1、蓝烷的化学式为          ，其结构如图，则其一氯代物有_______种。

2、已知某烃分子中碳元素的质量分数为82.76%，在标准状况下它的密度为2.59g/L。则：

（1）此有机物的摩尔质量为_____________；其分子式为_____________；

（2）若该有机物分子结构中含有2个甲基，其结构简式为_____________。

写出下列各烃的名称

（1）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3 ：                         。

（2）：                        。

（3） ：                             。

（4） ：                         。

将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是

A．甲烷            B．乙烷         C．丙烷         D．丁烷

烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH=CHR2

由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有

A．2种    B．3种    C．4种    D．6种

利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为：  ΔH＝＋88.62 kJ/mol下列有关说法不正确的是

A．一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应

B．物质Q的能量比NBD的低

C．物质Q的一氯取代物只有3种

D．NBD和Q二者互为同分异构体

三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是

甲烷在高温条件下可发生分【解析】
2CH4→C2H2+3H2，现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，则甲烷的分解率是：

A．50%      B．60%      C．70%       D．80%

由于碳碳双键（ ）中的π—键不能自由旋转，因此 和 是两种不同的化合物，互为顺反异构体。则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有

A．4种       B．   5种       C．   6种       D．   7种

某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是

A．2－甲基－2－丁烯                   B．3－甲基－1－丁烯

C．2，3－二甲基－1－丙烯              D．2－甲基－1，3－丁二烯

常温常压下，a ml 三种气态烃以任意比混合后，和足量O2混合点燃，恢复到原状态后，测得气体体积共缩小 2a ml（不考虑CO2的溶解）。则三种烃可能的组合

A．C2H4、CH4、C3H4   B．CH4、C3H6、C2H2

C．C2H6、C3H6、C4H6    D．C3H8、C4H8、C4H6

下列有机物的系统命名法正确的一组是

A．新戊烷   C(CH3)4

B．3-乙基-1-丁烯  

C．2-甲基-2，4-己二烯 

D．2，2，3-三甲基戊烷 

乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na2O2固体，Na2O2固体增重2.24g，则原混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为

A．1 ∶1    B．3 ∶5    C．2 ∶3    D．3 ∶2

一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是

A．正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ/mol

B．热稳定性：正丁烷>异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)  ΔH＝－1 560.8 kJ/mol

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有

A．1种    B．3种    C．5种    D．7种

下列操作能达成实验目的的是

A．用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯

B．用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔

C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管

D．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br﹣

下列有机物命名正确的是

A．3, 3—二甲基丁烷         B．3—甲基—1—戊烯

C．2, 2—二甲基—1—戊烯    D．3—甲基—2—乙基戊烷

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．9g甲基（－CH3）所含有的电子数是10 NA个

B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个

C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

下列有关烷烃的叙述中，正确的是

①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键

②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃

④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

A．①③⑤              B．②③            C．①④       D．①②④

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是                    。

（2）若A是常见的过渡元素金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是                    ；

（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是           ，反应③的化学方程式是              。

（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成， 则反应①的化学方程式是              。则反应④的化学方程式是                       。

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。

（1）D原子结构示意图为____________；B和C形成的化合物电子式为___________；

（2）B和D简单离子的半径大小为________________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)

（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)；

①比较两种单质的颜色

②比较氢化物的稳定性

③依据两元素在周期表的位置

④比较原子半径大小

⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性

（4）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。

如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几

小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

①实验中观察到的现象是                       。

②产生该现象的原因是                         。

③反应的离子反应方程式                        。

④由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量          填(“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素特征信息如下表：

请回答下列问题：

（1）写出A、B、C三种元素形成的化合物化学键类型              。

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)                。

（3）①D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为                    。

②E单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的化学方程式为                       。

③B、C元素的原子按1：1形成的化合物与少量DE3溶液反应的化学方程式为          。

（一）在、、、、、中：

（1）__________和__________互为同位素。

（2）_________和__________的质量数相等，但不能互称为同位素。

（3）_________和__________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有__________种元素。

（二）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

（1）Y的分子式         。

（2）图中X的电子式为         ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是          （用化学方程式表示）；该变化体现出：S非金属性比O          （填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，          ，得电子能力逐渐减弱。

（3）Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式                       。

飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列对此反应的叙述中错误的是

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

已知

（l） ＝H2O（g）    △H1＝a kJ·

（2） ＝2H2O（g）   △H2＝b kJ·

（3）＝H2O（l）     △H3＝c kJ·

（4） ＝2H2O（l）    △H4＝d kJ·

下列关系式中正确的是

A．a＜c＜0      B．b＞d＞0     C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了

A．该反应是吸热反应

B．该反应是放热反应

C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应

D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

下列关于物质结构、性质的说法正确的是

A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈

D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是

①原子序数：A＞B  ②离子半径：aAm＋＜bBn－  ③原子半径：A＜B  ④元素所在的周期数：A＞B  ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等  ⑥b＝a＋m－n

A．②③④        B．①②④      C．④⑤⑥        D．②⑤⑥

有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是

A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键

B．元素Y、Z、W形成的单质中，每1 mol它们的单质均含有NA个分子

C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是

①B与C均存在同素异形体

②X的种类比Y的多

③沸点：A的氢化物小于C的氢化物

④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐

A．①②③④        B．②③       C．①②④       D．①④