某温度下在2L密闭容器中加人一定量A，发生以下化学反应：2A（g）B（g）+C（g） ΔH =－48.25kJ/mol。反应过程中B、A的浓度比与时间t有右图所示关系，若测得第15min时c（B）＝1.6mol/L，下列结论正确的是

A．反应达平衡时，A的转化率为80％

B．A的初始物质的量为4mol

C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ

D．15min时，v正= v逆=0

短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子半径；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象。下列说法中正确的是

A．B的氢化物和E的氢化物能反应，且得到的产物只含有共价键

B．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族

C．五种原子中E的原子半径最大

D．A的最低价氢化物的沸点＞B的最低价氢化物的沸点

某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 = 2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极          

B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O +4e－=4OH－

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2    

D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

下列实验操作、现象和结论均正确的是

设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA

B．0.1 mol 24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA

C．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA

D．1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO—的数目为NA

下列离子方程式书写正确的是

A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

C．Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

下列说法中不正确的是

A．淀粉和纤维素在一定条件下均能水解

B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点

C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用 

某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：

实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+

（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为         。

（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

查阅资料：

ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似  ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+与SCN－反应的离子方程式为           。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)

（3）用离子方程式解释NO 产生的原因         。

（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；    反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ          (填“快”或“慢”)。

② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是      。

③ 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因           。

（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。

氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。

（1）长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因    。

（2）过量的NH4+将导致水体富营养化，检测水样中NH4+所需的试剂是     、          。

（3）工业上处理氨氮废水的方法如下：

步骤Ⅰ：采用生物硝化法将NH4+转化NO3－

① 生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，用离子方程式解释原因     。 

② 微生物保持活性的pH范围为7～9，最适宜用来调节水体pH的物质是       。

A．NaOH    B．CaCO3    C．NH3·H2O    D．CO2

步骤Ⅱ：采用电解法将NO3－转化为N2

③ 与电源正极相连的一极是        (填 “A”或“B”)。

④ B极的电极反应是        。

⑤ 除去1L废水中的62 mg NO3－后， 废水的pH=        。

碳循环与人类的生存息息相关，请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是        。

A．CO2过度排放将导致酸雨

B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡

C．煤和石油的主要成分是有机物   

D．碳循环过程中，碳元素均被氧化

（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为          。

（3）测定煤或石油的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体(CO2、SO2、NO2、N2)中CO2的含量，实验装置如下图所示(所用试剂均过量)：

①装置A的作用是         。

② 实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是        。

③ 用x mol/L HCl溶液滴定装置B中过量的Ba(OH)2，消耗y mLHCl溶液，样品(a g)中碳元素的质量分数为        (列出计算式)。

（4）将CO2转化为甲醇，既可减少CO2的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1 = －49.1kJ/mol

反应Ⅱ：CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)   ΔH2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  ΔH3 = －90.0kJ/mol

① ΔH2 =         。

② 在下图中画出，不同温度下(T1>T2)，反应Ⅱ中CO2的平衡转化率随压强变化的关系图(请在图上标注温度T1、T2)。

卡托普利(Captopril)是临床上用于治疗高血压的常用药物，其合成路线如下：

已知：

，（R1、R2为烃基）

（1）D具有酸性，其含氧官能团名称是        。

（2）A的结构简式是        。

（3）反应Ⅰ的化学反应方程式是        ，反应Ⅱ所用试剂是       。

（4）化合物F在一定条件下可发生自身成肽反应，生成可降解的生物高分子，写出其中一种高分子物质的结构简式          。

（5）G→M的反应类型为           。

（6）E与H在一定条件下生成P的化学方程式是          。

（7）写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式        (任写一种)。①顺式结构   ②具有两性   ③ 含有甲基

