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在铜锌原电池中，以H2SO4为电解质溶液，锌为________极，电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为______________，锌片上观察到的现象为________；铜为________极，电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式是__________________________；铜片上观察到的现象是________，原电池反应的离子方程式为_______________
下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题 （1）表中⑤元素的原子结构示意图是 。③元素形成的单质的电子式为： 。 （2）①④⑤三种元素形成的化合物为： （填化学式），其中含有的化学键类型有： 、 （填离子键、极性键或非极性键）。 （3）用电子式表示⑤⑧形成的化合物的形成过程
(1)碱金属元素原子的最外层电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。卤族原子的最外层电子都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。 (2)元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐_____________ ；元素的金属性逐渐_____________ ，非金属性逐渐_____________ 。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是_____________ ；最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____________ ；最高价氧化物对应水化物呈两性的是_____________ 。
下列说法正确的是 ( ) A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D．对于如下图所示的过程，是吸收能量的过程
下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ） A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液
在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是（ ） A．HCl + NaOH = NaCl + H2O B．2CH3OH + 3O2= 2CO2 + 4H2O C．4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 D．2H2 + O2 = 2H2O
甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少2 molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ） A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断
将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，下列叙述中正确的是（ ） A．该装置能形成原电池，其中锌是负极 B．该装置能形成原电池，其中铜是负极 C．该装置不能形成原电池 D．以上说法均不正确
下列过程中，把化学能转化为热能的是（ ） A．风力发电 B．干电池产生电流 C．木炭燃烧 D．用电取暖器取暖
下列哪些能源属于二次能源（ ） A．风力 B．电力 C．原煤 D．流水
元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
下列各组中属于同位素关系的是（ ） A．
在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ） A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药
下列反应属于吸热反应的是（ ） A、碳酸钙受热分解 B、乙醇燃烧 C、炸药爆炸 D、氧化钙溶于水
下列各组物质中有极性共价键的是（ ） A．I2 B．MgCl2 C． KCl D． H2O
下列有关化学键的说法中不正确的是 ( ) A．化学键是一种作用力 B．化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合 C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D．非极性键不是化学键
下列物质的性质比较，正确的是 ( ) A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl B．碱性：NaOH＞KOH C．非金属性：P＞Cl D．酸性：H2SO4＞HClO4
下列有关说法正确的是（ ） A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族 B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素 C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素 D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层
1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表有七个横行，也是七个周期 B．元素周期表有18个纵行，即有18个族 C．短周期是指第一、二、三、四周期 D．ⅠA族的元素全部是金属元素
某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应： 方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。 方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加 入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。
方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红 墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。
根据上述实验回答相关问题： （1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写 出该反应的离子方程式：___________。 （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。 （3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。 （4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。 （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。 （6）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量
下表是元素周期表的一部分，针对a～K十一种元素回答下列问题(请用具体化学式回答，否则不给分):
（1）这些元素中非金属性最强的单质是 ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，最高价氧化物对应水化物碱性最强是 。 （2）表中K的氢化物的化学式为 ，它的还原性比j的氢化物还原性 (填“强”或“弱”)，它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性 (填“强”或“弱”)。 （3）e单质的电子式为 ，e的氢化物的结构式为 。 （4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程______________。 （5）写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式______________。 （6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是 (填写选项)。 A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快 B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率 C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50% D．反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡
据图回答下列问题：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是__________________，电流表指针________(填“偏转”或“不偏转”)，两极反应式为：正极___________________ ，负极___________________ （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应方程式为_________________。 （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示A、B两个电极均由 多孔的碳块组成。该电池的负极反应式为：_________________。 如果将上述装置中的KOH溶液换成H2SO4溶液，也可以组成一个原电池装置， 则该电池的正极反应式为_______________________。
某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）该反应的化学方程式为______________________________。 （2）反应开始时至4 min时，A的平均反应速率为________。 （3）4min时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)，8min时，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。
微型钮扣电池在现代生活中有广泛的应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。总反应式是Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是 ( ) A．在使用的过程中，电池正极区溶液的pH减小 B．在使用的过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．Zn极是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的 ( ) ①加H2O ②滴入几滴CuSO4 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体⑥升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑦改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑦ C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦
某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析，下列结论错误的是 ( )
A．该反应的化学方程式为2Z＋Y B．反应开始至2 min末，X的反应速率为0.2 moI/(L·min) C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立化学平衡 D．若增加或减少X的物质的量，反应速率一定会发生明显变化
在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应： A(s)＋2B(g) A．混合气体的物质的量 B．混合气体的密度 C．混合气体的平均相对分子质量 D．固体A的质量
a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为 A．原子序数：a>b>c B．单质的活泼性：a>c>d C．原子半径：c>a>d D．最高价含氧酸的酸性：d>c>a
已知反应M+N =X+Y为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是( ) A．M的能量一定低于X的，N的能量一定低于Y的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．M和N的总能量一定低于X和Y的总能量
已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确 的是 ( ) A．铍的金属性比钠强 B．氯化锂的氧化性比氯化铍强 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D．单质铍易跟冷水反应产生氢气
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