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常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列说法中正确的是 A．该现象说明了NaHCO3难溶于水 B．滤液中的c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) C．滤液中c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+c(CO32－) D．滤液中c(Cl－)>c(NH4+)> c(HCO3－)> c(H+)＞c(OH－)
一种酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示．下列有关该电池的说法不正确的是( )
A．多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极 B．电极b上发生的反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+ C．H+由b电极向a电极迁移 D．二甲醚直接燃料电池能量密度(kW•h•kg-1)约为甲醇(CH3OH)直接燃料电池能量密度的1.4倍(单位质量二甲醚和甲醇所释放电能)
下列实验方案设计不合理的是
A.图1:验证苯中是否有碳碳双键 B.图2:验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C.图3:验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 D.图4:验证酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是( ) A．Z元素的含氧酸一定是强酸 B．原子半径：X＞Z C．气态氢化物热稳定性：W＞X D．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性
2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是( )
A．分子式为C15H20O5 B．具有较强的还原性 C．易溶于水，乙醇和乙醚 D．氧原子的化合价有-1和-2
设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．3.1g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NA B．0.1mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数目为0.1NA D．1molNaHSO4固体中阳离子的数目为2NA
化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是( ) A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
（1）写出上述一种元素与氢元素形成的X2Y2型非极性分子的结构式：________。 （2）写出E元素的元素符号：________，其价电子排布图为：________。 （3）A与D形成化合物的化学式为________，是________分子(填“极性”或“非极性”)
（4）在ETiO3晶胞中(结构如图2所示)，1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个． （5）叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-．N3-的空间构型为________，叠氮化物能与E3+形成配合物，则[E(N3)(NH3)5]SO4中配体是________，E的配位数是________。
苯乙酸是有机合成的中间产物，下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)： 已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。 回答下列问题： （1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%的足量的硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是________。 （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器B的作用是________；仪器c的名称是________，其作用是________。 （3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________。 下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________(填标号)。 A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E.玻璃棒 （4）提纯粗苯乙酸的方法是________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是________。
现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍．M原子的M能层上有4个未成对电子。请完成下列问题： （1）写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示)________。 （2）M原子的基态电子排布式为________。 （3）根据VESPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为________，W原子的杂化类型为________。 （4）Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低顺序为(用化学式表示)：________。 （5）WX2晶体的晶胞中最近的两微粒之间的距离(设晶胞棱长为a)是________。 （6）某蓝色晶体，其特征是M2+、M3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个WZ-。第三周期与冷水可以反应的金属元素R的离子位于立方体的恰当位置上。 ①根据特征可知该晶体的化学式(用最简整数表示)为：________。 ②该立方体________(填“是”或“否”)属于该物质的晶胞，R的离子在晶体中的位置是________。
根据下面的合成路线及所给信息填空：
（1） A的结构简式是________，名称是________。 （2）①的反应类型是________、③的反应类型是________。 （3）写出反应④的化学方程式________。 （4）A有多种同分异构体，写出符合下列要求的同分异构体的结构简式：①比A少两个CH2原子团，②不属于A的同系物，③考虑顺反异构体。________。
某有机化合物结构简式为： （1）写出其分子式________。 （2）写出所有含氧官能团的名称________。
对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3 A．上述反应属于取代反应 B．对三联苯分子中至少有16个原子共平面 C．对三联苯的一氯取代物有4种 D．0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2
下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是
A．甲、乙、丙、丁中分别加入氯水，均有红棕色液体生成 B．甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成 C．甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有白色沉淀生成 D．乙发生消去反应得到两种烯烃
钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞为立方体，结构如图所示，有关说法不正确的是
A．晶体的化学式为Ba2O2 B．该晶体属于离子晶体 C．该晶体晶胞结构与NaCl相似 D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( ) A．NCl3和SiO32-的中心原子的杂化方式相同，都是sp3杂化 B．分子构型为平面三角形 C．NCl3比NBr3易挥发 D．NC13是极性键构成的非极性分子
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是 ①原子半径：A<B ②离子半径：A>B ③原子序数：A>B ④第一电离能：A>B ⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等 ⑥电负性：A<B A．③⑥ B．①② C．③⑤ D．③④⑤⑥
下列有关表述正确的是 （1）-OH与 （2）sp2杂化轨道： （3）Fe2+的离子结构示意图： （4）CO2的比例模型图： （5）丙烷的分子球棍模型图： （6）次氯酸的电子式为： A．（1）（2）（4）（6） B．（2）（3）（5） C．（1）（4）（5） D．（1）（2）（5）
硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：下列叙述正确的是
A．Xm-的化学式为B4O8H42- B．硼原子轨道的杂化类型有sp2、 sp3 C．配位键存在于4、6原子之间 D．硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键
用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比是1：1：2：6，则该化合物的结构简式为( ) A．CH3OCH2CH2CH3 B．CH3CH(OH)CH2CH3 C．(CH3)2CHCH2OH D．CH3CH2CH2CH2OH
有机化学中取代反应的范畴很广。下列反应中，不属于取代反应范畴的是 A． B．2CH3CH2OH C． D．CH3COOH+CH3CH2OH
由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应( ) A．加成→消去→取代 B．消去→加成→取代 C．取代→消去→加成 D．消去→消去→加成
用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2L的CHCl3含有的分子数为0.5NA B．28gSi晶体中含有Si-Si键的个数为4NA C．常温下，78g某浓度的乙炔的苯溶液中含碳原子数为6NA D．0.1 molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA
下列各组微粒中，都互为等电子体的是 A．CO、NO、NaH、N2 B．SO2、NO2+、N3-、CNO- C．CO32-、NO3-、BeCl2 D．SiF4、SiO44-、SO42-、PO43-
下列有关说法不正确的是 A．共价键强弱可决定分子晶体的熔、沸点高低 B．O2、CO2、N2都是非极性分子 C．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 D．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为
正硼酸(H3BO3)是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)，下列有关说法正确的是( )
A．正硼酸晶体属于原子晶体 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C．分子中硼原子最外层满足8电子稳定结构 D．1 mol H3BO3晶体中有3 mol氢键
关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是( ) A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀
现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )
A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
下列系统命名法正确的是 A．4-乙基-2-戊烯 B．3-甲基-3-戊醇 C．2-甲基-1-戊炔 D．2-甲基-3-乙基-2-丁醇
除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是
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