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已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为（ ） A．-Y kJ/mol B．—（5X—0.5Y）kJ/mol C．—（10X—Y）kJ/mol D．＋（10X—Y）kJ/mol
在200℃下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是（ ）
A．S8(s)的燃烧热ΔH＝－8a kJ·mol－1 B．2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝－2b kJ·mol－1 C．S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 D．由1 mol S8(s)生成SO2的反应热ΔH＝－(a＋b) kJ·mol－1
据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已提供服务，某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（ ） A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－ B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2 = 2H2O D．该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是（ ） A．负极发生的反应为：Fe－2e－==Fe2＋ B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－==4OH－ C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀
已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C=C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是（ ） A．该反应放出251.2 kJ的热量 B．该反应吸收251.2 kJ的热量 C．该反应放出125.6 kJ的热量 D．该反应吸收125.6 kJ的热量
分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构的化合物是（ ） A.SiO2 B.N2 C.PCl5 D.COCl2
干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（ ）
A．碳为电池的负极 B．Zn极上发生氧化反应 C．电流由锌极流向碳极 D．H2在Zn片上生成
下列结论正确的是（ ） ①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A．②⑤⑦ B．②④⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．②⑥⑦
类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是（ ） A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3 B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3 C．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3 D．NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性
下列叙述错误的是：（ ） ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②沸点：C5H12 > C2H6 ③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) ΔH= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1 ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键 A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦
短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。下列说法正确的是（ ） A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子 B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<W C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键 D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成
．碘与氢气反应的热化学方程式是 ①I2(g) + H2(g) ②I2(s) + H2(g) 下列说法正确的是（ ） A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 B．I2(s) = I2(g) ΔH= +17.00 kJ·mol－1 C．①的产物比②的产物稳定 D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ
W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣ B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+ C．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣ D．a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣
以下互为同位素的是（ ） A．13C与14N B．D2与H2 C．O2与O3 D．35Cl与37Cl
开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g) ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a，则Pl__________P2；A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为__________(填“＜”、“＞”“=”) ②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的反应室，反应达平衡的标志是：__________ a．容器的压强恒定 b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2 c．容器内气体密度恒定 d．3v正(CH4)=v逆(H2) ③如果达到平衡时CH4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K=__________。 （2）已知2X2(g)+Y2(g) （3）某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，该反应总反应方程式2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O ①负极的电极反应式为__________， ②用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量)，消耗的标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=__________(不考虑溶液体积的变化，写出计算过程)
A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。请回答下列问题：
（1）G元素在周期表中的位置是__________。 （2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子与水反应的化学方程式：__________； （3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH_________7(填“＞“或“＜”或“=”)，若所得溶液的pH=7，则a________b(填“＞“或“＜”或“=”) （4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_____________。 （5）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式 _____________。
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极反应式为__________。
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2 (g) （1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=__________。 （2）降低温度，该反应K值__________(填增大、减小或不变)。 （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有__________。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__________(用文字表达)； （5）10min到15min的曲线变化的原因可能是__________(填写编号)。 A．降低温度 B．增加SO3的物质的量 C．加了催化剂 D．缩小容器体积
一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：D：__________；F：__________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①A和酸性KMnO4溶液反应__________； ②D和新制氯水：__________。 （3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________ A．盐酸酸化的BaCl2溶液 B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
已知A、B、C均为短周期元素，A的P能级上只有一对成对电子，A和B是同周期相邻的两种元素，B、C两种元素组成的五原子一价阳离子含10个电子，请回答： （1）A元素的电子排布式为__________。 （2）A、B、C可组成化学式C4B2A3的物质是__________(填“离子”或“共价”)化合物。 （3）B、C两种元素组成的五原子离子的中心原子杂化方式为__________，该离子的空间构型为__________。 （4）化合物BC3是__________(“极性”或“非极性”)分子
肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。 已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g) △H=-1 135.7kJ/mol； 下列说法正确的是( ) A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-1 068 kJ/mol B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH- C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
下列说法正确的是( ) A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 B．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 C．H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的( ) A．丙烯分子有7个σ键，1个π键 B．丙烯分子存在非极性键 C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线
用价层电子对互斥理论预测SO2和NO3-的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 D．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( )
A．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定 D．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) A．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y可能小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX
下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( ) A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ B．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质(甲)能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是( ) A．物质甲可能是KMnO4 B．反应中只体现了硝酸的强氧化性 C．氧化过程的反应式一定为Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O D．反应中若产生3.0 g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( ) A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3为分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的弧对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
下列说法中正确的是 A．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 B．乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 C．凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形 D．凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键
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