下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是(    )

A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

下列各项所述的数字不是6的是(    )

A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数

B．在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数

C．在金刚石晶体中，围成最小环的原子数

D．在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cs+的个数

有一种有机物C4H4其分子结构如图所示，有关该分子说法正确的是

A．该分子是极性分子

B．每个碳原子均为sp2杂化

C．分子中有极性键和非极性键

D．分子中共有4个碳碳键

下列说法错误的是(    )

A．ⅦA元素的氢化物中氟化氢的沸点最高

B．第三周期元素形成的简单离子的半径随原子序数的增大依次增大

C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D．CH2=CH2分子中共有5个σ键和1个π键

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是最外层有一个电子的金属且是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

C．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(    )

A．SiO2、CsCl、CF4、CBr4

B．CsCl、SiO2、CBr4、CF4

C．SiO2、CsCl、CBr4、CF4

D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2

用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形：三角锥形    B．V形；三角锥形

C．V形；平面三角形    D．直线形；平面三角形

根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是(    )

A．CO和N2      B．N2H4和C2H4

C．CO2和N2O    D．O3和SO2

下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是(    )

A．[Co(NH3)4C12]Cl    B．[Co(NH3)3C13]

C．[Co(NH3)6]Cl3      D．[Cu(NH3)4]C12

下列说法中正确的是(    )

A．原子晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键

B．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

C．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键

D．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子

下列化学用语正确的是(    )

A．甲烷的球棍模型：

B．羟基的电子式：

C．乙醛的结构式：CH3CHO

D．乙酸的结构简式：C2H4O2

下列各组晶体类型完全不一样的一组是(    )

A．CaO、NO、CO      B．CO2、SiO2、NaC1

C．CC14、H2O2、He   D．CH4、O2、Na2O

下列说法中错误的是(    )

A．SiH4的空间构型是正四面体

B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性

D．SO2、SO3都是极性分子

下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构(    )

A．BeF2    B．C2H4    C．SO2    D．CO2

有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是(    )

①从组成元素分：烃，烃的衍生物

②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物

③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等

A．①③    B．①②③    C．①②    D．②③

下列分子或离子中，含有孤对电子的是(    )

A．SiH4    B．CH4    C．H2O    D．NH4+

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(    )

A．1s22s22p63s23p3    B．1s22s22p3

C．1s22s22p4         D．ls22s22p63s23p4

在d轨道中电子排布成，而不排布成，其直接的根据是(    )

A．能量最低原理      B．洪特规则   C．原子轨道能级图    D．泡利不相容原理

室温下，用下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。若电解结束时，A、B装置中共收集到气体1.68 L(标准状况)，假设电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000 mL，求此时A溶液的pH值。（提示：pH=-lgc(H+)）

（1）某课外活动小组同学用图23-1装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的      腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为      。

（2）芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图23-2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阴极反应式为      ；此时通过阳离子交换膜的离子数      （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阴离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）      导出。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为      。已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则该燃料电池工作产生27g H2O（l）时，理论上有      kJ的能量转化为电能。

已知2X2(g)＋Y2(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，在一个容积固定的密闭容器中加入2 mol X2和1 mol Y2，在500 ℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L－1，放出热量b kJ。

（1）此反应平衡常数表达式为___________；若将温度降低到300 ℃，则反应平衡常数将________(填“增大”“减少”或“不变”)。

（2）若原容器中只加入2 mol Z，500 ℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度________Wmol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”)，b、c间的关系为________。（用a、b、c表示）。

（3）能说明反应已达到平衡状态的是________(从下列选项中选择)。

a．单位时间内消耗1molY2的同时消耗了2mol Z     b．容器内的密度保持不变

c. 2v逆(X2)＝v正(Y2)                             d．容器内压强保持不变

（4）若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2 mol X2和1 mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。

已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，请参考题中图表，根据要求回答问题：

（1）图21-1是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是______。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______________。

（2）如下表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为dkJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图21-2所示，则表中x＝_________________kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=－Q kJ•mol﹣1(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和­3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述正确的是

A．达到平衡时，两容器中反应物的转化率相同

B．平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数比乙容器中的小

C．Q1=0.2Q

D．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/5

在体积均为1．0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g) + C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A．反应CO2(g) + C(s)2CO(g) △S>0、△H<0

B．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)< 2c(CO，状态Ⅲ)

C．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ) < 2P总（状态Ⅰ）

D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）> V逆（状态Ⅲ)

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率

B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4

C．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应

D．反应方程式中的x＝1，30min时改变的条件是降低温度

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O＝Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池充电时，阴极反应为2Ni（OH）2 + 2OH--2e- ＝ Ni2O3 + 3H2O

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高

D．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-＝Fe（OH）2

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如右图所示。下列有关微生物电池的说法不正确的是

A．负极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从正极区移向负极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2＝6CO2+6H2O

高温下，某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．升高温度，逆反应速率减小

C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）nW（g），某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是

A．图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b>n

B．图I可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1，△H>0

C．图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+b

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T1＞T2，△H<0

一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是

A．3molC＋2 molD             B． 4molA＋2molB

C．1molB＋3molC＋1molD     D． 2molA＋1molB＋3molC＋1molD