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一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是
在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应
下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是
A．Mg与F2反应放热最多 B．MgF2(s)+Br2(l) C．MgBr2与Cl2反应放热 D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
2C(s)＋O2(g) A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
下列说法中正确的是 A．过程N2(g) B．过程N(g)+3F(g) C．反应N2(g)+3F2(g) D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。下列说法中正确的是①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 A．①② B．②③ C．①④ D．③④
同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是 A．它是一种共价化合物 B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI C．这种化合物不能跟碱反应 D．该化合物可以由PH3和HI化合而成
已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，则下列说法中正确的是 A．该反应中转移电子数为6e－ B．生成物KCl中只含35Cl C．KCl中既有35Cl又含37Cl D．生成的氯气相对分子质量约为73.3
已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 A．R B．R C．R D．R
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是 A．D、E两种元素仅可组成化学式为E2D的化合物 B．原子半径：E>F>C>D C．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 D．元素的非金属性：D>C>F>B
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表
分析判断下列说法正确的是 A．A的单质能将E从HE的溶液中置换出来 B．气态氢化物的稳定性：D>A>B C．离子半径由大到小的顺序是A>J>H D．最高价氧化物的水化物的碱性：H>I>J
下列结论正确的的是 A．微粒半径：K+>Al3+>S2－>Cl－ B．离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3 D．金属性：K>Ca>Mg>Be
下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键
①a和c ②a和f ③d和g ④b和g A．①② B．②④ C．②③ D．③④
应用元素周期表和元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列说法中正确的是（ ） A．第六周期第ⅢA族的元素Tl，其氢氧化物的碱性比Al(OH)3弱 B．卤族元素At的单质为有色固体，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸 C．Li与水反应比钠与水反应剧烈 D．H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体
能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ①Cl2与H2S溶液发生置换反应 ②受热时H2S能分解，HCl则不能 ③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 ④HCl是强酸，H2S是弱酸 A．①② B．②③ C．③④ D．②④
短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是 A．和水反应 B．和硫酸反应 C．和氢氧化钠反应 D．和氯气反应
下列说法正确的是 A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子 B．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同 C．质量数相同的原子其化学性质一定相同 D．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素
某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）
（1）已知：只升高温度，NO2的含量减小，则该正反应方向是__________热反应． （2）如图中表示NO2的变化的曲线是__________．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=__________ （3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变 c．v（逆）（NO）=2v（正）（O2） d．容器内密度保持不变 e．c（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2 f．反应物不再转化为生成物 g．混合气体颜色不再改变 （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________． a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．
某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题：
（1）DE段发生反应的离子方程式为： 。 （2）请写出Al、Fe中任意一种与极稀HNO3反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目： 。 （3）B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL。 （4）原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。
实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）= Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率： （1）装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → → → → → （填各接口的编号）。 （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。 （3）Ⅳ处观察到的现象是 。 （4）若II中反应在适当的反应状况下，反应达最大限度以后,下列说法正确的是 。 A．SO2浓度必定等于O2 浓度的两倍 B．SO2、O2、SO3的分子数之比是2∶1∶2 C．SO2与O2不再化合生成SO3 D．反应混合物各成分的百分组成不再变化 （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。 （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得V处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。（用n、m表示）
X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示：
（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系是互为 。 （2）Z的单质与水反应的化学方程式是 ；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式 。 （3）Y与R相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （填字母序号）。 a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b．稳定性XR>YX4 c．Y与R形成的化合物中Y呈正价 （4）写出工业制取Y的单质的化学方程式 。 （5）反应3X2(g)+P2(g)
①该反应是_____反应(填“吸热”“放热”); ②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________________________，原因是______________________（从能量说明）
过氧化钙是重要的无机过氧化物。近年来,这种产品的用途,伴随着应用技术的开发在迅速增多,现已广泛用于化学工业和农业等方面的生产。工业上生产过氧化钙的主要流程如下： 已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。 （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________； （2）检验“水洗”是否合格的方法是__________________________________________； （3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)： ①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________。
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素P在元素周期表中的位置为 。根据元素周期律预测：酸性强弱H3PO4 H3AsO4。(用“>”“<”或“＝”表示) （2）已知阴影部分As元素的原子核内质子数为33，则Sn2+ 的核外电子数为 。 （3）下列说法正确的是 。 A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而增大 B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 C．对于短周期元素，两种简单离子不可能相差3个电子层 D．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 （4）在离子RO3n-中含有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子中子数是 。
铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是
A．图1中，A到B的过程中有0.005 mol电子发生了转移 B．图1整个过程中共生成0.18 g水 C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A D．图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO
元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素（图中字母不表示元素符号）。下列说法正确的是
A．L、M、X三元素位于同一族 B．K、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性 C．Y元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点低 D．K、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是Z－＞L+＞X3+＞K3－
下列关于Cs描述中,错误的是 A．CsOH是一种既可与强酸又可与强碱反应的两性氢氧化物 B．Cs在空气中燃烧可生成Cs2O和Cs2O2 C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出H2 D．CsOH很稳定，加热不易分解
一定温度下，反应N2＋O2 A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒压，充入He D．恒容，充入He
2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放热反应。下列说法不正确的是 A．12gC与16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量 B．56gCO所具有的能量大于88gCO2所具有的总能量 C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
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