|
双安妥明结构简式为：
已知：I． II． III． C的密 （1）写出双安妥明的分子式___________________。 （2）C的结构简式为_____________；H的结构简式为______________。 （3）反应D→E的反应条件是__________，反应I→J的类型是______________。 （4）反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为_______________________________。 （5）符合下列3个条件的H的同分异构体有________种。①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多消耗3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是____________(写结构简式)。
氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。 （1）溴的价电子排布式为 ；PCl3的空间构型为 （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。 A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2 （3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________。
（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是 A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2 （5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为 ，写出CO的等电子体的微粒 (写出1个)。 （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 ．已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。
以下是某企业设计的硫酸——磷肥——水泥联产、海水——淡水多用、盐——热——电联产的三大生态产业链流程图。根据上述产业流程回答下列问题：
（1）该流程①、③、④为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①________ ③________ ④________ （2）沸腾炉发生反应的化学方程式为： ，磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式： （3）用1吨硫铁矿(FeS2的质量分数为36%)接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸________吨。 （4）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水中含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。 ①从离子的反应的角度思考，在浓缩盐水中加入石灰乳所起的作用是_____________。 ②要利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是_________________________。 ③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是________(填选项字母) A．Ar B．CO2 C．空气 D．O2 E．水蒸气 （5）炼铁过程中加入 除去废渣中的含硅杂质。
钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：
（1） NaClO的电子式是 （2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是 （3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为 （4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为 （5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是 （6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为____。 ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是 。 ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是____。
（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下： 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ/mol 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为__________。 （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)
(图中T表示温度，n表示物质的量) ①比较在a、b、c三点N2 的转化率最高的是 (填字母)． ②在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时，反应后氨的百分含量最大，若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K= 。(保留3位有效数字) （3）古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重(电化学腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，每48gSO放电转移电子数为2.408×1024，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。 ①写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式： ②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有(写化学式) （4）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL、2mol/L的盐酸(总体积忽略加入盐酸体积)。
镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点。国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境。但金属镁性质活泼，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，也能与沸水反应。其中，Mg与N2反应的产物Mg3N2与水反应：Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑。请回答下列问题： （1）甲组学生研究Mg能在CO2气体中燃烧，并研究其产物。将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO2气体的集气瓶中，观察到的现象是_________________________；化学反应方程式是________________ （2）乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。通过如下实验装置来验证反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)。 已知：NO2气体能被NaOH吸收。NH3·H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.75×10-5。
①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为A____________(填字母序号)；装置B中的作用是_________ ②确定产物中有N2生成的实验现象为____________________________________ （3）设计实验证明： ①产物中存在Mg3N2: ②MgO和Mg(OH)2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应：
常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5 B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH C．溶液中水的电离程度：a＝c＞b D．当
元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素
A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体 B．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依 C．②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1︰1 D．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键
苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为 A．分子式为C9H10NO2 B．苯环上有2个取代基，且含有硝基的同分异构体有15种 C．1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应 D．分子中含有3种官能团
下列表述和方程式书写都正确的是( ) A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式(△H的绝对值正确): C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1 B．NH4A
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
对下图的实验装置和操作评价不合理的是( )
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA B．28 g聚乙烯中含有的碳原子数为2n NA C．常温常压下，0.2 g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA D．6.8 g KHSO4晶体中含有0.1 NA个阳离子
下列说法不正确的是( ) A．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 B．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田 C．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 D．我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
黄铜矿是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。 （1）向CuSO4溶液中加入过量的氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是 A.氨气极易溶于水，是因为NH3分子和水分子之间形成3种不同的氢键 B.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中。N、O、S第一电离能大小顺序是O>N>S C. [Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性键和配位键 D. NH3分子和H2O分子的空间构型不同，且氨气分子的键角小于水分子的键角 （2）Te位于周期表中__________族，H2Te比H2S沸点__________(填“高”或“低”)。某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为__________。 （3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题： ①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是__________ A．中心原子的价层电子对数目相等 B．都是极性分子 C．中心原子的孤对电子数目相等 D．都含有极性键 ②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是__________。
（4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题： ①Cu+的价层轨道示意图为__________，Cu2+有__________个未成对电子． ②新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是 （5）CuFeS2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与__________个S原子相连，列式计算晶体密度 ρ= __________g•cm-3．
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 （1）CO可用于炼铁，已知： Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1， C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为__________。 （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式：__________。 （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ__________KⅡ(填“＞”或“=”或“＜”)． ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为__________。 （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为__________(填序号)． （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。 ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________。 ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：__________。
次磷酸钠(NaH2PO2)是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2·H2O的流程如下：
回答下列问题： （1）NaH2PO2·H2O中磷元素的化合价为_________________。 （2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是______________________________。 （3）在反应器中发生多个反应，其中Ca(OH)2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢的化学方程式为________________________________________________________________。 （4）流程中通入CO2的目的是______________________________________________，滤渣X的化学式为______________________。 （5）流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为___________________。 （6）含磷化氢的尾气可合成阻燃剂THPC{[P(CH2OH)4]Cl}。含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为__________。
醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g) 2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq) 2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s) 请回答下列问题： （1）仪器2的名称是__________； （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________(选下面的A、B或C)；目的是__________ A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸 C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液醋酸亚铬化合物相对分子质量为376 （3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门__________(填“A”或“B”)。 （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是__________。 （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为__________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。 （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的__________，再加入碱液，调节pH至少为__________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)．已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，
下列说法不正确的是( )
A．在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= B．0.1mol•L-1醋酸溶液中：c(H+)2=c(H+)•c(CH3COO-)+KW C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如上图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后
乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示．该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．下列说法不正确的是( )
A．N电极上的电极反应式：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CH0+H2O C．M电极上的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑ B．若有2molH+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1mol D．乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl
短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是( ) A．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性 B．只有Y元素存在同素异形体 C．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高 D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大
下列实验能达到预期目的是( )
我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( )
A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4 B．能发生加成反应，不能发生取代反应 C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应 D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2
能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O B．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害 B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 C．普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料 D．氟氯烃是安全、环保的制冷剂
[化学一一选修5:有机化学基础]有机物A有下图所示转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、0三种元素的质量比为6: 1: 4，且A不能使Br2的CCl4褪色；1molB反应生成了2mol C。
己知： 请回答下列问题： （1） A的结构简式为__________。 （2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%， 82.0%， 75.O%，则由A合成H的总产率为__________。 （3） D+E→F的反应类型为__________. （4）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为__________，若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为__________。 （5）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式：__________。 a. X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1: 1: 2 b. lmolX可在HIO4加热的条件下反应，可形成lmol二元醛 c. lmol X最多能与2mol Na反应 d. X不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应。 （6）分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，则满足条件的该有机物的同分异构体有__________种。
[化学·选修3:物质结构与性质]请完成下列问题： （1）某处于激发态的s原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为__________。 （2） Fe的基态原子共有__________种能量不同的电子。 （3）第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有__________种。 （4）甲醇(CH3OH)中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇(CH3SH)。甲硫醇分子中S原子杂化轨道类型是__________。 （5） ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如右图所示，其晶胞边长为apm，a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为__________pm(列式表示)。
（6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠的阴离子呈如下图所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为__________。
（7）碳化硅的晶胞结构(如下图)与金刚石类似(其中“●”为碳原子，“○”为硅原子)，图中“●”点构成的堆积方式与下列图式中__________所表示的堆积方式相同。
(其中C为AB型D为ABC型)
[化学·选修2:化学与技术]海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题。 （1）海水中含有大量NaC1，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、__________和结晶池，建盐田必须在__________处建立(填字母)。 A.离江河入海口比较近的地方 B.气候干燥、多风、少雨 C.潮汐落差大且有平坦空旷的海滩 （2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：
①在实验室中完成步骤I所用装置为__________(填字母)。
②某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ
在步骤A中加入BaC12溶液的作用是__________，若向粗盐溶液中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________。 ③工业上通常以NaC1， CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入NH3，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程式：__________。 （3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如下图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有__________。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，不会造成二次污染。 己知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
（1）①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是__________，在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是__________。 ②沉淀过程中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4 )，这说明__________。 ③在提纯K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，沉淀洗涤方法是__________。 ④某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl，NaC1O，NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与C1O3-离子的物质的量之比是1: 2，则C12与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为__________。 （2）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为__________，其中可循环使用的物质是__________。
（3）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐.己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。
25℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量： ①NaHSO3②HNO3③HC1O，溶液中的n (HCO3-)与所加入溶液体积(V)的关系如上图所示。其中符合曲线Ⅱ的溶液为__________。
甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H ②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58kJ·mol-1 ③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1 回答下列问题： （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
则x=__________。 （2）若T℃时将6molCO2和 8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间的变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示。图中数据A(1，6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。
①T℃时状态I条件下，0--3min内CH3OH的平均反应速率v=__________(保留两位有效数字)， 平衡常数K=__________； ②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是__________。 ③一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是__________ a.容器中压强不变 b. CO2和水蒸气的体积比保持不变 c. v正(H2) =3v逆(CH3OH ) d.气体的密度不再随时间的改变而变化 ④CO与H2在密闭容器中发生反应①，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。下列说法正确的是__________
A.温度：T1<T2<T3 B.正反应速率：v(a)>v(c)；v(b)>v(d) C.平衡常数：K(a)>K(c)；K(b)>K(d) D.平均摩尔质量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d) ⑤800K向下列起始体积相同的密闭容器中充入1molCO、2molH2发生反应①，如图所示甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变达到平衡时H2的浓度c (H2)甲__________c(H2)乙
某实验小组欲制取氯酸钾，并测定其纯度。制取装置如图甲所示。请回答：
（1）Ⅱ中玻璃管a的作用为__________。 （2）为了提高KOH的利用率，可将上述实验装置进行适当改进，其方法是__________。 （3）反应完毕经冷却后，Ⅱ的大试管中有大量KClO3晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是__________(填编号字母)；要从Ⅱ的大试管中分离已析出晶体，下列仪器中不需要的是__________(填仪器编号字母)。 A．铁架台 B．长颈漏斗 C．烧杯 D．蒸发皿 E．玻璃棒 F．酒精灯 （4）上述制得的晶体中含少量KClO、KCl杂质． 已知：碱性条件下，ClO-有强氧化性，ClO3-很稳定；酸性条件下，ClO-、ClO3-都具有较强的氧化性． 为测定KClO3的纯度，进行如下实验： 步骤1:去上述晶体3.00g，溶于水配成100mL溶液． 步骤2:取20.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加双氧水至不再产生气泡，煮沸． 步骤3:冷却后，加入足量KI溶液，再逐渐滴加入足量稀硫酸． 发生反应：ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O(未配平) 步骤4:加入指示剂，用0.5000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液48.00mL，发生反应：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-． ①步骤2中用双氧水除去溶液中残留ClO-的离子方程式为__________。 ②该晶体中KClO3的质量分数为__________。 ③若步骤2中未进行煮沸，则所测KClO3的质量分数__________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)
|
