A是某天然蛋白质一定条件下发生水解得到的产物之一。经测定：A的相对分子质量不超过200，其中氧元素所占质量分数约为26.5%；等物质的量的A分别与NaOH、Na充分反应，消耗两者的物质的量之比为1∶2；经仪器分析A分子中含有苯环，不含“—CH2—”和“—CH3”基团。

（1）测定A的相对分子质量的仪器是________，A的摩尔质量为________。

（2）一定条件下A分子间发生反应生成聚酯的化学方程式为：___________。

（3）A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有异构体的结构简式：___________________

①与A具有相同的官能团，是二取代苯，且苯环上的一溴代物有两种；

②催化氧化产物能发生银镜反应；

③分子中氨基与羧基的位置关系，与A分子氨基与羧基的位置关系不同。

4，7—二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间甲苯酚为原料的合成反应如下：

实验装置图如下：

主要实验步骤：

步骤1.向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物。

步骤2.保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品

步骤3.粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g。

（1）图中仪器名称：a               。

（2）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的                         。

（3）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是                             。

（4）反应需要搅拌12h，其原因是                                    。

（5）本次实验产率为                          。

（6）实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式                 ，用        （填药品名称）收集粗产品，用          （填操作名称）的方法把粗产品分离。 

按要求完成下列问题：

（1）甲基的电子式            

（2）电石气的结构式                 

（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式                              

（4）顺式聚1，3-丁二烯的结构简式                    

（5）与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的系统命名                          

（6）的系统命名                          

（7）鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四种无色溶液，可用的一种试剂是____________。

某高聚物的结构如图所示，下列说法正确的是(    )

A．该高聚物为加聚产物

B．该高分子为体型高分子

C．该高分子的单体有6种

D．该高分子中含有酯基、羟基、羧基

标准状况下，将5.6 L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18 L O2置于某密闭容器中点燃，完全反应后恢复到初始状况，得7.5 L CO2，则下列判断正确的是(    )

A．完全反应后不可能有O2剩余

B．完全反应后生成水的质量为9 g

C．原混合气体中C2H4与C2H2的体积共为1.9 L

D．原混合气体中CO与CH4的体积之比一定为1∶1

缬氨霉素是一种脂溶性的抗生素，是由12个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是(    )

A．缬氨霉素是一种蛋白质

B．缬氨霉素完全水解可得到四种氨基酸

C．缬氨霉素完全水解后的产物中有两种产物互为同系物

D．缬氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油互为同分异构体

3.1 g某有机样品完全燃烧，燃烧后的气体混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1 g，然后过滤得到10 g 沉淀。该有机样品可能是(    )。

A．乙二酸      B．乙醇    C．乙醛      D．甲醇和丙三醇的混合物

分子式为C9H18O2的有机物A有下列转化关系：

其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能的结构简式有(    )

A．6种         B．7种       C．8种          D．9种

天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得，其反应示意图如下图所示(注意：图中的反应式不完整)。

下列说法正确的是 (    )。

A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质

B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应

C．非天然油脂为高分子化合物

D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物

下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 (    )。

A．①蒸馏  ②过滤  ③分液    B．①分液  ②蒸馏  ③蒸馏

C．①蒸馏  ②分液  ③分液   D．①分液  ②蒸馏  ③结晶、过滤

有下列物质：①C2H6 ②C2H4 ③C2H2 ④H2 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧CH3OH ⑨HCOOH ⑩HOOC—COOH HCOOCH3 C2H6O 。能够与CO无论按何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时所消耗的O2的物质的量也一定的有

A．⑤⑥⑦              B．④⑨⑩            C．        D．①②③⑧

食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：

下列叙述错误的是 (    )。

A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验

B．苯酚和菠萝酯均可与KMnO4酸性溶液发生反应

C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

某物质可能含有：A．甲酸、B．乙酸、C．甲醇、D．甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色．下列叙述中，正确的是(     )

