OF2都是V形分子

C．SO3和SeO32-的立体构型都是三角锥形

D．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O[Cr(H2O)6]3++CH3COOH(未配平)可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是

A．消耗1molCH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol

B．1mol/LCH3COOH溶液中含有δ键的数目为7NA

C．H2F+、NH2-、H2S、CH4均与H2O互为等电子体

D．在配合物[Cr(H2O)6]3+中，H、O原子与中心离子Cr3+形成配位键

有关晶体组成结构的叙述中，正确的是

A．SiO2晶体中最小环上的原子数为6

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．12g石墨烯(如图1)中含有六元环的个数为0.5NA

D．720gC60晶体(如图2)中含有0.5NA个晶胞结构单元

甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得到甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是

A．甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键

B．甲醇分子内C原子采取sp2杂化，O原子采取sp杂化

C．甲醛为极性分子，分子中两个C—H键夹角小于120°

D．甲醇分子内的O—C—H键角大于甲醛分子内的O—C—H键角

已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构。下列关系正确的是

A．氢化物的稳定性H2Y＞HZ

B．离子半径W3+＜Z-，第一电离能X＜W

C．W、X、Y、Z最高正价与族序数相等

D．电负性Z＜Y＜W＜X

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是

A．NH3和H2S       B．PCl5和HCl        C．CH4和H2O     D．HCN和BF3