下列说法正确的是( ) A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱 B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大 C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强 D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强
已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素,关于硒的性质判断肯定不正确的是( ) A、硒的含氧化合物以Se2O3形式存在 B、硒的含氢化合物以H2Se形式存在 C、硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 D、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4
已知X、Y、Z为三种主族元素,分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子,已知m>n,且X、 Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是 ( ) A.三种离子中,Ym+离子的半径最小 B.Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4 C.X、Y、Z一定在同一周期,且原子半径Z>X>Y D.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应
下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ( ) ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A.①② B.①③ C.②④ D.③④
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
下列物质中,含有非极性共价键的是( ) A.N2 B.CO2 C.NaOH D.CH4
已知下列元素的半径为:
根据以上数据,磷原子的半径可能是( ) A.0.80×
下列说法正确的是( ) A.NaCl固体中含有共价键 B.CO2分子中含有离子键 C. D.
下列电子式正确的是( ) A.
在下图所表示的微粒中,氧化性最强的是( )
用高能 A.161 B.108 C.84 D.53
呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体,是高附加值的精细化工产品.一种以邻氯苯酚(A)为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下: 回答下列问题: (1)A 物质核磁共振氢谱共有 个峰,④的反应类型是 ,C和D中含有的相同官能团的名称是 (2)下列试剂中,能和D反应的有 (填标号). A.溴水 B.酸性K2Cr2O7溶液 C.FeC12溶液 D.纯碱溶液 (3)写出反应①的化学方程式是 (有机物用结构简式表示,下同). (4)有机物B可由异丁烷经三步反应合成:异丁烷 (5)呋喃酚的同分异构体很多,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ①苯环上的一氯代物只有一种 ②能发生银镜反应的芳香酯.
铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答: (1)基态铜原子的电子排布式为 ;已知高温下CuO→Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是 。 (2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,则它们形成的组成最简单的氢化物中,分子构型分别为 ,若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se Si(填“>”、“<”)。 (3)SeO2常温下白色晶体,熔点为340~350℃,315℃时升华,则SeO2固体的晶体类型为 ;若SeO2类似于SO2是V型分子,则Se原子外层轨道的杂化类型为 。 (4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为 ,B与N之间形成 键。 (5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,其晶胞结构如右图所示;则金刚砂晶体类型为 ,在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为 个;若晶胞的边长为a pm,则金刚砂的密度表达式为 g/cm3。
高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)具有很高的经济价值,工业上用w kg难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),共制备高纯六水氯化锶晶体(a kg)的过程为: 已知:Ⅰ.SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水. Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表:
(1)操作①加快反应速率的措施有__________(写一种)。操作①中盐酸能否改用硫酸,其理由是: (2)酸性条件下,加入30% H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为__________. (3)在步骤②﹣③的过程中,将溶液的pH值由1调节至4时,宜用的试剂为__________. A.氨水 B.氢氧化锶粉末 C. 氢氧化钠 D.碳酸钠晶体 (4)操作③中所得滤渣的主要成分是__________ (填化学式). (5)工业上完成操作③常用的设备有: A分馏塔 B 离心机 C 热交换器 D 反应釜 (6)工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是__________ A.40~50℃ B.50~60℃ C.60~70℃ D.80℃以上. (7)已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度:
开发利用清洁能源具有广阔的开发和应用前景,可减少污染解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g) (1)①Ⅱ和Ⅰ相比,改变的反应条件是 。 ②反应Ⅰ在6 min时达到平衡,在此条件下从反应开始到达到平衡时v (CH3OH) = 。 ③反应Ⅱ在2 min时达到平衡,平衡常数K(Ⅱ)= 。在体积和温度不变的条件下,在上述反应达到平衡Ⅱ时,再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后v(正)_______ v (逆)。(填“>”“<”“=”),原因是________________。 ④比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低:T1 T3(填“>”“<”“=”),判断的理由是_____________________________。 (2)某研究所组装的CH3OH﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示。 ①该电池负极的电极反应式为: 。 ②以此电池作电源进行电解,装置如图2所示。发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生,其原因是 (用相关的离子方程式表示)。
氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下: (1)试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式: 。 (2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是:加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。再由FeCl3·6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是: 。 (3)常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。(常温下Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38)。 (4)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式 。 (5)向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀,写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理,结合必要的离子方程式,对此现象作出解释 。
最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二 已知:正丁醇沸点118℃,纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体,沸点340℃,酸性条件下,温度超过180℃时易发生分解。由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下: ①向三颈烧瓶内加入30g(0.2mol)邻苯二甲酸酐,22g(0.3mol)正丁醇以及少量浓硫酸。 ②搅拌,升温至105℃,持续搅拌反应2小时,保温至反应结束。 ③冷却至室温,将反应混合物倒出.通过工艺流程中的操作X,得到粗产品。 ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→圆底烧瓶→减压蒸馏,经过处理得到产品20.85g。 请回答以下问题: (1)步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是 .判断反应已结束的方法是 。 (2)上述实验可能生成的副产物的结构简式为 (填一种即可) (3)操作X中,应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品.纯碱溶液浓度不宜过高,更不能使用氢氧化钠;若使用氢氧化钠溶液,对产物有什么影响?(用化学方程式表示) 。 (4)操作X中,分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有 。 (5)粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是 。 (6)本实验中,邻苯二甲酸二丁酯(式量是278)的产率为 。
