镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O = Mg(OH) 2+Mn2O3。下列说法不正确的是

A．反应后正极和负极附近溶液的pH均升高

B．可以选择碱性溶液作为电解质

C．镁为负极，发生氧化反应

D．正极的电极反应为：2MnO2＋H2O＋2e－ = Mn2O3＋2OH－

化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是

A．明矾与水反应生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应

C．Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质

D．水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体带电这个性质而设计的

按如图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示

①c（Ag+） ②c（NO3﹣） ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量

A．①③         B．②④         C．①③⑤         D．②④⑥

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

C．用渗析法除去淀粉中混有的NaCl

D．已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同族，则下列推断中正确的是

A．A、B、E一定处于1、2、3三个不同周期

B．A、D不可能在同一主族

C．C的最高氧化物的水化物不可能显碱性 

D．C和D的单质不可能化合成1∶1型离子化合物

能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是

A．元素周期表中X位于Y的上一周期

B．将H2X、HY分别加热至500℃，只有HY发生分解

C．X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性

D．X与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X  CuY

已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），如右图：

下列判断错误的是

A．G是最活泼的非金属单质         B．L能使紫色石蕊试液变红色

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色       D．M是化学性质很活泼的单质

NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA

B．4℃时，18g 2H216O中含有共用电子对数为2NA

C．用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA

D．1 mol N5+含有的电子数为34NA

根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是

A．H2O分解为H2与O2时放出热量

B．1molH2与0.5molO2完全反应生成1mol H2O时放出热量245 kJ

C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙

D．氢气和氧气的总能量小于水的能量

将1.6gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体0.896L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为

A．0.09mol           B．1mol      C．1.05mol         D．0.11mol

核电站遭破坏，会造成放射性物质53131I和55137Cs向外界泄漏．下列有关说法错误的是

A．每个53131Cs含有78个中子         B．CsOH的碱性比KOH的强

C．HI的还原性比HF的强            D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐

g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的质量是

A．mol    B．mol    C．g    D．g

“10%的氨水”的正确解释是

A ．100g氨水中含10gNH3•H2O      B．10gNH3溶于水形成100g溶液

C．100g氨水中含10gNH3           D．10gNH3溶于100gH2O形成的溶液

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在．下列说法中正确的是

A．24He原子核内含有4个质子  

B．24He和23He互为同位素

C．23He原子核内含有3个中子

D．24He的最外层电子数为2，故24He具有较强的金属性

“促进低碳经济” 是世界环境日的主题，《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议也商讨了2012年至2020年的全球减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是

A．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率

C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

X、Y、Z、W、N为前四周期的五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：

请回答：

（1）W2Y2含有的电子式为______________。灼烧W2Y2时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：________________________________________。

（2）N元素基态原子的外围电子排布式是：___________________________。

（3）X3-的空间构型是_________________，中心原子的杂化方式是__________。

（4）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键_________________。

铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是_________，__________。

（2）步骤②加入过量氯水的作用是_____________，反应的离子方程式为______________________。

（3）步骤④中一系列操作步骤为________、洗涤、灼烧、冷却、称量。

（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_____________。

（5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是___________

A．步骤③所加氨水量不足    B．步骤④洗涤不充分     C．步骤④灼烧不充分．

（6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加________溶液，若溶液变成____________色，说明该补血剂已变质。

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____；元素T基态原子的价电子排布式为_________。

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为___         __________

（3）M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为________。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为__________________________。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

③据报道， “L5+”是带正电荷的分子碎片，它的结构尚不清楚。其结构应该是对称的，5个L排成V形，且都达到8电子结构。则L5+可能的结构式是______________其中可能含有_____个σ键，______个π键，______对孤电子对。

（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为______________________。

（1）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌在周期表中的位置：第____    ____周期，第_____        ___族，基态Zn原子的电子排布式_____________________。

②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有________

（2）判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：

已知：亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出：

①H3PO3的结构式为_____________，H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为__________________；

②H3AsO3的结构式为_____________，在H3AsO3中加入浓盐酸，反应的化学方程式为_____________。

不同元素的原子电负性不同，若用值来表示，值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：

（1）通过分析值的变化规律，确定N、Mg的值的范围：

_________<(Mg)<_________，_________< (N) < _________。

（2）推测值与原子半径的关系是________________________。根据短周期元素值变化特点，体现了元素性质的______变化规律。

（3）某有机物结构简式如图，其中C-N中，你认为共用电子对偏向__    _ 原子（填原子名称）。

（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的差值，即Δ＞1.7时，一般为离子键，当Δ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键的类型为______________________

（5）预测元素周期表中值最小的元素是_____（填元素符号，放射性元素除外）。

常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH＝7

C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A．m＝2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L-1

根据如图回答，下列说法不正确的是

A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变

C．燃料电池中正极反应为O2＋2e－＋2H＋== H2O

D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜

NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3。下列说法正确的是

A．NH3、BF3两分子都是极性分子

B．NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化

C．形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道

D．形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道

关于原子轨道的说法正确的是

A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键

D．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是

A．NF3      B．CH     C．SO3       D．H3O＋

根据等电子原理判断，下列说法中错误的是

A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形

D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是

同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是

A．含有相同数目的中子、原子和分子

B．含有相同的分子数和电子数

C．含有相同的质子数和中子数

D．所含分子数和质量均不相同

下图中两分子的关系是

A．互为同分异构体     B．是同一种物质

C．是手性分子         D．互为同系物