下列过程中，共价键被破坏的是（     ）

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水

A．①④⑥⑦        B．④⑥⑧        C．④⑥        D．①②④⑤

下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是（     ）

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（     ）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO3－中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO3－参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(   )

A．原子半径：As>Cl>P

B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr

C．还原性：As3－>S2－>Cl－

D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：R<W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

有aA3+和bBn－两种离子，它们的电子层结构相同，则n值是（       ）

A．a-3-b        B．b-3-a      C．a+3-b       D．a-3+b

下列各组性质比较中，不正确的(      )

A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4        B．碱性：KOH> NaOH>LiOH

C．单质的氧化性：F2<Cl2<Br2<I2      D．单质的还原性：Al<Mg<Na

下列关于12C和13C说法正确的是(   )

A．两者互为同位素                 B．两者属于不同的元素

C．两者属于同一种核素             D．两者互为同素异形体

下列叙述不正确的是（      ）

A．NH4H的电子式为

B．NH4Cl的电子式为

C．NH4H含有极性共价键和离子键

D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成

下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(   )

①a和c     ②a和f     ③d和g        ④b和g

A．①②       B．②④         C．②③     D．③④

下列物质中，既含离子键、又含非极性共价键的是(   )

A．NaOH     B．Na2O2       C．H2O     D．CaCl2

X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为(      )

A．XH4         B．XH3       C．H2X      D．HX

已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为(   )

A．mol        B．mol

C．mol     D．mol

下列实验设计不能达到实验目的的是（     ）

有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（     ）

A．HF          B．H3O+             C．NaH          D．H2O2 

“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT，已知Li的质量数为7。对这三种物质的说法中正确的是（     ）

A．质子数之比为1︰2︰3            B．中子数之比为1︰1︰1

C．摩尔质量之比为8︰9︰10         D．化学性质不相同

有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是( )

A．互为同位素     B．是七种氢元素

C．电子数相同     D．HD和H2均是单质

我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )

A．第三周期ⅤA族     B．第四周期ⅢA族

C．第五周期ⅢA族     D．第四周期ⅤA族

若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是( )

A．计算机芯片的组成元素位于第14纵行

B．第10纵行元素全部是金属元素

C．第3纵行元素元素的种类最多

D．只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子

以下关于元素周期表的结构叙述正确的是(     )

A．有七个主族，八个副族

B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）

C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）

D．第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）

在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。NO的转化率为          

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号，下同)。

A．v(NO2)＝2v(O2)   

B．容器内压强保持不变

C．v逆(NO)＝2v正(O2)   

D．容器内密度保持不变

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。

A．及时分离出NO2气体    B．适当升高温度    C．增大O2的浓度    D．充入Ar气

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；

写出选用物质的名称： A____________，B__________，C____________；

反应的离子方程式为________________________________________________。

（2）乙同学的实验原理是___________________________________________________；

写出B处的离子方程式： ___________________________________________________。

（3）甲乙同学共同的实验结论：                                             

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

吸收能量88.6 kJ·mol-1。则M、N相比，较稳定的是________。

（2）根据下列事实：①A＋B2＋===A2＋＋B②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是__________________________________________________。

（3）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池。

①负极材料是________(写名称)，电极反应为___________________________________。

②溶液中SO向________极移动。

氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水用可产生NH3。请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式是____________，该化合物是由________键形成的。

（2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是____________________。

（3）Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。

（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。

一定条件下对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为：0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是

①c1∶c2＝1∶3            

②平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3

③X和Y的转化率不相等    

④c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1

A．①②               B．③④               C．①④               D．②③

一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是

①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A．②⑤⑧        B．④⑦        C．①③        D．⑤⑥

在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1      B．SO2为0.25 mol·L－1

C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1                 D．SO3为0.4 mol·L－1

为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是

反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率可分别为①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为

A．④>③＝②>①     B．④>③>②>①       C．③>④>②>①    D．②>④＝③>①