W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 ( ) A.阴离子的半径:Z>Y B.气态氢化物稳定性:Z>Y>X C.氧化物的水化物的酸性:Z>Y D.元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6
下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是( )
室温下,下列电解质溶液叙述正确的是( ) A.25 ℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后,溶液的pH=7,则氨水溶液的pH=11 B.将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合,溶液中离子浓度由小到大的顺序: c(OH-)<c(H+)<c(Al3+)<c(K+)<c(Cl-) C.pH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液:c(NH4+)大小顺序为②>①>③ D.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
科学家设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A.通入N2的电极发生的电极反应式为:N2+6e-+8H+=2NH4+ B.反应过程中溶液的pH会变大,故需要加入盐酸 C.该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极 D.通入H2的电极为负极,A为NH4Cl
下列叙述正确的是( ) A.NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3,可以用澄清石灰水除去 B.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 C.加水稀释CH3COONa溶液,溶液中的所有离子浓度都减小 D.金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA B.一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA C.过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2,转移电子数目为 0.2 NA D.235g核素23592U发生裂变反应:23592U+10n
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是( ) A.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 B.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒 C.SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,也可以大量用于漂白食品 D.纯碱可用于生产普通玻璃,日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
酰化反应是有机合成中一种重要的反应,如反应①: 化合物Ⅰ可由化合物Ⅲ合成: (1)化合物Ⅰ与Br2加成的产物的结构简式为__________。化合物Ⅳ生成化合物I的反应类型为 。 (2)已知化合物Ⅲ的核磁共振氢谱有两组吸收峰,峰面积之比为为6:1,则化合物Ⅲ的结构简式为 。化合物Ⅲ与足量NaOH醇溶液共热反应的化学方程式为: 。 (3)同时满足下列条件的Ⅱ的同分异构体共有 种。 ①苯环上只有2个取代基; ②可发生水解反应,且水解产物能使FeCl3溶液显色 ③能与NaHCO3反应产生气泡 (4)化合物Ⅴ:
太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化学物质。 (1)基态硅原子的电子排布式: 。 (2)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷的通式为 ,硅烷中硅采取 杂化方式,硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示,呈现这种变化的原因是 。 (3)硒在元素周期表中与元素砷和溴相邻,则三种元素的电负性由小到大的顺序为 。(用元素符号表示) (4)气态SeO3分子的立体构型为 ,与SeO3互为等电子体的一种离子为____ ____(填化学式)。 (5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为 ;若该晶体的晶胞棱长为a pm(1 pm=10—12 m),则该合金密度为 g/cm3 。(列出计算式,不要求计算结果,阿伏伽德罗常数的值为NA)
海水是人类宝贵的自然资源,从海水中可以提取多种化工原料,下图是某工厂综合利用海水资源的示意图: (1)请列举海水淡化的两种方法 、 。 (2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是: 。 步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式 。 (3)在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O的原因 。 (4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁,下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是 (填字母代号)。 A.H2 B.CO2 C.空气 D.O2 E.水蒸气 (5)上述工艺中可以得到金属Mg,请写出工业上制备金属铝的化学方程式 。
二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 (1)CO2的电子式是 ,所含化学键的类型是 。 (2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知: CO2(g)+3H2(g) 2CH3OH(g) ①写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。 ②一定条件下,上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后,若改变反应的某个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是(只有一个选项符合题意) (填字母代号)。 a.逆反应速率先增大后减小 b.H2的转化率增大 c.CO2的体积百分含量减小 d.容器中c(H2)/c(CO2)的值减小 ③在某压强下,合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如右图所示。T1温度下,将6 molCO2和12 molH2充入2 L的密闭容器中,5 min后反应达到平衡状态,则0~5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ;KA、KB 、KC三者之间的大小关系为 。 (3)CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5。常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液显 ;(填“酸性”、“中性”或“碱性”);请计算反应NH4++HCO3-+H2O
工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下: 回答下列问题: (1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率,可以采取的措施有(写一条) 。 (2)除铁工序中,在加入石灰调节溶液的pH前,加入适量的软锰矿,其作用是(用离子方程式表示) 。 (3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 mol•L-1,滤液中残留的c(Ca2+)= 〔已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕。 (4)沉锰工序中,298 K、c(Mn2+)为1.05 mol•L-1时,实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是 。 (5)从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作依次是 、洗涤、 。 (6)副产品A的化学式是 。
化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。查资料得知:某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分不与酸、碱反应。 I.利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题: (1)以下检查整套装置气密性的操作正确的是 (填字母代号)。 a. 组装好仪器后,密封装置A的进气口和装置D的出气口,分液漏斗中装水,打开分液漏斗的两个活塞,若水滴不进去,则整套装置不漏气 b. 裝好药品后,密封装置A的进气口和装置D的出气口,打开分液漏斗的两个活塞,若盐酸滴不进去,则整套装置不漏气 c. 微热B,若A中溶液进入长导管,C中长导管冒气泡,则整套装置不漏气 (2)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有__________________。 (3)盐酸有一定程度的挥发性,为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置? 。 (4)实验中准确称取16.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为7.88 g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。 II.为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在,请设计实验。
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