某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。

下列说法不正确的是

A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应

B．对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCl

C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是

A．该装置可将化学能转化为电能

B．溶液中H＋由a极移向b极

C．电极b 附近的pH降低

D．电极a附近发生的反应是C6H6O－28e－ + 11H2O6CO2 + 28H＋

我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法正确的是

A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

B．①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应

C．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

D．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-，二者互为同系物

下列实验能够达到实验目的的是

A．用装置甲配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸

B．用装置乙提取碘水中碘

C．用装置丙制取少量乙烯气体

D．用装置丁验证溴乙烷发生消去反应

下列用来解释事实的方程式中不合理的是

A．铁丝在氯气中燃烧 Fe +Cl2 FeCl2

B．常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3   CH3COOHCH3COO－+ H＋

C．铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生  2Al + 2OH－+ 2H2O＝2AlO2－+3H2↑

D．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体 C + 2H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．稳定性：H2O > NH3                 B．碱性： NaOH > Al(OH)3 

C．氧化性：F2 >Cl2                   D．酸性：CH3COOH > H2CO3

下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是

某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_________。

②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_________。

（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_________。

②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的_________影响。

③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_________。

④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是_________；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是_________。

Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。

（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：_________。

（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是_________。

（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_________。

（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。

①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_________。

②结晶时应选择的最佳操作是_________（选填字母）。

a．95~100℃加热蒸发，直至蒸干

B．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出

C．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶

（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是_________、_________。

（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。

①滴定终点前反应的离子方程式是：IO3-+SO32- =_______ +_______（将方程式补充完整）

②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是_________。

诺贝尔化学奖获得者乔治·欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂，从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步，并依据该原理开发如图所示转化。

（1）CO2中含有的化学键类型是_________键。

（2）将生成的甲醇（沸点为64.7℃）与水分离可采取的方法是_________。

（3）上图所示转化中，由第1步至第4步的反应热（ΔH）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，则该转化总反应的热化学方程式是_________。

（4）500℃时，利用金属钌做催化剂，在固定容积的密闭容器中可直接实现如（3）中转化得到甲醇。测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如图。

①Y的化学式是_________，判断的理由是_________。

②下列说法正确的是_________（选填字母）。

A．Y的转化率是75%

B．其他条件不变时，若在恒压条件下进行该反应，Y的转化率高于75%

C．升高温度使该反应的平衡常数K增大，则可知该反应为吸热反应

D．金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率

③从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率v(H2) =_________mol/(L·min)。

存在于肉桂等植物体内的肉桂醛是一种具有杀菌消毒防腐作用的有机物。下列是其参与合成香料工业定香剂E及吸水性高分子聚酯N的路线示意图：

（1）①的反应类型是           ；②所需的试剂和条件是           。

（2）自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构是           。

（3）③的化学方程式是           。

（4）M中所含的两个相同官能团的名称是           。

（5）合成路线中④、⑤两个步骤的目的是           。

（6）P是E的某种同分异构体，写出符合下列条件的P的结构简式                      。

A．有两个相同的官能团，且能与银氨溶液作用生成银

b．分子内含苯环，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比是2：2：1

某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是

A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度

B．加入CaCl2促进了HCO3-的水解

C．反应的离子方程式是2HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3

D．反应后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl－)

下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是

A．铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B．硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-

C．氯水具有漂白性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

D．工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑

利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

依据元素周期律进行推断，下列不正确的是

A．碱性：KOH＞NaOH      B．氧化性：Cl2＞S

C．稳定性：HBr＞HI      D．酸性：H3PO4＞HNO3

下列说法正确的是

A．油脂是天然高分子化合物

B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

C．蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性

D．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂

下列叙述正确的是

A．NaOH可用于治疗胃酸过多

B．CaO可防止月饼等食品氧化变质

C．氢弹中用到的2H、3H互为同位素

D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

下列说法不正确的是

某药物H的合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A的名称为              ，A分子中最多有          个碳原子在一条直线上。

（2）反应Ⅱ的反应类型是            ，反应Ⅲ的反应类型是               。

（3）B的结构简式是              ；E的分子式为            ；F中含氧官能团的名称是               。

（4）由C→D反应的化学方程式为                           。

（5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有         种。

①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上有三个取代基。

（6）参照上述合成路线，设计一条由制备的合成路线流程                     。