A．a、b、c、d都有           B．一定无a，一定有b，可能有c、d

C．有c和d                  D．一定有d，可能有c，一定无a、b

亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图。下列有关叙述正确的(    )。

A．亮菌甲素中含有四种官能团

B．亮菌甲素不能与NaHCO3溶液发生反应

C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2molNaOH

D．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子

荧光素(X)常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是  (    )。

A．1 mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol NaOH

B．1molX最多能与9mol氢气反应

C．1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2

D．X能与糠醛()发生缩聚反应

膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维。其单体之一—芥子醇结构简式如下图所示，下列有关芥子醇的说法正确的是         (    )

A．芥子醇分子中有两种含氧官能团

B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C．芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、还原、取代、加成、聚合

甲苯苯环上有一个H原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有(不考虑立体异构)(    )

A．9种      B．12种       C．15种      D．18种

科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构，这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是(    )

A．2种，4种，8种      B．2种，4种，6种   C．1种，3种，6种      D．1种，3种，8种

2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是（    ）

A．该分子中有6个手性碳原子

B．它的分子式为C15H2205

C．因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质

D．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度

已知:。若要合成,则所用的反应物可以是

①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔           ②1,3-戊二烯和2-丁炔

③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔          ④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔

A．①④             B．①②          C．②④           D．②③

一种有机玻璃的结构简式如图所示。下列关于它的叙述不正确的是(    )。

A．该有机玻璃是一种线形结构的高分子材料

B．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯

C．可用过滤的方法除去CCl4中少量的该有机玻璃

D．该有机玻璃在一定条件下发生水解反应时，C—O键发生断裂

常温常压下，下列各组物质的物理性质排列不正确的是(    )

A．密度：四氯化碳＞乙酸乙酯＞水            B．沸点：乙醇＞丙烷＞乙烷

C．在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷  D．熔点：对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯

下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是

①聚乙烯和乙烯 ②甲醛和葡萄糖 ③淀粉和纤维素 ④蔗糖和麦芽糖 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯

A．①②⑤      B．①②③       C．①③⑤       D．②③④

下列物质：①蔗糖  ②麦芽糖  ③淀粉  ④纤维素 ⑤油脂  ⑥蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物一定只有一种的有(    )

A．①⑤⑥      B．②③④⑥         C．①③④⑥           D．②③④

下列有关生活中的化学，说法不正确的是 (    )

A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖

B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质

C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

D．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯

6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H2，同时生成XCl2；另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO3，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%。X和Y原子中质子数均等于中子数，Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应可生成一种盐，

（1）X、Y两元素的相对原子质量：X              ；Y            。

（2）写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式              。

（3）Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为____________________

（4）Z元素的氢化物的沸点比同族其它元素的氢化物的沸点     （填“高”或者“低”)原因是     

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为__  ___>_______。

（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_______              __。

（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

① 写出D溶液与G反应的化学方程式_______             ____。

② 写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:                        。

③ 若上图中过量E与F溶液充分反应，混合物X中含有的物质有____。

（5）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。

①As的原子结构示意图为         ，②其氢化物的化学式为         。

③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为                                ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了         mol。

某研究性学习小组进行如下探究活动：

实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。

查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易升华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。

实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）

实验过程：

Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸

Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹

Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a

Ⅳ … …

回答以下问题：

（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是                             ，写出该反应的化学方程式                                   ；

（2）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是                      ，写出该反应的离子方程式                        ；

（3）由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为            ；

（4）你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点              

现有四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。其中：①X原子是元素周期表中原子半径最小的；②Y的L层电子是K层电子的2倍；③Z的最外层电子是内层电子的3倍；④W与X同主族。请回答下列问题：

（1）X的元素符号为     ，Y在周期表中的位置是          ，Z单质的化学式为         。

（2）X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为      ；化合物W2Z2的电子式为       。

（3）向Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量的YZ2，反应的离子方程式是        ；分子中有10个电子，则X与Z组成的分子为        、X与Y组成的分子式为_______。

根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：

请判断以下叙述正确的是（     ）

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R          B． L2+与R2－的核外电子数相等

C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快      D．M与T形成的化合物具有两性